دخول
صفحة 1 من 2 12 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 20 من 24
  1. #1
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    Post حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    أولا أرجوا من المشرفين الأعزاء تثبيت هذا الموضوع لما له من أهمية لدى إخواني الطلاب ..
    إجابة اختبر فهمك ( 1 ) :
    MnO2
    1- 2KClO3(s) _________ 2KCl(s)+3 O2(g2- 2N2H4( l )+ N2O4( l ) _______3N2( g )+4 H2O( l
    ...........................
    إجابة اختبر فهمك ( 2):1) معادلةالتفاعل:
    Zn(s) +2 HCl(aq) _____ ZnCl2(aq) + H2(g)

    النسبة المولية: Zn : HCl 1mole : mole 2mole2.23 ؟2.23 × 2 = 4.46 mol. = عدد مولات HCl2) معادلةالتفاعل:
    Al(s) +3 AgNO3(aq) ________ Al(NO3)3(aq)+3Ag(s)

    النسبة المولية: AgNO3 : Al(NO3)3 3mole : 1mole 0.75mole ؟(0.75×1)÷3= 0.25mol. = عدد مولاتAl(NO3)3
    ..................................
    إجابة اختبر فهمك (3):1) معادلة التفاعل : حرارة
    CaCO3(s) ________ CaO(s) + CO2(g)
    = 40 + 12+ 3×16 = 100 g /mol.الكتلة المولية CaCO3= 50 ÷ 100 = 0.5 mol. عدد مولات CaCO3النسبة المولية: CaO : CaCO31 mole : 1 mole
    ؟0.5 mole
    = 0.5 mole عدد مولات CaO=40 +16 = 56 g/mol. الكتلة المولية ل CaO= 56 × 0.5 = 28 g كتلة CaO الناتجة2) معادلةالتفاعل
    2Al(s) + Fe2O3(s)________ Al2O3(s) + 2Fe(l)
    = 55.85g/mol. الكتلة المولية للحديد= 100 ÷ 55.85 =1.79 mol.عدد مولات الحديد الناتجةالنسبة المولية: Fe : Al2mole : 2mole1.79 mole ؟= 1.79 mol. عدد مولاتAl اللازمة= 26.98 g /mol. الكتلة الموليةللألومنيوم= 1.79 × 26.98 = 48.29 g كتلة الألومنيوم اللازمة
    إجابة اختبر فهمك ( 4) :1) معادلة التفاعل:C2H6O(l) + 3O2(g) _______ 2CO2(g) + 3H2O(g) = 2× 12 +6×1+1×16 = 46g/mol. الكتلة المولية للإيثانول= 340÷46 = 7.39 mol. عدد مولاتالإيثانولالنسبة المولية: O2 : C2H6O3 mole : 1 mole ؟7.39mole= 7.39 × 3= 22.17 mol. عدد مولاتO2اللازمة= 22.17×22.4= 497.5LحجمO2اللازم في الظروفالقياسية
    معادلةالتفاعل:2NaHCO3(s)______ Na2CO3(s)+ CO2(g)+ H2O(g)=23+1+12+3×16= 84g/mol.الكتلة المولية لNaHCO3= 0.4 ÷84 = 0.00476 mol. عدد مولاتNaHCO3النسبة المولية: NaHCO3 : CO22 mole : 1mole0.00467 mole؟=( 1× 0.00476)÷2 =0.00238 mol. عدد مولاتCO2= 22.4×0.00238 = 0.0533L حجمCO2الناتج
    ..........................

    إجابة اختبر فهمك (5):1- معادلة التفاعل :6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(aq) + 6O2(g)= 6×12+12×1+6×16=180g/mol.الكتلة الموليةللجلوكوز= 1.8 ÷180 = 0.01mol. عدد مولات الجلوكوزالنسبة المولية: C6H12O6 : CO21 mole : 6 mole 0.01 mole؟×6 = 0.06 mol. = 0.01عدد مولاتCO2اللازمة= 0.06×22.4= 1.344 L حجمCO2اللازم.................


    إجابة أسئلة الفصل السادس :
    1- المادة المحددة : هي المادة التي تستهلك تماما ( كليا ) في التفاعل قبل انتهاء المواد الأخرى.
    المادة الفائضة :هي المادة التي تبقى منها كمية ( جزء ) بعد انتهاء
    التفاعل .
    2- المردود الحقيقي : هو الناتج الذي يتكون فعليا من تفاعل المواد المتفاعلة .
    المردود النظري : هو عبارة عن كمية المادة التي يفترض أن تتكون من المواد الناتجة وفقا لوزن معادلة التفاعل ، والمردود النظري أكبر من المردود الحقيقي . والمردود المئوي هو نسبة المردود الحقيقي إلى المردود النظري
    100% ×( المردود النظري ÷ المردود الحقيقي ) = المردود المئوي

    1- ( أ) المردود المتوقع

    2- C2H5OH( l )+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)

    أ‌) الرقم الموجود إلى يسار الصيغة يمثل عدد الجزيئات المتفاعلة أو الناتجة، وإذا ضربنا كلاً من هذه الأرقام في عدد أفوجادرو ( 1023 × 6.02 ) فاننإ نحصل على عدد المولات المتفاعلة والناتجة كما في المعادلة .
    ب‌) ينص قانون بقاء الكتلة على أن المادة لا تفنى ولا تنتج من العدم ،
    = 3×32+ 1×46= 142 كتلة المواد المتفاعلة
    = 3×18 +2×44= 142 كتلة المواد الناتجة
    وبما أن كتلة المواد الناتجة = كتلة المواد الناتجة ، فالمادة لا تفنى ولم تخلق وهذا يحقق قانون بقاء الكتلة .
    3- أ) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
    CH4 : O2
    1 Mole : 2 Mole
    عدد مولات CH4 في المعادلة هو (1 ) ولكي نجعل نسبة عدد المولات المتفاعلة من ( CH4 ) نقسم جميع أعداد المولات المتفاعلة على(0.25 ) فتصبح نسبة عدد مولات (O2) تساوي (5 ) ، أي أن المادة المحددة هي غاز الميثان CH4 .
    ب) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
    CH4 : O2
    1 mole : mole 2
    0.25 mole : ؟
    = 0.25×2 = 0.5 mol. عدد مولات O2 المتفاعلة
    = 1.25- 0.5= 0.75mol. كمية O2 الفائضة

    4- = 4×40+2×31+10×16+2×1الكتلة المولية للصخور
    =384g/mol.
    =2×1+32+4×16=98g/mol.الكتلة المولية حمض الكبريتيك

    أ) النسبة المولية :
    H2SO4 : Ca3(PO4)2.Ca(OH)2
    3 Mole : 1Mole
    3×98g : 384 g
    ؟ 125Ton
    = (125×3×9 ÷384= 95.7 Ton كميةH2SO4 بالطن
    =( 95.7×106) ÷98=0.977×106mol. كميةH2SO4بالمول

    ب)= 40+32+4×16 = 136g/mol.الكتلة المولية لCaSO4
    النسبة المولية :
    Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : CaSO4
    1Mole : 3Mole
    384g :3×136 g
    125 Ton ؟
    = (3×136×125)÷384= 132.8 Ton كمية CaSO4الناتجة
    = 40+ 4×1+ 2×31+8×16الكتلة المولية لCa(H2PO4)2
    234g/mol.=
    النسبة المولية :
    Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : Ca(H2PO4)2
    1Mole : 1Mole
    384g : 234g
    125Ton ؟

    =(125×234)÷384 كمية فوسفات الكالسيوم ثنائية الهيدروجين الناتجة
    =76.2 Ton
    7- =2×35.5 =71g/mol. الكتلة المولية للكلور
    = 3×35.5+ 197= 303.5g/mol. الكتلة المولية ل AuCl3

    النسبة المولية:
    AuCl3 : Cl2
    2Mole : 3Mole
    2×303.5g : 3×71g
    64 g ؟
    = (64×3×71)÷(2×303.5)=22.46g كتلة الكلور الناتجة



    8-معادلة التفاعل :
    C3H8( g)+ 5O2(g) 3CO2+ 4H2O(g)

    = 3×12+8×1= 44g/mol. الكتلة المولية ل C3H8
    = 16×2=32 g/mol. الكتلة المولية ل O2
    النسبة المولية :
    C3H8 : O2
    1mole : 5mole
    44g : 5×32g
    10g ?
    =(10 ×5×32)÷44=36.36g كتلة الأكسجين اللازمة
    9- معادلة التفاعل :
    2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2+ 2NaNO3

    أ) = 23+ 35.5 = 58.5 g/mole الكتلة المولية ل NaCl
    = 207.2+2×35.5=278.2g/mol.الكتلة الموليةل PbCl2
    النسبة المولية :
    NaCl : PbCl2
    2mole : 1mole
    g2×58.5 : 278.2g
    2.57g ؟
    =(2.57×278.2)÷(2×58.5)كتلة PbCl2 التي يمكن أن تترسب
    =6.1g
    ب) = ( 5÷6.1)×100% = 82% المردود المئوي

    10- معادلة التفاعل :
    2Al(s) +3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(aq)
    النسبة المولية :
    H2 : Al
    3 mole : 2 mole
    3×2 g : 2×27g
    ؟ 2.73g
    = (2.73 ×2×3)÷(2×27)=0.3g كتلة الهيدروجين الناتج

    11-g/mol. =63.55الكتلة المولية Cu
    =55.85g/mol. الكتلة المولية Fe
    النسبة المولية حسب معادلة التفاعل :
    1mole (Fe) : 1mole ( Cu)
    55.85g : 63.55 g2.32g ؟
    = (2.32×63.55) ÷55.85=2.64gكتلة النحاس المتوقع ترسبها

    ب)= (2.51÷2.64)×100%=95% النسبة المئوية للناتج

    12- I أ) النسبة المولية :
    Al : I2
    2 mole : 3mole
    بما أن كمية الألومنيوم المتفاعلة (1.2 mole) نجعل نسبتها (2 mole )
    كما في المعادلة وذلك بقسمتها على معامل (x ) {ويمكن حساب هذا المعامل كما يلي :1.2÷x=2 ومنها x=0.6 } فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ، ( 4mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 الموجودة( 4mole) أكبر من نسبتها في المعادلة فالألومنيوم Al هو المادة المحددة .

    النسبة المولية :
    Al : AlI3
    2 mole : 2mole
    1.2mole ؟
    = 1.2 mol. عدد مولات AlI3 الناتجة ( المردود النظري)

    ب) = 1.2÷27=0.044 mol. عدد مولات Al
    = 2.4÷254= 0.0095 mol. عدد مولات I2
    ) النسبة المولية :
    Al : I2
    2 mole : 3mole

    بما أن الألومنيوم المتفاعل (0.044mole) نجعل نسبته (2 mole )
    كما في المعادلة وذلك بقسمة عدد مولات المواد المتفاعلة على 0.022 فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ،
    (0.43mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 أقل من نسبتها في المعادلة فاليود 2 Iهو المادة المحددة .
    النسبة المولية :
    I2 : AlI3
    3mole : 2mole
    0.095mole ؟
    =2×0.0095÷3=0.0063mol.عدد مولات Al I3 الناتج
    =27+3×127=408g/mol. الكتلة المولية ل AlI3
    408= 2.57g=0.0063×المردود النظري
    (II المادة الفائضة في الفرع ( ب) هي I2
    النسبة المولية:
    Al : I2
    2 mole : 3mole
    ؟ 0.0095 mole
    =0.0095×2÷3= 0.0063 mol. عدد مولاتI2 المتفاعلة
    = 0.043-0.0063=0.0367 mol. عدد مولات I2 الفائضة
    = 0.0367×27=.99g كتلة Al الفائضة

    13- معادلة التفاعل :
    4Al(l) +3O2(g) تحليل كهربائي Al2O3(l)2

    =2×27+3×16= 102g/mole الكتلة المولية ل Al2O3

    =10÷102=0.098 mol. عدد مولات Al2O3
    النسبة المولية :
    Al : Al2O3
    4Mole : 2Mole
    ؟ 0.098 Mole
    =(4×0.09÷2=0.196 mol. عدد مولات Alالناتجة
    =0.196×27=5.292g كتلة Al التي يمكن أن تنتج من التفاعل



    أ‌) يتوقف التفاعل عندما يتوقف تكون الناتج وهو NaCl
    ب) من الرسم البياني يمكن قياس كمية الصوديوم المتفاعلة وتساوي 2.45g
    معادلة التفاعل :
    2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
    =2.45÷23=0.1065 mole عدد مولات Naالمتفاعلة
    النسبة المولية:
    Na : Cl2
    2 mole : 1 mole
    0.1065 mole ؟
    =0.1065÷2= 0.0533 mole عدد مولات Cl2 المستخدمة
    =0.0533×71=3.78g كمية غاز الكلور المستخدمة

    يتفاعل الخارصين لينتج كبريتيد الخارصين وهي ماده تستعمل في الطلاء الفسفوري الذي يغطي السطوح الداخليه لانابيب الصوره في جهاز التلفاز

    المهم المعادله هي:
    zn+s ========zns


    أ) ما عدد غرامات zn التي يمكن ان تتكون عندما يتفاعل zn= 12 g
    مع s= 6.5g
    ب) ماهي الماده المحدده للتفاعل ؟
    ج) كم يتبقى عن احد العناصر بدون تفاعل ؟؟؟(( الي هو الكتله الفائضة))



    وسنكمل فيما بعد.........:11ostride

  2. #2
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    أعتقد بأن الجميع لديه هذه الأجوبة

    فهيا إلى المركبات العضوية

    إجابة اختبر فهمك 1 :

    م
    المركبات العضوية
    المركبات غير العضوية

    1

    2
    3

    4
    5
    الكربون عنصر أساسي في تركيبها.

    الروابط فيها تساهمية.
    معظم درجات انصهارها وغليانها قليلة.

    قليلة التوصيل للتيار الكهربائي.
    المركبات التي لا تذوب في الماء تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين والايثر.
    الكربون ليس عنصرا أساسيا في تركيبها فمعظمها لا يحتوي عليه.
    معظم روابطها أيونية .
    المواد الصلبة درجات انصهارها وغليانها عالية نسبيًا.
    معظمها يوصل التيار الكهربائي.
    معظمها يذوب في الماء أو المذيبات القطبية الأخرى.

    إجابة اختبر فهمك 2 :
    أ)

    6C
    المجموعة
    الدورة
    4
    2
    ب)6C = 2,4

    7-2 تصنيف المركبات العضوية Organic Compounds Classification
    مخرجات التعلم:
    11-7- أ: تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية واهم أوجه التشابه والاختلاف بينها وبين المركبات غير العضوية.
    م 3 -11-1: تصنيف المركبات العضوية إلى مجموعات بناءً على خصائص محددة.

    التقديم والتنظيم:
    - ابدأ الدرس بحوار مع الطلاب واطرح عليهم بعض الأسئلة مثل:
    · هل يمكن حصر عدد المركبات العضوية ؟
    · هل يمكن تصنيف هذا العدد الهائل من المركبات العضوية ؟ ولماذا نحتاج إلى التصنيف؟
    · في اعتقادك ما الأسس التي تم عليها تصنيف هذا العدد الهائل من المركبات العضوية؟
    - استخدم شفافية لعرض مخطط تصنيف المركبات العضوية .
    - اسأل الطلاب عن مفهومي الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية ، واطلب إليهم إعطاء أمثلة عليهما.
    إجابة اختبر فهمك 3 :
    الصيغة الأولية لـ C2H6 هي CH3، و نسبة C: H هي 1:3


    إجابة اختبر فهمك 4 :
    1- CnH2n+2
    2-
    الألكانات التي تحتويعلى ذرات كربون (C1-C4) غازات ، والألكانات التي تحتوي على ذرات كربون (C5-C16) مواد سائلة ، والألكانات التي تحتوي على ذرات كربون من C17 فما فوق تعتبر موادصلبة.
    إجابة اختبر فهمك 5 :

    C3H8 (g)+ 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O(g) + Energy

    إجابة اختبر فهمك 6 :
    HCFCs


    إجابة اختبر فهمك7:
    4- إيثيل -3-ميثل هبتان

    إجابة اختبر فهمك 8 :
    - برومو سايكلو هكسان - ميثيل سيكلو بنتان


    إجابة اختبر فهمك 10 :
    - 4-ايثيل-2-ميثيل-2-هكسين - سيكلوبيوتين




    إجابة اختبر فهمك 13 :
    2-كلورو- 4- نيترو فينول 1،2،4- ثلاثي كلوروبنزين



    إجابة اختبر فهمك 14 :
    يضاف مركب رباعي أيثيل الرصاص إلى وقودالسيارات لرفع رقم الأوكتان للوقود، ولكن يسبب إضافته أيضًا ترسب كمية من الرصاصعلى جوانب المحرك ، وهي مادة تسبب تلوث الهواء عند خروجها مع عادم السيارات، وقداستبدلت حاليًا بمادة ثلاثي ميثيل بيوتان لعدم وجود الرصاص وهو ما يؤدي إلى التقليلمن تلوث الهواء بهذه المادة السامة.
    إجابة أسئلة الفصل السابع
    أولا: اختر الإجابة الصحيحة

    رقم المفردة
    الإجابة الصحيحة
    1
    (ب) الكربون

    2
    (ب) إيثان

    3
    (ج) C8H16

    4
    (ج) الكيروسين

    5
    (ج) الميثان

    6
    (ج) 2-ميثيل بروبان

    7
    (ب) C6H5Cl


    ثانيًا : أكمل الفراغات التالية بما يناسب:

    رقم المفردة
    الإجابة الصحيحة
    1
    الجزيئية

    2
    التقطير التجزيئي

    3
    الأوكتان

    4
    الهيدروكربونية المشبعة

    5
    البيوتيل

    6
    كلوروفلوروكربون ( CFC's )

    7
    C2H4





    ثالثًا:
    أ) لأن الجازولين الذي يحتوي على الألكان العادي يحترق فجأة مسببا ظهور دقات متتالية في محرك السيارة قد يؤدي إلى تلف المحرك ، فتضاف نسبة من الآيسو أوكتان إليه حتى يحترق بالتدرج ، وبطريقة تحفظ للمحرك سلامته.
    ب) لأن النفط الخام عبارة عن خليط من الهيدروكربونات لا يمكن استخدامه في الصناعات بصورة مباشرة.
    ج) بسبب قدرة ذرات الكربون على الارتباط ببعضها بعضًا في سلاسل، وقدرتها على الارتباط ببعض ذرات عناصر أخرى مثل N,O ,H .
    د) لأنها لا تصف كيفية ترتيب الذرات وارتباطها داخل الجزيء.
    هـ) لأن الماء يزيد من اشتقاق البنزين ، فعند درجات الحرارة العالية يتحلل الماء إلى غازي الهيدروجين والأكسجين حيث يشتعل الهيدروجين والأكسجين يساعد على الاشتعال ، لذلك تستخدم مساحيق الأملاح ( Powder ) لإطفاء الحرائق الناتجة عن البنزين .
    و) بسبب ظاهرة الرنين في البنزين العطري.
    ز) لأن طول الرابطة الثنائية في (1- بنتين) أطول من طول الرابطة الثلاثية في ( 1- بروباين) كما أن (1- نتين) له كتلة جزيئية أكبر من (1- بروباين).

    رابعًا:
    أ) 1-إيثيل- 3- بروبيل بنزين
    ب) 4- ميثيل-2- بنتين
    ج) 2،2- ثنائي ميثيل بروبان
    د) 5- برومو-4-كلورو-3-ميثيل-1-هكساين




    خامسًا:
    H

    Br

    H

    H

    H

    H



    أ) H-C=C-H + HBr H-C-C-H

    ب) CH4 + 2O2 2H2O + CO2 + Heat

    SO3H




    ج) + H2SO4 + H2O(l)

    سادسًا:
    1) لأن المركبات الهيدروكربونية الثقيلة صعبة الاشتعال.

    2) المركبات العضوية: تحتوي على عدد قليل من العناصر أهمها الكربون كعنصر أساسي، الروابط بين الذرات تساهمية، تنطبق عليها خواص المركبات التساهمية ، معظمها يحترق منتجًا غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وغازات أخرى ، تفاعلاتها بطيئة وتحتاج إلى عوامل حفازة لتنشيط التفاعل (تأينها ضعيف جدًا).
    المركبات غير العضوية: يدخل في تركيبها جميع العناصر، أغلب الروابط بين الذرات أيونية ، معظمها لا يحترق مهما كانت شدة الحرارة، تتفاعل بسرعة كبيرة نسبيًا لأن التفاعلات تكون بين الأيونات.

    3) لأن النباتات تستهلكه في عملية البناء الضوئي، وبالرغم من ذلك تظل نسبته ثابتة لأنه يتم تعويضه من خلال عمليات التنفس والاحتراق.

    4) للاعتقاد السائد أن المركبات العضوية لا يمكن تحضيرها في المختبر فقط، ولكن فوهلر قام بتحضيرها في المختبر بتسخين سيانات الأمونيوم (NH4OCN ).
    5) لأنه يحتوي على ذرتي كربون وذرتي هيدروجين فقط.

    6) نحصل من خلال التقطير التجزيئي للنفط على مشتقات ثقيلة مثل زيت البارافين وبواسطة التكسير الحراري لزيت البارافين نحصل على الألكين.

    7) أ ) 10 ب) 9

    تفاعل احتراق ( ويسمى اللهب الناتج بلهب الأوكسي أسيتيلين) ، وتتمثل القيمة الاقتصادية في أنه يستخدم في عمليات اللحام وقطع المعادن .

    9) غير قطبية.لأن ذرات الكربون والهيدروجين في المركب العضوي تتوزع بحيث تساوي محصلة القوى القطبية صفرًا.

    10) أ- لعدم وجود رقم 2 ( 2,2) .
    ب- لأنه يصبح المركب بنتان، لأن أطول سلسلة في المركب تحتوي على خمس ذرات كربون

    11) C7H14 سيكلوهبتان

    12) H C C H شكله مستوٍ



    سابعًا:
    1- (1) أربع روابط - تساهمية .
    (2) له القدرة على تكوين أربع روابط تساهمية.
    (3) نعم، حيث إن باقي الذرات ليس لها القدرة على تكوين أربع روابط تساهمية ما عدا السيلكون حيث يكوّن أربع روابط كالكربون، ولكن الكربون يتميز بمقدرته على تكوين سلاسل لا يمكن للسيلكون أن يكونها.
    (4) تشكل سلاسل هيدروكربونية طويلة متفرعة وغير متفرعة.
    H

    H

    H

    H


    C

    (5)





    2- يمكن للطالب أن يرجع إلى مركز مصادر التعلم أو الشبكة الدولية للإجابة عن هذا السؤال.










  3. #3
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    هذه هي الأجوبة وأعتقد أن ما أحد دخل الفصل الأخير لذلك خليكم على الإنتظار

  4. #4
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    81

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    مشكووووووووووووووووور أخوي ماقصرت الله يجعلها في ميزان أعمالك

  5. #5
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Dec 2007
    المشاركات
    52

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    مشكور أخي ع الحل .

    بس نحن باقلنا آخر درسين في الكيمياء وفي يومين بنخلصهم ............

  6. #6
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Nov 2007
    المشاركات
    98

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    مشكووووووور بميزان حسناتك

  7. #7
    ذكرى انسان
    Guest

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    مشكور أخي على مجهودك الطيب ونفع الله به طلبتنا

  8. #8
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة غيمة الشوق مشاهدة المشاركة
    مشكور أخي ع الحل .

    بس نحن باقلنا آخر درسين في الكيمياء وفي يومين بنخلصهم ............
    أفا عليك يا مسرعكم بس ...

    أجل خليني أنزل الفصل الأخير :toilet:

  9. #9
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أصآله مشاهدة المشاركة
    مشكووووووووووووووووور أخوي ماقصرت الله يجعلها في ميزان أعمالك

    أشكرك أختي على التواصل وإلى الأمام دائما

  10. #10
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة همس المغيري مشاهدة المشاركة
    مشكووووووور بميزان حسناتك

    مشكورة أختي على المرور

  11. #11
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ذكرى انسان مشاهدة المشاركة
    مشكور أخي على مجهودك الطيب ونفع الله به طلبتنا

    مشكورة يا مشرفنا العزيزة وهذا ما هو إلا نتيجة لثمرة جهودكم التربوية وجعلكم الله من الصالحين

  12. #12
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    لعيوووووووووووووووووووون باريسs

    كل اللي يخص الوحدة الأخيرة من استكشافات وحل ختبر فهمك واستكشافات وغيرها خذوا اللي تريدوه ..

    استكشاف (1): حرق السكرالزمن المقترح: 15 دقيقةحجمالمجموعة: 5-6 طلابالإعداد المسبق:
    بالتعاون مع فني المختبر حضر الموادوالأدوات اللازمة للاستكشاف حسب عدد مجموعات الطلاب في الفصل.
    الإجراءات:
    -
    حضّر كميات من ( محلول ماء الجير) وعددًا كافيًا من ( سدادة تنفذ منها أنبوبة توصيلبها انتفاخ ) للمجموعات قبل فترة كافية من إجراء الاستكشاف.
    -
    ساعد الطلاب فيتركيب الجهاز .
    -
    اطلب إليهم تفسير الملاحظات التي حصلوا عليهابأنفسهم.
    التحليل والتفسير:
    1-
    يعود إلى وجود غاز ثاني أكسيد الكربون الذييعكر ماء الجير، وهذا يدل على وجود عنصر الكربون في السكر ( مركب عضوي).
    2-
    الكربون والهيدروجين.
    3-
    نعم. الأكسجين بسبب تكوّن بخار الماء.
    4-
    عاملمساعد.
    إجابة اختبر فهمك 1 :مالمركبات العضويةالمركبات غيرالعضوية

    1

    2
    3

    4
    5
    الكربون عنصر أساسي فيتركيبها.

    الروابط فيها تساهمية.
    معظم درجات انصهارها وغليانهاقليلة.

    قليلة التوصيل للتيار الكهربائي.
    المركبات التي لا تذوب في الماءتذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين والايثر.
    الكربون ليس عنصرا أساسيا فيتركيبها فمعظمها لا يحتوي عليه.
    معظم روابطها أيونية .
    المواد الصلبة درجاتانصهارها وغليانها عالية نسبيًا.
    معظمها يوصل التيار الكهربائي.
    معظمها يذوبفي الماء أو المذيبات القطبية الأخرى.

    إجابة اختبر فهمك 2 :أ)

    6C
    المجموعةالدورة
    4
    2
    ب)6C = 2,4

    7-2
    تصنيفالمركبات العضوية Organic Compounds Classification
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    أ: تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية واهم أوجه التشابهوالاختلاف بينها وبين المركبات غير العضوية.
    م 3 -11-1: تصنيف المركبات العضويةإلى مجموعات بناءً على خصائص محددة.

    التقديم والتنظيم:
    -
    ابدأ الدرسبحوار مع الطلاب واطرح عليهم بعض الأسئلة مثل:
    ·
    هل يمكن حصر عدد المركباتالعضوية ؟
    ·
    هل يمكن تصنيف هذا العدد الهائل من المركبات العضوية ؟ ولماذانحتاج إلى التصنيف؟
    ·
    في اعتقادك ما الأسس التي تم عليها تصنيف هذا العدد الهائلمن المركبات العضوية؟
    -
    استخدم شفافية لعرض مخطط تصنيف المركبات العضوية .
    -
    اسأل الطلاب عن مفهومي الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية ، واطلب إليهم إعطاء أمثلةعليهما.
    إجابة اختبر فهمك 3 :
    الصيغة الأولية لـ C2H6 هي CH3، و نسبة C: H هي 1:3

    7-3
    الهيدروكربونات الأليفاتية Aliphatic Hydrocarbons
    7-3-1
    الألكانات Alkanes
    مخرجات التعلم:
    11-8-
    ب: توضيح مع إعطاء أمثلة لتفاعلاتالمركبات العضوية وتفسير سلوكها بناءً على خصائصها.
    11-8-
    ج: تسمية المركباتالعضوية بنوعيها الأليفاتية والأروماتية وفقًا لقواعد التسمية الدولية IUPAC حتىعشر ذرات كربون.
    م 2 -11-1 ج : التحضير في المختبر لبعض المركبات العضوية المهمةمثل الميثان والأسيتيلين والأسيتالدهيد.

    التقديم والتنظيم:
    -
    ناقش الطلابفي نوع الروابط التساهمية التي تكونها المركبات الهيدروكربونية.
    -
    ناقشهم فيالفرق بين المركبات الأليفاتية المشبعة وغيرالمشبعة مع التوضيح بالأمثل ، و اطلبإليهم إعطاء أمثلة أخرى وكتابتها على السبورة.
    -
    استخدم شفافية لعرض جدولالألكانات العشر ودرجات غليانها، واطلب إلى الطلاب استنتاج التدرج في بعض الخصائصمثل درجات الغليان والذوبانية.
    -
    اطلب إليهم استنتاج الصيغة العامة للألكاناتمن خلال الجدول الموضح على الشفافية.
    -
    وضح لهم بالمعادلات الكيميائية أهمتفاعلات الألكانات . في تفاعل الاحتراق اكتب لهم معادلة الاحتراق العامة للألكاناتعلى النحو التالي:

    طاقة + بخار ماء + ثاني أكسيد كربون أكسجين + ألكان

    -
    اطلب إليهم كتابة معادلات موزونة لاحتراق ألكانات مختلفة لكي تتأكدمن فهمهم كتابة المعادلات.
    -
    وضح لهم بالمعادلات كيف تتم تفاعلات الاستبدال فيالألكانات ، ثم ناقشهم في كيفية تكون CFCs موضحًا ذلك بالمعادلات، وأثر ذلك علىطبقة الأوزون وتأثيره على ارتفاع درجة حرارة الكرة الأرضية.
    -
    درّب الطلاب علىكيفية تسمية الألكانات حسب نظام( IUPAC ) سواء كانت ذات سلاسل مستقيمة، أم متفرعة،أم الحلقية.
    -
    أعطهم صيغًا بنائية لألكانات مختلفة واطلب إليهم تسميتها فيدفاترهم، ثم ناقشهم فيها على السبورة.

    خلفية علمية:
    تزداد درجاتالانصهار ودرجات الغليان للألكانات بزيادة عدد ذرات الكربون في الجزيء ، لأن عمليةالانصهار والغليان تحتاج إلى طاقة للتغلب على القوى المتبادلة بين الجزيئات في حالةالسوائل والمواد الصلبة. وزيادة درجة الانصهار أو الغليان ما هي إلا دليل على كبرالقوى المتبادلة بين الجزيئات ، وبالتالي على كبر حجم الجزيء. والزيادة في درجةالغليان ليست منتظمة دائمًا ، لأن قوى التجاذب المتبادلة بين الجزيئات في البلورةتعتمد على حجم الجزيئات وعلى ترتيبها في الشبكة البلورية ، لذلك نجد أن الألكاناتالمتشعبة لها درجات غليان منخفضة عن متشاكلاتها العاديةفمثلاً:

    CH3

    CH3

    CH3

    CH3


    C





    CH3-CH-CH2-CH3

    CH3


    CH3-CH2-CH2-CH2-CH3





    (
    يغلي عند 9.5oC ) (يغلي عند 28.0oC) (يغلي عند 36.2oC)

    يؤدي التشعب إلى جعلشكل الجزيء كرويًا، وعند حدوث ذلك تقل المساحة السطحية للجزيء ، وبالتالي تضعف قوىالتجاذب المتبادل بين الجزيئات وهو ما يسهل التغلب عليه عند درجات الحرارةالمنخفضة.

    إجابة اختبر فهمك 4 :
    1- CnH2n+2
    2-
    الألكانات التي تحتويعلى ذرات كربون (C1-C4) غازات ، والألكانات التي تحتوي على ذرات كربون (C5-C16) مواد سائلة ، والألكانات التي تحتوي على ذرات كربون من C17 فما فوق تعتبر موادصلبة.
    إجابة اختبر فهمك 5 :

    C3H8 (g)+ 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O(g) + Energy

    إجابة اختبر فهمك 6 :
    HCFCs

    استكشاف (2): تحضير غاز المستنقعات ( الميثان CH4)
    الزمن المقترح: 40 دقيقةحجم المجموعة: 5-6 طلاب (إذا لم تتوافر الأدوات والمواد بالمختبر يمكن للمعلم القيام بالاستكشافكتجربة عرض).
    الإعداد المسبق:
    بالتعاون مع فني المختبر حضر المواد والأدواتاللازمة للاستكشاف حسب عدد مجموعات الطلاب في الفصل.
    ملاحظة: الجير الصودي عبارةعن خليط من هيدروكسيد الصوديوم وأكسيد الكالسيوم.

    الإجراءات:
    -
    نبهالطلاب إلى إجراءات الأمن والسلامة عند استخدام المواد الكيميائية وعند تقريب شظيةمن فوهة مخبار الغاز.
    -
    اطلب إليهم تسجيل ملاحظاتهم في دفاترهم .
    -
    اطلبإليهم تفسير الملاحظات التي حصلوا عليها بأنفسهم ثم ناقشهم فيها.

    التحليلوالتفسير:
    1-
    عند إضافة محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة إلى غاز الميثان نجدأنه لا يغير اللون.
    2-
    يجمع غاز الميثان بإزاحة الماء لأنه شحيح الذوبان فيالماء ، وليس بإزاحة الهواء لأن غاز الميثان يختلط بالهواء ولا يمكن جمعه.
    3-
    الخصائص الفيزيائية: غاز شفاف وهو أقل كثافة من الهواء الجوي- شحيح الذوبان فيالماء- عديم اللون والرائحة- يمكن إسالته بالضغط والتبريد الشديدين و يغلي عند -161OC، ويتجمد عند -182.6oC.
    الخصائص الكيميائية: يحترق في الهواء بلهب أزرقوينتج بخار الماء وثاني أكسيد الكربون وتنطلق طاقة حرارية- يتحلل إلى عنصريه عندإمراره في أنابيب معدنية مسخنة لدرجة الاحمرار والكربون الناتج يسمى أسود الكربون
    CH4 (g) C(s) +2H2 (g)
    -
    غاز الميثان مركب مشبع ، فلا يتأثر بالأحماضوالقواعد ولا يغير لون ماء البروم أو محلول برمنجنات البوتاسيوم.

    4- CH3COONa (s) + NaOH (s) CH4 (g) + Na2CO3 (s)

    إجابة اختبر فهمك7:
    4-
    إيثيل -3-ميثل هبتانإجابة اختبر فهمك 8 :
    -
    برومو سايكلو هكسان - ميثيلسيكلو بنتان

    7-3-2
    الألكينات Alk
    enes
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    ج: تسميةالمركبات العضوية بنوعيها الأليفاتية والأروماتية وفقًا لقواعد التسمية الدولية IUPAC حتى عشر ذرات كربون.
    11-8-
    ج: كتابة المعادلات الكيميائية لعدد من المركباتالعضوية ويفسر سلوكها بناءً على خصائصها.
    م 2 -11-1 ب : تنفيذ تجربة للتمييز بينالمركبات العضوية المشبعة والمركبات العضوية غير المشبعة.
    م2-11-1 ج: تحضير بعضالمركبات العضوية المهمة في المختبر مثل الإيثيلين والأسيتيلين والأسيتالدهيد .
    التقديم والتنظيم:
    -
    ناقش الطلاب في تركيب المركبات الهيدروكربونية غيرالمشبعة .
    -
    اطلب إليهم أن يعطوا أمثلة على مركبات هيدروكربونية غير مشبعة تحتويعلى رابطة ثنائية بحيث يستنتج الطلاب الصيغة العامة للألكينات .
    -
    اطلب إليهم - من خلال الأمثلة وكتابة الصيغ الكيميائية- اشتقاق الألكين المناظر للألكان.
    -
    أطلب إليهم دراسة الجدول ( 7-2) واستنتاج التدرج في درجات الغليان. اطلب إليهمالمقارنة بينها وبين الألكانات.
    -
    درّب الطلاب على كيفية تسمية الألكينات بإعطاءأمثلة سواء كانت ألكينات ذات سلاسل مستقيمة، أم متفرعة، أم ألكينات حلقية.
    خلفية علمية:
    الرابطة [COLOR=window****]التساهمية
    المزدوجة بينذرات الكربون في الألكينات عبارة عن رابطة سيجما ( σ ) [COLOR=window****]ورابطةباي ( π ) [/COLOR]، وتستعمل كل [COLOR=window****]ذرة[/COLOR]كربون في الرابطةالمزدوجة مداراتها sp2 المهجنة لتكون رابطة سيجما لثلاث ذرات أخرى ، بينما المداراتالذريةP غير المهجنة تقع عموديا على مستوى المتكون من محاور مدارات sp2 المهجنةلتكوين رابطة باي.
    ونظرًا لأن طاقة الرابطة ( π ) في الألكينات قليلة (264KJ/mol في الإثيلين) فإنه من السهل كسر هذه الرابطة ، والرابطة باي ( π ) تجعل ذراتالكربون صعبة الدوران حول بعضها بعضًا ، ولذلك يكون شكل الجزيء مستويًا .

    إجابة اختبر فهمك 9 :
    درجات غليان الألكينات أقل من الألكانات المناظرة ( التي تحتوي على العدد نفسه من ذرات الكربون) ، وذلك لأن قوى الترابط بين جزيئاتالألكين أضعف منها بين جزيئات الألكان ( قوى لندن).

    إجابة اختبر فهمك 10 :
    - 4-
    ايثيل-2-ميثيل-2-هكسين - سيكلوبيوتينإجابة اختبر فهمك 11 :

    H

    H


    H


    H


    H

    H


    H

    H


    H


    H


    H

    H

    Br

    Br



    C = C + Br- Br C- C

    2, 1 -
    ثنائيبرومو إيثاناستكشاف 3 : كيف تميز بين السمن النباتي والزيتالنباتي؟الزمن المقترح: 10 دقائقحجم المجموعة: 5-6 طلابالإعدادالمسبق:
    بالتعاون مع فني المختبر حضر المواد والأدوات اللازمة للاستكشاف حسب عددمجموعات الطلاب في الفصل.
    ملاحظة: السمن النباتي يحتوي على نسبة عالية منالمركبات المشبعة، أما الزيت النباتي فيحتوي على نسبة عالية من المركبات غيرالمشبعة.
    الإجراءات:
    -
    اطلب إلى الطلاب تسجيل ملاحظاتهم فيدفاترهم.
    التحليل والتفسير:
    1-
    لأن إحدى الأنبوبتين تحتوي على مركب مشبع (المحتوي على المارجرين)، والأخرى تحتوي على مركب غير مشبع ( المحتوي على الزيت ).
    2-
    بإضافة الهيدروجين عن طريق عملية الهدرجة حيث يمرر تيار من غاز الهيدروجينعلى الزيت السائل في وجود النيكل كعامل مساعد.
    3-
    الألكينات مركبات نشطةكيميائيًا فهي أنشط من الألكانات لاحتوائها على رابطة ثنائية حيث يكون لها ميل شديدلإشباع ذرات الكربون المرتبطة بروابط ثنائية وتحويلها إلى روابط أحادية، وتعتبرتفاعلات الإضافة من أهم تفاعلاتها، وتتفاعل مع ماء البروم بالإضافة.
    4-
    السمنالنباتي. بالرغم من أن كليهما يحتوي على مركبات مشبعة لكن السمن النباتي يحتوي علىروابط مشبعة أقل من السمن الحيواني، كما يمكن تحويل السمن الحيواني إلى كولستروللكن السمن النباتي لا يمكن تحويله.

    7-3-3
    الألكاينات Alkynes
    مخرجاتالتعلم:
    11-7-
    ج: تسمية المركبات العضوية بنوعيها الأليفاتية والأروماتية وفقًالقواعد التسمية الدولية IUPAC حتى عشر ذرات كربون.
    11-8-
    ج: كتابة المعادلاتالكيميائية لعدد من المركبات العضوية ويفسر سلوكها بناء على خصائصها.
    م2-11-1ج:تحضير بعض المركبات العضوية المهمة في المختبر مثل الإيثيلين والأسيتيلينوالأسيتالدهيد .

    التقديم والتنظيم:
    -
    ناقش الطلاب في كيفية تكوين الرابطةالتساهمية الثلاثية بين ذرات الكربون في الألكاينات.
    -
    اطلب إليهم أن يعطواأمثلة على مركبات هيدروكربونية غير مشبعة تحتوي على رابطة ثلاثية، واطلب إليهماستنتاج الصيغة العامة للألكاينات .
    -
    اطلب إليهم - من خلال الأمثلة- اشتقاقالألكاين المناظر للألكان .
    -
    أعط بعض الأمثلة لألكاينات ذات سلسلة مستقيمةوذات سلسلة متفرعة وأطلب إليهم تسميتها .
    __________________
    إجابة اختبر فهمك 12 :
    3-
    ميثيل-1- بنتاينإجابة أسئلة الدرس العملي رقم (11):

    أسئلة الإجراءات:
    2-
    الغاز عديم اللون.
    ورائحته تشبه رائحة غاز الطبخ.
    3-
    حجم الغاز الموجود فيالمخبار لا يتغير .
    4-
    يشتعل الغاز.
    5-
    يتحول لون برمنجنات البوتاسيوم إلىالأخضر.

    التحليل والتفسير
    1-
    لأنه أخف ( أقل كثافة ) من الهواء .
    2-
    تدل على أن الأسيتيلين لا يذوب في الماء.
    3-
    الأسيتيلين مركب غير مشبع يختزلبرمنجنات البوتاسيوم.
    4-
    الأسيتيلين غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة وأقل كثافةمن الهواء .

    5- C2H2 + HBr C2H3Br



    7-4
    الهيدروكربوناتالأروماتية
    Aromatic Hydrocarbons:
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    ج: تسميةالمركبات العضوية بنوعيها الأليفاتية والأروماتية وفقًا لقواعد التسمية الدولية IUPAC حتى عشر ذرات كربون.
    11-8-
    ج: كتابة المعادلات الكيميائية لعدد من المركباتالعضوية وتفسير سلوكها بناءً على خصائصها.
    التقديم والتنظيم:
    -
    وضح للطلابمفهوم المركبات الهيدروكربونية الأروماتية، ووضح لهم تركيب البنزين العطري من حيثالصيغة والروابط بين ذرات الكربون.
    -
    اكتب على السبورة صور الصيغ البنائيةللبنزين، ووضح للطلاب الصورة التي اتفق عليها الكيميائيون لحلقة البنزين.
    -
    اشرحلهم كيفية تسمية بعض مشتقات البنزين موضحاً ذلك بالأمثلة، ثم اطلب إليهم تسمية بعضمشتقات البنزين.
    -
    اطلب إليهم إجابة اختبر فهمك (13).
    -
    اشرح بالمعادلاتالكيميائية التفاعلات التي تحدث في البنزين.

    خلفية علمية:
    يفضل كثير منالكيميائيين رسم حلقة البنزين بوضع دائرة في حلقة البنزين لإظهار أنه يوجد 6إلكترونات تدور بعدم تمركز في المدارات الجزيئية والتي تمثل شكل الحلقةنفسه.

    أوولقد أوضحت القياسات الفيزيائية أن أطوال جميع روابطكربون-كربون متماثلة ( 1.40 ْ A) وهي متوسطة في طولها بين روابط كربون-كربون أحادية (1.54 ْ A) وثنائية (1.34 ْ A). وتدور الإلكترونات أعلى الحلقة وأسفلها, والمجالالكهرومغناطيسي الناشئ يجعل الحلقة مستوية.







    إجابةاختبر فهمك 13 :
    2-
    كلورو- 4- نيترو فينول 1،2،4- ثلاثي كلوروبنزين


    7-5
    الهيدروكربونات كمصدر للطاقة Hydrocarbon as Energy Source
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    و: يتعرف على النفط كمصدر مهم من مصادر الطاقةوكيفية فصله إلى مشتقات لها تطبيقات حياتية مختلفة.
    11-7-
    أ : شرح كيف أن العلموالتقانة ساعدا الإنسان في إنتاج مواد كيميائية مفيدة.
    11-8-
    هـ: يعددالآثارالإيجابية والسلبية لتفاعلات المركبات العضوية ويقيّم تأثيرها على البيئة .
    م 2-11 -1 أ: تنفيذ تجارب عمليه لتعّرف أنواع المركبات العضوية وخصائصهاوكيفية فصلها إلى مشتقات بناء على اختلاف درجات الغليان.
    م 4 -11-2: تبادلالأفكار مع الآخرين حول أضرار بعض المنتجات العضوية ومخاطرها على الفرد والمجتمعوالبيئة.

    التقديم والتنظيم:
    -
    ناقش الطلاب في كيفية استخدامالهيدروكربونات كمصدر للطاقة ، واشرح لهم عملية التقطير التجزيئي للنفطومشتقاته.
    -
    يمكنك عرض شريط مرئي حول النفط وطريقة تكريره في سلطنة عمان إذاتوافر لك ذلك.
    -
    وضح للطلاب مفهوم رقم الأوكتان ، والإجراءات التي اتخذتهاالسلطنة للتقليل من التلوث البيئي بالرصاص.

    استكشاف 4 : التقطير التجزيئيللنفط( تجربة عرض)
    -
    الزمن المقترح: 40 دقيقةالإعداد المسبق:
    -
    سيتمتوفير خام النفط لإجراء الاستكشاف، ولكن إذا لم يتم توفيره فيمكن التنسيق قبل فترةكافية من إعطاء الدرس مع وزارة النفط والغاز.
    -
    بالتعاون مع فني المختبر حضّرالمواد والأدوات اللازمة للاستكشاف بحيث يكون كتجربة عرض أمامالطلاب.

    الإجراءات:
    -
    اطلب إلى الطلاب نقل الجدول في دفاترهم وتسجيلملاحظاتهم عليه.
    -
    نبههم إلى إجراءات الأمن و السلامة عند القيام بعملياتالتسخين وفي أثناء فحص محتويات المخابير الثلاثة باستخدام "الولاعة" .
    التحليلوالتفسير:
    1-
    ليساعد على تكثيف البخار الناتج.
    2-
    السائل الأول ( الذي درجةغليانه من (20oC 0-70oC )، لأنه خفيف ويشتعل بسرعة.
    3-
    نعم، لأن النفط الخاميكون ذا لزوجة عالية.
    4-
    لأن النفط الخام يحتوي على خليط من مركبات هيدروكربونيةمختلفة تحتوي على عدد كبير من ذرات الكربون ، وتكون بالتالي صعبة الاحتراق ، وحتىلو احترقت تعطي طاقة قليلة ، وبالتالي لا يمكن استخدامه مباشرة، ولكن يلزم تقطيرهتجزيئيًا.

    إجابة اختبر فهمك 14 :
    يضاف مركب رباعي أيثيل الرصاص إلى وقودالسيارات لرفع رقم الأوكتان للوقود، ولكن يسبب إضافته أيضًا ترسب كمية من الرصاصعلى جوانب المحرك ، وهي مادة تسبب تلوث الهواء عند خروجها مع عادم السيارات، وقداستبدلت حاليًا بمادة ثلاثي ميثيل بيوتان لعدم وجود الرصاص وهو ما يؤدي إلى التقليلمن تلوث الهواء بهذه المادة السامة.
    __________________
    إجابة أسئلة الفصل السابعأولا: اختر الإجابةالصحيحةرقم المفردةالإجابة الصحيحة
    1
    (
    ب) الكربون

    2
    (
    ب) إيثان

    3
    (
    ج) C8H16

    4
    (
    ج) الكيروسين

    5
    (
    ج) الميثان

    6
    (
    ج) 2-ميثيل بروبان

    7
    (
    ب) C6H5Cl


    ثانيًا : أكمل الفراغات التالية بما يناسب:

    رقمالمفردةالإجابة الصحيحة
    1
    الجزيئية

    2
    التقطيرالتجزيئي

    3
    الأوكتان

    4
    الهيدروكربونيةالمشبعة

    5
    البيوتيل

    6
    كلوروفلوروكربون ( CFC's )

    7
    C2H4





    ثالثًا:
    أ) لأن الجازولين الذي يحتويعلى الألكان العادي يحترق فجأة مسببا ظهور دقات متتالية في محرك السيارة قد يؤديإلى تلف المحرك ، فتضاف نسبة من الآيسو أوكتان إليه حتى يحترق بالتدرج ، وبطريقةتحفظ للمحرك سلامته.
    ب) لأن النفط الخام عبارة عن خليط من الهيدروكربونات لايمكن استخدامه في الصناعات بصورة مباشرة.
    ج) بسبب قدرة ذرات الكربون علىالارتباط ببعضها بعضًا في سلاسل، وقدرتها على الارتباط ببعض ذرات عناصر أخرى مثل N,O ,H .
    د) لأنها لا تصف كيفية ترتيب الذرات وارتباطها داخل الجزيء.
    هـ) لأنالماء يزيد من اشتقاق البنزين ، فعند درجات الحرارة العالية يتحلل الماء إلى غازيالهيدروجين والأكسجين حيث يشتعل الهيدروجين والأكسجين يساعد على الاشتعال ، لذلكتستخدم مساحيق الأملاح ( Powder ) لإطفاء الحرائق الناتجة عن البنزين.
    و) بسببظاهرة الرنين في البنزين العطري.
    ز) لأن طول الرابطة الثنائية في (1- بنتين) أطول من طول الرابطة الثلاثية في ( 1- بروباين) كما أن (1- نتين) له كتلة جزيئيةأكبر من (1- بروباين).

    رابعًا:
    أ) 1-إيثيل- 3- بروبيل بنزينب) 4- ميثيل-2- بنتينج) 2،2- ثنائي ميثيل بروباند) 5- برومو-4-كلورو-3-ميثيل-1-هكساينخامسًا:
    H

    Br

    H

    H

    H

    H



    أ) H-C=C-H + HBr H-C-C-H

    ب) CH4 + 2O2 2H2O + CO2 + Heat

    SO3H




    ج) + H2SO4 + H2O(l)

    سادسًا:
    1)
    لأنالمركبات الهيدروكربونية الثقيلة صعبة الاشتعال.

    2)
    المركبات العضوية: تحتويعلى عدد قليل من العناصر أهمها الكربون كعنصر أساسي، الروابط بين الذرات تساهمية،تنطبق عليها خواص المركبات التساهمية ، معظمها يحترق منتجًا غاز ثاني أكسيد الكربونوبخار الماء وغازات أخرى ، تفاعلاتها بطيئة وتحتاج إلى عوامل حفازة لتنشيط التفاعل (تأينها ضعيف جدًا).
    المركبات غير العضوية: يدخل في تركيبها جميع العناصر، أغلبالروابط بين الذرات أيونية ، معظمها لا يحترق مهما كانت شدة الحرارة، تتفاعل بسرعةكبيرة نسبيًا لأن التفاعلات تكون بين الأيونات.

    3)
    لأن النباتات تستهلكه فيعملية البناء الضوئي، وبالرغم من ذلك تظل نسبته ثابتة لأنه يتم تعويضه من خلالعمليات التنفس والاحتراق.

    4)
    للاعتقاد السائد أن المركبات العضوية لا يمكنتحضيرها في المختبر فقط، ولكن فوهلر قام بتحضيرها في المختبر بتسخين سياناتالأمونيوم (NH4OCN ).
    5)
    لأنه يحتوي على ذرتي كربون وذرتي هيدروجينفقط.

    6)
    نحصل من خلال التقطير التجزيئي للنفط على مشتقات ثقيلة مثل زيتالبارافين وبواسطة التكسير الحراري لزيت البارافين نحصل على الألكين.

    7)
    أ ) 10 ب) 9تفاعل احتراق ( ويسمى اللهب الناتج بلهب الأوكسي أسيتيلين) ، وتتمثلالقيمة الاقتصادية في أنه يستخدم في عمليات اللحام وقطع المعادن .

    9)
    غيرقطبية.لأن ذرات الكربون والهيدروجين في المركب العضوي تتوزع بحيث تساوي محصلة القوىالقطبية صفرًا.

    10)
    أ- لعدم وجود رقم 2 ( 2,2) .
    ب- لأنه يصبح المركببنتان، لأن أطول سلسلة في المركب تحتوي على خمس ذرات كربون

    11) C7H14
    سيكلوهبتان

    12) H C C H
    شكله مستوٍسابعًا:
    1- (1)
    أربعروابط - تساهمية .
    (2)
    له القدرة على تكوين أربع روابط تساهمية.
    (3)
    نعم، حيثإن باقي الذرات ليس لها القدرة على تكوين أربع روابط تساهمية ما عدا السيلكون حيثيكوّن أربع روابط كالكربون، ولكن الكربون يتميز بمقدرته على تكوين سلاسل لا يمكنللسيلكون أن يكونها.
    (4)
    تشكل سلاسل هيدروكربونية طويلة متفرعة وغيرمتفرعة.
    H

    H

    H

    H


    C

    (5)





    2-
    يمكن للطالب أن يرجع إلى مركز مصادر التعلم أو الشبكةالدولية للإجابة عن هذاالسؤال.






















    الفصلالثامن : المركبات الهيدروكربونية المشتقة
    Derivatives of Hydrocarbons

    افتتاح الفصل:
    سوف يتعرف الطلاب في هذا الفصل المجموعةالوظيفية التي تميز المركبات العضوية المشتقة والتي تكون سببًا في تحديد خواصهاالفيزيائية والكيميائية ، وسيتم التركيز على دراسة كل من هذه المركبات بالتفصيل منحيث التسمية والتحضير والخواص الفيزيائية والكيميائية. كما سيتعرف الطلاب من خلالالتفاعلات الكيميائية كيفية تحضير عدد من المركبات العضوية المختلفة التي تدخل فيصناعات واستخدامات كثيرة في حياتنا اليومية.

    8-1
    المجموعات الوظيفية Functional Groups
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    ج: تسمية المركبات العضوية بنوعيهاالأليفاتية والأروماتية وفقًا لقواعد التسمية الدولية IUPAC حتى عشر ذراتكربون.
    11-7-
    هـ: المقارنة بين عدد من المركبات العضوية المتجانسة والمركباتالعضوية غير المتجانسة( ذات المجموعات الوظيفية المختلفة) من حيث النشاط الكيميائيودرجات الغليان والذوبانية وغيرها.
    م 11-1-1 التنبؤ بنواتج بعض المركبات العضويةوفقًا لمعادلة التفاعل العامة.

    التقديم والتنظيم:
    -
    اطلب إلى الطلاب ذكرالمركبات الهيدروكربونية التي درسوها في الفصل السابع، وكتابة الصيغ الجزيئيةوالبنائية لها.
    -
    اطرح عليهم أسئلة تتعلق بالخواص التي درسوها وإمكانية استبدالذرة الهيدروجين بذرات أو مجموعات ذرية أخرى ، واطلب إليهم ذكر بعض الأمثلة علىذلك.
    -
    وضح لهم من خلال الأمثلة كيفية استبدال ذرة الهيدروجين بمجموعة ذريةأخرى.
    -
    اعرض عليهم في شفافية المجموعات الوظيفية التي سوف يدرسونها في هذاالفصل، ثم ناقشهم في أسماء هذه المجموعات والمركبات التي تكونها.
    -
    اطلب إليهمتنفيذ الاستكشاف رقم(1) وتدوين ملاحظاتهم في دفاترهم .

    استكشاف (1): تطبيقاتعلى المجموعات الوظيفية للهيدروكربونات المشتقة.
    الزمن المقترح: 40 دقيقةحجم المجموعة: 5-6 طلابالإعداد المسبق:
    تحضير ( تصوير) ملصقات A4 لطرقتسمية الهيدروكربونات المشتقة حسب نظام الأيوباك IUPAC كما هو موضح في الصفحةالآتية:







    اسم المجموعةالوظيفيةالكحولالألدهيدالكيتونالحمض الكربوكسيليطرق تسميةالهيدروكربونات المشتقة حسب نظام الأيوباك IUPAC


    الآسترالأمينالصيغة العامة
    R-OH
    R-CHO
    R –CO-R
    R-COOH
    R-COO-R
    R-NH2
    مقطعالتسميةـولـالـونـويك
    _ _
    آت الألكيل
    _ _
    أمينطريقةالتسمية حسب نظام الأيوباك IUPAC
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظر لهوبزيادة المقطع ( ـول).
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظر له وبزيادةالمقطع ( ـال).
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظرله وبزيادة المقطع ( ـون)
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظرله وبزيادة المقطع ( ـويك)
    يسمىالاستر بنفس اسم الحمض المكون له لها مع استبدال المقطع (ـويك) بالمقطع (ـآت) مسبوقًا باسم مجموعة الألكيل الموجودة في الكحول.
    يسمى المركب بإضافة كلمة أمينإلى اسم أو أسماء الألكيل المتصلة بذرةالنيتروجين.

    أمثلة
    CH3-OH
    CH3

    CH3-CH-CH2-OH
    CH3-CHO
    CHO




    CH3-CO-CH3
    CH3

    CH3-CH-CO-CH3
    CH3-COOH
    CH2-COOH




    CH3-COO-C2H5
    CH3

    CH3-CH-COO-CH3
    CH3-NH2
    CH3-NH-CH3
    التسميةحسب نظام أيوباك IUPAC
    §
    ميثانول
    § 2-
    ميثيل بروبانول
    §
    إيثانال
    §
    فينيلميثانال
    §
    بروبانون
    § 3-
    ميثيل-2-بيوتانون
    §
    ايثانويك
    §
    فينيلايثانويك
    §
    إيثانوات الإيثيل
    § 3-
    ميثيل بروبانوات الميثيل
    §
    ميثيلأمين
    §
    ثنائي ميثيل أمينالإجراءات:
    -
    يجب أولاً مراجعةطريقة تسمية المركبات الهيدروكربونية التي درسها الطلاب في الفصل السابق، للتأكد منأن لديهم المعرفة الكاملة بطرق التسمية التي درسوها مسبقًا قبل تنفيذ هذاالاستكشاف.
    -
    وزّع المخطط لكل مجموعة من مجموعات الطلاب، ثم وضح لهم طريقة تنفيذالاستكشاف.
    -
    حاول إشراك جميع الطلاب في هذا الاستكشاف أثناء العمل في مجموعاتحتى تضمن أن الجميع لديه الفهم الكافي للمجموعات الوظيفية المختلفة وطرق تسميةالهيدروكربونات المشتقة.
    -
    اكتب على السبورة مركبات عضوية تحتوي على مجموعاتوظيفية مختلفة طرفية أو وسطية ، واطلب إليهم تسميتها في دفاترهم بناءً على المخططالموجود معهم.
    -
    اطلب إلى أحد الطلاب شرح تسمية أول المركبات التي كتبتها علىالسبورة لتتأكد من فهمهم لطريقة التسمية، وهكذا لبقية المركبات.

    التحليلوالتفسير:
    1-
    يحذف
    2-
    تكون المجموعة الوظيفية طرفية دائمًا إذا كان احتمالارتباطها بمجموعة عضوية واحدة( R) مثل مجموعة الكربوكسيل( -COOH ) والألدهيد (-CHO) ، أما المجموعة الوظيفية الوسطية فهي المجموعة التي ترتبط دائماً بمجموعتينعضويتين(R, R') مثل الكيتون(-CO- ) والاستر( -COO-) ، أما المجموعة الوظيفية التيتكون وسطية أو طرفية فهي التي توجد في طرف أو وسط المركب دون تغير نوعالمركب.
    3-
    تعتمد التسمية الدولية على أسس متفق عليها دوليًا بحيث يكون اسمالمركب متفق عليه جميعًا في جميع أنحاء العالم، أما التسمية الشائعة فتختلف من مكانإلى آخر.
    OH

    OH

    4-
    نعم ،مثال:

    HO-CH2-CH2-OHCH3-CH-CH-CH2-OH
    ايثانول-2,1- دايول ( الجلايكول)بروبان 3,2,1- ترايول( الجليسرول)


    CH3-CH2-CH-COOH
    OH




    2-
    هيدروكسي بيوتانويك

    8- 2
    الكحولات ( Alcohols )
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    ب: يذكر المركبات العضوية الهامة في الحياة اليومية، ويوضح مصادرها وأهم تطبيقاتها مثل : الميثان والإيثانول والبروبان والبنزينوالجلوكوز والبولي إيثيلين.
    11-7-
    هـ: يقارن بين عدد من المركبات العضويةالمتجانسة والمركبات العضوية غير المتجانسة( ذات المجموعات الوظيفية المختلفة) ، منحيث النشاط الكيميائي ودرجات الغليان والذوبانية وغيرها.
    11-8-
    ج: يكتبالمعادلات الكيميائية لعدد من المركبات العضوية ويفسر سلوكها بناءً علىخصائصها.
    م 2-11-1أ: ينفذ تجارب عملية لتعرف أنواع المركبات العضوية وخصائصها،وكيفية فصلها إلى مشتقات بناء على اختلاف درجات الغليان .

    التقديموالتنظيم:
    -
    قم بتهيئة الطلاب وذلك بمراجعة سلسلة الألكانات العشرة التي أخذوهافي الفصل السابق، واطلب إليهم اشتقاق الألكيل المناظر.
    -
    ناقشهم حول المجموعةالوظيفية للكحولات ( مجموعة الهيدروكسيل) من حيث مكانها في السلسلة، وطريقةتسميتها.
    -
    وضح لهم كيفية ارتباط مجموعة الهيدروكسيل بذرة الكربون المشبعة ،واطلب إليهم استنتاج صيغة أبسط لأنواع الكحولات.
    -
    اشرح لهم أقسام الكحولات معتوضيح كل قسم بأمثلة مع كتابة الصيغ البنائية.
    -
    درّب الطلاب على كتابة معادلاتتحضير الكحولات.

    خلفية علمية:
    الكحولات والفينولات مركبات عضوية تحتويجزيئاتها على مجموعة أو أكثر من مجموعات الهيدروكسيل ، فإذا اتصلت مجموعةالهيدروكسيل بمجموعة ألكيل (R) سمي المركب كحولاً ، أما إذا اتصلت بمجموعة أريل (Ar) سمى المركب فينولاً.
    يتكون الكحول من شقين، شق كاره للماء وهي مجموعةالألكيل( R) ، وشق محب للماء وهي مجموعة الهيدروكسيل ( OH). ومجموعة الهيدروكسيل هيالتي تعطي للكحول خواصه الفيزيائية المميزة، أما مجموعة الألكيل وطبقًا لحجمهاوشكلها ، فهي التي تعدل من تلك الخصائص. لمجموعة الهيدروكسيل- ذات القطبية العالية- القدرة على الترابط الهيدروجيني( تكوين رابطة هيدروجينية) مع جزيء آخر من الكحول أوالجزيئات الأخرىالمتعادلة:
    H

    R

    R




    H

    H

    A….H-OR-O…..H-O R-O…..H-O

    وتزداد درجات الغليان في الكحولات بزيادة عدد ذرات الكربون وتقلبالتشعب .
    أما قابلية الكحولات للذوبان فيرجع إلى تكوين الروابط الهيدروجينية ،فنجد أن الكحولات تتماسك جزيئاتها بنفس القوى المتبادلة بين جزيئات الماء، لذلك يتمامتزاج جزيئات الكحول بالماء، وتكون الطاقة اللازمة لكسر الرابطة الهيدروجينية بينجزيئين من الماء أو بين جزيئين من الكحول متساوية، وهذا ينطبق على الكحولات الدنيافقط حيث تشكل المجموعة الهيدروكسيلية المحبة للماء جزء كبيرا من الجزيء ، ولكن كلماكبرت المجموعة الألكيلية الكارهة للماء تقل الذوبانية.

    استكشاف (2): الماءوالكحولاتالزمن المقترح: 20 دقيقة .
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب .
    الإعدادالمسبق:
    بالتعاون مع فني المختبر، حضّر المواد والأدوات اللازمة للاستكشاف حسبعدد مجموعات الطلاب في الفصل.
    الإجراءات:
    -
    نبه الطلاب بإجراءات الأمنوالسلامة عند استخدام الكحول الإيثيلي .
    -
    اطلب إليهم تسجيل ملاحظاتهم فيدفاترهم .
    -
    اطلب إليهم تفسير الملاحظات التي حصلوا عليها بأنفسهم ثم ناقشهمفيها.
    التحليل والتفسير:
    1-
    كلاهما : سوائل – تامة الامتزاج ببعضها- مركباتقطبية .
    2-
    لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات كل منهما.
    3-
    يغلي الكحولالإيثيلي عند درجة حرارة 78.3oC تقريبًا ، ويغلي الماء عند درجة حرارة 100oC ْ. وذلك لأن جزيئات الماء ترتبط برابطتين هيدروجينيتين من طرفين ، بينما ترتبط جزيئاتالكحول برابطة هيدروجينية واحدة.


    إجابة اختبر فهمك 1 :
    (
    أ) يلاحظ منالجدول الآتي أن درجة غليان الكحولات أعلى دائمًا من درجة غليان الألكاناتالمناظرة:

    الكحولدرجة الغليانoC
    الألكان المناظردرجة الغليان oC
    CH3OH
    64.5
    CH4
    -164
    C2H5OH
    78.3
    C2H6
    -88.6
    C3H7OH
    97
    C3H8
    -43.1
    C4H9OH
    118
    C4H10
    -0.5
    C5H11OH
    138
    C5H12
    36.1

    (
    ب) تزداد درجات غليان الكحولات بزيادة الكتلة المولية، أما إذا كانت الكحولات مختلفةفي عدد مجموعات الهيدروكسيل، فتزداد درجات غليانها بزيادة عدد مجموعاتالهيدروكسيل.
    __________________
    إجابة اختبر فهمك 2 :
    في الكحولات الثالثية لاتحتوي على ذرات هيدروجين مرتبطة مع ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل ( المجموعة الوظيفية).

    إجابة اختبر فهمك 3 :

    CH3-CH2Br + KOH CH3-CH2OH + KBr

    إجابة اختبر فهمك 4 :لأن دايكرومات البوتاسيوم ( K2Cr2O7 ) تعملكعامل مؤكسد حيث تؤكسد الكحول الإيثيلي إلى حمض كربوكسيلي ( حمض الإيثانويك) ، حيثيتغير لون دايكرومات البوتاسيوم من اللون البرتقالي إلى اللون الأخضر. علمًا بأنهفي الوقت الراهن تستخدم أجهزة الأمن أجهزة رقمية في ذلك.

    8-3
    الألدهيداتوالكيتونات Aldehydes and Ketones
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    أ: يحدد الخصائصالفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية، وأهم أوجه التشابه والاختلافبينها وبين المركبات غير العضوية.
    11-8-
    ب : يوضح ويعطي أمثلة لتفاعلات المركباتالعضوية ويفسر سلوكها بناءً على خصائصها.
    م2-11-1 ج:تحضير بعض المركبات العضويةالمهمة في المختبر مثل الميثان والأسيتيلين والأسيتالدهيد .

    التقديموالتنظيم:
    -
    راجع مع الطلاب المجموعة الوظيفية في كل من الألدهيد والكيتون واكتبالصيغة العامة لكل منهما. اطلب إليهم المقارنة بينهما.
    -
    وضّح لهم بالمعادلاتالكيميائية الموزونة طرق تحضير الألدهيدات والكيتونات، ثم ناقشهم في النشاطالكيميائي لها.
    -
    اطلب إليهم المقارنة في جدول باستخدام المعادلات الكيميائيةالنشاط الكيميائي لكل من الألدهيدات والكيتونات ، وطرق التمييز بينها في المختبر ( يمكن القيام بنشاط عملي للتمييز بينهما).
    خلفية علمية:
    يتكون كاشف فهلنج أوبندكت من محلول قاعدي لأيونات النحاس ( II ) مع أيونات الترترات أو السترات علىالترتيب. عندما يتم التفاعل يتأكسد الألدهيد إلى حمض كربوكسيلي. وفي هذه العمليةتختزل أيونات النحاس(II) ذات اللون الأزرق إلى أكسيد النحاسوز ((I ذات اللون لأحمر. أما في حالة الكيتونات ، فلا يحدث أيتفاعل.


    جلوكوز(الدهيد)


    حمض كربوكسيليراسبأحمر

    R-CHO + 2Cu2+ +2OH- R-COOH + Cu2O +H2O


    ويمكن استخدام هذاالاختبار في العيادات للكشف عن وجود الجلوكوز في البول ( مرض السكري) ، والجلوكوزعبارة عن الدهيد، فيعطي نتائج إيجابية مع هذا الاختبار.
    ويمكن تحضير المحلولينكما يلي:
    -
    محلول فهلنج أ CuSO4.5H2O: يذاب 6و34جم من كبريتات النحاس في 500 ملماء مقطر.
    -
    محلول فهلنج ب KNaC4H4O6·4H2O : يذاب 173 جم من ترتراتالصوديوموالبوتاسيوم مع 52 جم هيدروكسيد صوديوم في 500 مل ماء مقطر.
    -
    محلولبندكت : يحضر بإذابة 173 جم من سترات الصوديوم(Na2C6H6O7 ) + 100جم من كربوناتالصوديوم ( Na2CO3 ) في نصف لتر ماء مقطر ، ثم يضاف 17 جم كبريتات نحاس(CuSO4 ) ذائبة في نصف لتر ماء مقطر ليكون في النهاية لترًا من محلول بندكت جاهزللعمل0إجابة أسئلة الدرس العملي رقم (12)التحليل والتفسير:
    1- 3C2H5OH + Cr2O7-2 + 8H+ 3CH3CHO+ 2Cr+3 +7H2O
    2-
    تنظيم وتوزيع الحرارة فيالدورق.
    3-
    أ) يتكون البروبانال ب) يتكون البروبانون ( الأسيتون ).

    4-
    باختزال حمض الأسيتيك كما في المعادلة الآتية:

    CH3CHO + H2O
    عامل مساعد CH3COOH + H2

    8-4
    الأحماض الكربوكسيليةCarboxylic Acids
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    ج: يكتب المعادلات الكيميائية لعدد من المركباتالعضوية ، ويفسر سلوكها بناءً على خصائصها.
    م 1-11-1 : يتنبأ بنواتج بعضالمركبات العضوية وفقاً لمعادلة التفاعل العامة.
    م4-11-2: يبادل الأفكار معالآخرين حول أضرار ومخاطر بعض المنتجات العضوية على الفرد والمجتمعوالبيئة.

    التقديم والتنظيم:
    -
    اسأل الطلاب عن المجموعة الوظيفية فيالأحماض الكربوكسيلية ، اكتب الصيغة العامة لها على السبورة.
    -
    اطلب إليهم إعطاءبعض الصيغ الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية وذلك بتطبيق الصيغة العامة .
    -
    اطلبإليهم إعطاء بعض الأمثلة الشائعة للأحماض الكربوكسيلية.
    -
    اعرض الجدول(8-1) فيشفافية والذي يوضح بعض خصائص الأحماض الكربوكسيلية ، واطلب إليهم استنتاج هذهالخصائص . ثم اطلب إليهم عمل مقارنة في دفاترهم بين هذه الخصائص و خصائص مركباتالمجموعات الوظيفية التي درسوها مسبقًا ، ثم ناقشهم فيها.
    -
    اكتب على السبورةالمعادلة العامة لتحضير الأحماض الكربوكسيلية كما يلي:
    حمض كربوكسيلي الدهيدكحول أولي
    -
    اطلب إلى الطلاب كتابة بعض المعادلات للتحضير وذلك بالتطبيق .
    -
    درّبهم على كتابة المعادلات الكيميائية الموزونة لتحضير الأحماض الكربوكسيلية عندتميؤ مشتقاتها:
    -
    تميؤ الاستر:


    مثال:
    ايثانولايثانواتالايثيلحمص الايثانويك





    -
    ناقش الطلاب في فوائدومضار كل من الأسبرين وفيتامين "ج".
    -
    وضح لهم بالمعادلات الكيميائية النشاطالكيميائي للأحماض الكربوكسيلية.

    خلفية علمية:
    تتدرج الخواص الفيزيائيةللأحماض الكربوكسيلية بزيادة الكتلة الجزيئية ، فالأحماض الأربعة الأولى منها سوائلكاوية لها رائحة نفاذة تامة الذوبان في الماء . أما الأحماض التالية فسوائل زيتيةالقوام كريهة الرائحة شحيحة الذوبان في الماء ثم بزيادة الكتل الجزيئية نجد أنهاأحماضًا صلبة عديمة الرائحة وغير قابلة للذوبان في الماء . وعند مقارنة درجات غليانالأحماض الكربوكسيلية بدرجات غليان الكحولات التي تتساوى معها في عدد ذرات الكربوننجد أن درجة غليان الأحماض العضوية أعلى ، ويعزى هذا إلى أن الرابطة الهيدروجينيةفي الأحماض التي تعمل على تجميع الجزيئات في تجمعات ، فيرتبط جزئ الحمض مع جزئ آخربرابطتين هيدروجينيتين .

    الصيغة الكيميائيةالاسمالشائعالمصدرالتسمية حسب IUPAC
    درجة الانصهاردرجةالغليان
    HCO2H
    formic acid
    ants (L. formica)
    methanoic acid
    8.4 ºC
    101 ºC
    CH3CO2H
    acetic acid
    vinegar (L. acetum)
    ethanoic acid
    16.6 ºC
    118 ºC
    CH3CH2CO2H
    propionic acid
    milk (Gk. protus prion)
    propanoic acid
    -20.8 ºC
    141 ºC
    CH3(CH2)2CO2H
    butyric acid
    butter (L. butyrum)
    butanoic acid
    -5.5 ºC
    164 ºC
    CH3(CH2)3CO2H
    valeric acid
    valerian root
    pentanoic acid
    -34.5 ºC
    186 ºC
    CH3(CH2)4CO2H
    caproic acid
    goats (L. caper)
    hexanoic acid
    -4.0 ºC
    205 ºC
    CH3(CH2)5CO2H
    enanthic acid
    vines (Gk. oenanthe)
    heptanoic acid
    -7.5 ºC
    223 ºC
    CH3(CH2)6CO2H
    caprylic acid
    goats (L. caper)
    octanoic acid
    16.3 ºC
    239 ºC
    CH3(CH2)7CO2H
    pelargonic acid
    pelargonium (an herb)
    nonanoic acid
    12.0 ºC
    253 ºC
    CH3(CH2)8CO2H
    capric acid
    goats (L. caper)
    decanoic acid
    31.0 ºC
    219 ºC

    تقسم الأحماض الكربوكسيلية إلىنوعين هما : الأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية، والأحماض الكربوكسيلية الأروماتية. والأحماض الأروماتية عامة أقوى قليلاً من الأحماض الأليفاتية وأقل ذوبانًا في الماءوأقل تطايرًا ، وتفاعلات مجموعة الكربوكسيل تشبه تلك الموجودة في الأحماضالأليفاتية، ويتمثل ذلك في تكوين أملاح مع الفلزات أو هيدروكسيداتها أو كربوناتها،وتكوين استرات مع الكحولات.

    إجابة اختبر فهمك 5 :
    لأن مستويات فيتامين "ج" لدى المدخنين هي أقل من مستوياته لدى الأشخاص غير المدخنين، فالتدخين يستنزففيتامين "ج" بشدة. يحتوي دخان السجائر على مركبات تؤكسد فيتامين "ج " المضادةللأكسدة، وبالتالي يسرع عملية الشيخوخة.


    8-5
    الاسترات Esters :
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    أ : تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامةللمركبات العضوية، وأهم أوجه التشابه والاختلاف بينها وبين المركبات غيرالعضوية.

    11-7-
    ب : ذكر المركبات العضوية المهمة في الحياة اليومية وتوضيحمصادرها وأهم تطبيقاتها، مثل: الميثان والإيثانول والبروبان والبنزين والجلوكوزوالبولي إيثيلين.
    م 1-11-1 : التنبؤ بنواتج تفاعلات بعض المركبات العضوية وفقًالمعادلة التفاعل العامة.
    التقديم والتنظيم:
    -
    راجع مع الطلاب المجموعةالوظيفية في كل من الكحولات و الأحماض الكربوكسيلية.
    -
    اطلب إليهم تنفيذالاستكشاف رقم ( 3) قبل شرح كيفية تكوين الاسترات حتى يتعرف الطلاب بشكل عملي كيفيةتكوينه.
    -
    اكتب على السبورة المعادلة الكيميائية العامة لتحضير الاستر.
    -
    اطلب إليهم كتابة معادلات تحضير بعض الاسترات في دفاترهم .
    -
    وضح لهم أن عمليةالاسترة هي عكس عملية التميؤ.



    خلفية علمية:
    الاسترات هي مركباتنقية تنتج من تفاعل الكحولات مع الأحماض. وقد تكون الأحماض أما عضوية أو غير عضوية،ولذلك تقسم الاسترات الى قسمين استرات عضوية ، واسترات غير عضوية.
    الاستر العضويهو مركب كيميائي صيغته هي RCOOR ، و ينشأ من تفاعل الأحماض الكربوكسيلة معالكحولاتالمختلفة في وجود حمض الكبريتيك المركز كعامل حفز يقوم بانتزاع الماء علىالنحوالتالي:
    RCOOH +R`OH H2SO4 RCOOR` + H2O


    تنتشر الاستراتالعضوية في الطبيعة ، كما توجد في المنتوجات النباتية والحيوانية. ولها روائح طيبةسارة، كما تساهم في تكوين الروائح الفواحة التي تصدر من الفواكه والزهور والعطورالمختلفة. ومن أجل إنتاج العطور الصناعية والنكهات تصنع العديد من الاسترات العضويةحيث تستخدم بمفردها أو تمزج مع منتوجات طبيعية. تقل رائحة الاسترات تدريجيًّا كلمازادت الكتلة الجزيئية للكحول والحمض الداخلين في تكوين الاستر ، كما تتحول رائحةالاستر وهو في الحالة السائلة من الرائحة الزكية إلى عديم الرائحة وهو في الحالةالصلبة الشمعية، وتعد الشموع مثل شمع عسل النحل (C15H31-COOC31H63 ) مثالا على هذاالنوع من الاسترات.
    ويمكن تفسير الكثير من الخواص الفيزيائية للاسترات على أساسافتقارها للتجمع الجزيئي، فالاسترات البسيطة ( RCOOR' ) لا تحتوي على مجموعةهيدروكسيل، وعليه لا توجد رابطة هيدروجينية كما هو الحال في الكحولات والأحماضالكربوكسيلية.ولذلك، فإن درجات غليان الاسترات أقل بكثير من درجات غليان الأحماض أوالكحولات التي لها نفس الكتلة الجزيئية.




    استكشاف (3): تفاعلالكحول والحمض الكربوكسيليالإعداد المسبق:
    بالتعاون مع فني المختبر، حضِّرالمواد والأدوات اللازمة للاستكشاف حسب عدد مجموعات الطلاب فيالفصل.
    الإجراءات:
    -
    نبِّه الطلاب بإجراءات السلامة عند استخدام الموادالكيميائية المركزة.
    -
    اطلب إليهم تسجيل ملاحظاتهم في دفاترهم .

    التحليلوالتفسير:
    1-
    رائحة الفواكه ( يمكن للطلاب تحديد نوع الرائحة).
    2-
    كعاملمساعد، لزيادة كمية النواتج و لنزع الماء الناتج .
    3-
    وذلك لإمكانية وجود حمضالكبريتيك (H2SO4 ) في وعاء النواتج، وهذا بدوره يتفاعل مع الاستر ويقلل من كميةالناتج. أما وجود بيكربونات الصوديوم ( HNaCO3 ) في الكأس فإنها تتفاعل مع حمضالكبريتيك، وبالتالي يحافظ على كمية الاستر الناتج.

    إجابة اختبر فهمك 6 :



    حرارةبتسخين الكحول مع الأمونيا تحت ضغط يتكون مخلوط منالأمينات الأولية والثانوية والثالثية.
    ضغط

    R-OH + H NH2 H2O + R-NH2




    8-6
    الأمينات Amines:
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    أ : تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية، وأهم أوجه التشابهوالاختلاف بينها وبين المركبات غير العضوية.

    11-7-
    ب : ذكر المركبات العضويةالمهمة في الحياة اليومية وتوضيح مصادرها وأهم تطبيقاتها، مثل: الميثان والإيثانولوالبروبان والبنزين والجلوكوز والبولي إيثيلين.
    م 1-11-1 : التنبؤ بنواتجتفاعلات بعض المركبات العضوية وفقًا لمعادلة التفاعل العامة.

    التقديموالتنظيم:
    -
    اسأل الطلاب عن المجموعة الوظيفية في الأمينات، ثم ناقشهم في كيفتتكون هذه المجموعة الوظيفية من استبدال ذرات الهيدروجين في الأمونيا NH3 .
    -
    وضِّح لهم أقسام الأمينات الثلاثة وكتابة صيغها العامة.
    -
    اطلب إليهم إعطاءأمثلة على كل قسم .
    -
    ناقش الطلاب عن طريق كتابة المعادلة العامة حول كيفيةتحضير الأمينات من تفاعل الأمونيا مع هاليد الألكيل.
    -
    عند شرح الأحماض الأمينيةيفضل مناقشة الطلاب بما درسوه في مادة الأحياء الفصل الدراسي الأول لتكاملالمعلومات في المادتين.


    خلفية علمية:
    البصمة الوراثية أو ما يعرفب"الحمض النووي" (DNA) لها خصائص عدة وتستخدم بشكل كبير في الكشف عن الجريمة، وهناكوسائل تقنية لتحديد البصمة الوراثية، فيتم استخلاص ال(DNA) من إحدى العينات أو منالآثار المرفوعة من مسرح الجريمة مثلاً، بعدها يصار إلى تحضير هذه العينات وإضافةمواد كيماوية خاصة لإظهار وتقطيع الحمض النووي الموجود في الكروموسومات التي تحويهاخلايا الجسم، وتستخدم أنزيمات تحديد تقطيع الحمض النووي عند تتابعات تحليلية محددة،وبعد إتمام عملية تقطيع الحمض النووي تنقل العينة بعد ذلك لتوضع فوق قطعة من الورقالخاص، وتسمى الغشاء، وتصبح بعد ذلك جاهزة للتحليل، بعد ذلك تصور باستخدام أجهزةوأفلام حساسة جدا. وتتم عملية التصوير بالأشعة السينية فتظهر البصمة الخاصة بالشخصعلى شكل خطوط عريضة تختلف في السماكة والمسافة بينها من شخص لآخر، وتصبح مميزة لكلإنسان وخاصة به، ولا تتغير هذه البصمة، وثابتة في جميع سوائل وأنسجة الجسم.‏ويقوم النظام الجديد وهو على غرار أنظمة مطبقة في بريطانيا والولاياتالمتحدة ونيوزيلندا على تخزين عينات للشفرة الوراثية التي تعرف أيضا باسم الحمضالنووي لكل المجرمين والمشتبه بهم لمضاهاتها مع عينات ترفع من موقع الجريمة مثل: عينات اللعاب، والشعر، والجلد.

    8-7
    البلمرة Polymerization
    مخرجاتالتعلم:
    11-7-
    أ : تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركباتالعضوية، وأهم أوجه التشابه والاختلاف بينها وبين المركبات غيرالعضوية.

    11-7-
    ب: ذكر المركبات العضوية المهمة في الحياة اليومية وتوضيحمصادرها وأهم تطبيقاتها، مثل: الميثان والإيثانول والبروبان والبنزين والجلوكوزوالبولي إيثيلين.
    11-8-
    د: شرح عمليات البلمرة في الأنظمة الحيوية ( الكربوهيدراتالبروتين)، وغير الحيوية ( النايلون- البلاستيك).
    التقديم والتنظيم:
    -
    ناقشالطلاب في كيفية بناء مركبات عضوية كبيرة من وحدات صغيرة.
    -
    وضح لهم معانيالمصطلحات الآتية : البلمرة ، البوليمر، والمونومر.
    -
    اطلب إليهم إعطاء بعضالأمثلة من الحياة اليومية على البوليمرات التي يستخدمونها أو يعرفونها.
    -
    وضحللطلاب الفرق بين البلمرة بالإضافة والبلمرة بالتكثيف .
    -
    اشرح للطلاب أقسامالبوليمرات الحيوية ووضّح ذلك بالأمثلة.

    خلفية علمية:
    (1)
    تتم صناعةالنايلون من بلمرة حمض يحتوي على مجموعتي كربوكسيل (حمض أديبيك) مع مركب يحتوي علىمجموعتي أمين ( سداسي مثيلين ثنائي الأمين )، كما في المعادلة:

    H2N (CH2)6 .NH2 + HOOC (CH2)4COOH { - HN(CH2)6.NHCO(CH2)4CO- }n
    نايلون 6-6




    (2)
    السكريات العديدة : Polysaccharides
    مركبات معقدةلها وزن جزيئي كبير ( تتكون من اتحاد عدد كبير جدًا من جزيئات السكريات الأحادية معبعضها) وصيغتها (C6H10O5)n .
    -
    أمثلة: النشا: Starch
    النشا الطبيعي عبارة عننوعين :
    أحدهما يسمى الأميلوز Amylose : وهو قابل للذوبان في الماء و يوجد داخلالخليةو الثاني يسمى الأميلوبكتين Amylopectine : و هو غير قابل للذوبان فيالماء، ويوجد في جدار الخلية النباتية .
    ـ السليلوز : Cellulose
    هو أكثرالمواد العضوية انتشارا على الأرض، و يعدُّ من أهم المواد التي تدخل في تركيب جدرانالخلايا النباتية .
    تركيبه :من اتحاد عدد كبير جدا من جزيئات B- الجلوكوز .
    الذوبانية : غير قابل للذوبان في الماء.

    إجابة اختبر فهمك 7 :
    هنايشرح الطالب عملية البناء الضوئي في النبات، وكيف يتم إنتاج الجلوكوز بهذهالعملية.
    فمثلاً: يأخذ النبات ثاني أكسيد الكربون ((CO2 من الهواء ويمتص الماءمن التربة ويقوم بعملية التمثيل الضوئي بواسطة الضوء ومادة الكلوروفيل الموجودة فيأوراق النبات الخضراء منتجًا الجلوكوز، كما في المعادلةالآتية:

    ضوءكلوروفيل

    6CO2 +6 H2O C6H12O6+6 O2



    8-8
    المشابهة البنائية Structure Isomerism
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    د: شرح الصيغ البنائية والمشابهات للمركبات العضوية، وكيفية ترتيب الذراتوارتباطها ببعضها بعضًا داخل جزيء المركب.

    التقديم والتنظيم:
    -
    اسألالطلاب أسئلة تتعلق بالصيغ البنائية للمركب العضوي مثل :
    ·
    هل يمكن كتابة أكثرمن صيغة بنائية واحدة للمركب العضوي؟
    ·
    كيف يمكن كتابة الصيغ البنائية للمركبالعضوي ( على ماذا تعتمد)؟
    -
    وضح لهم مفهوم المشابهة البنائية.
    -
    اشرح علىالسبورة مع كتابة الصيغ البنائية أقسام المشابهة البنائية الثلاث.
    -
    اطلب إلىالطلاب إعطاء أمثلة مما درسوه مسبقًا على أقسام المشابهة البنائية، فمثلاً:
    اطلبإليهم كتابة جميع الصيغ البنائية المختلفة لمركب صيغته الجزيئية C4H10O، ثم اطلبإليهم تسمية كل صيغة.


    المشابهات الآتية لها الصيغة الجزيئية C4H10O


















    -
    اطلب إليهم الإجابة عن سؤال اختبر فهمك ( في دفاترهم، ثم ناقشهم في الإجابة.

    خلفية علمية:
    تم ملاحظة المشابهات أو المتشاكلات " Isomerism" لأول مرةفي عام [COLOR=window****]1825[/COLOR]م, عندما كان [COLOR=window****]فوهلر[/COLOR]يحضّر [COLOR=window****]حمص السيانيك[/COLOR]ولاحظ أنه برغم أن تركيبه العنصري يماثل [COLOR=window****]حمض الفلومينيك, [/COLOR]فإن خواصه مختلفة تماما. وقد تحدى هذا الاكتشاف الفكرة السائدة في ذلك الوقت التيكانت تنص على أن [COLOR=window****]المركبات[/COLOR]المختلفة تكون مختلفة لأن لهاتركيب عناصر مختلف. وبعد حدوث اكتشافات إضافية مماثلة, مثل اكتشاف فوهلر [COLOR=window****]لليوريا[/COLOR]والتي لها نفس تركيب الأمونيوم سيانات, قام [COLOR=window****]بيرزيليوس[/COLOR]باقتراح المصطلح "تشاكل" (Isomerism) لوصف تلكالظاهرة.
    عملية التشابه البنائي أو التشاكل isomerism في المركبات العضوية تظهرعندما تتشابه مجموعة من المركبات في الصيغة الجزيئية molecular formula و اختلافهافي البناء الهيكلي، أو المجموعة الفعالة المميزة لمجموعة من المشتقاتالهيدروكربونية( المجموعة الوظيفية)، أو في موضع اتصال المجموعة الفعالة بذراتالكربون، أو في المجموعات حول الرابطة التساهمية الأحادية و من مثل هذة الأنواع :

    أولا : المشابه في سلسلة الكربون ( التركيب البنائي ) Chain isomeris
    وتختلف في موضع ذرات الكربون في ترتيبها في السلسلة الهيدروكربونية :









    ثانيا : المتشاكلات الموضعية Position isomerism
    و هي تختلف في موضع المجموعة الفعالة الغير كربونية non- carbonic group ، ولا تختلف في الهيكل الكربوني ( لها نفس الهيكل الكربوني ) من مثل:





    ثالثا : التشاكل الوظيفي functional isomerism
    و هيمركبات لها نفس الصيغة الجزئية، ولكنها تنتمي إلى أقسام مختلفة من المركبات العضويةمثل : الكحولات، والأيثرات، والألدهيدات، والكيتونات.
    مثال ذلك فإن الصيغةالجزيئية C3H6O لها المشابهات التالية:






    رابعا : التشاكلات المتقابلة : conformational isomerism
    و هي تتشابه في الصيغةالجزيئية، وتختلف في مدى الدوران حول الرابطة التساهمية الأحادية، وتختلف فيطاقاتها، وتوجد مختلفة ويصعب فصل المتشكلات عن بعضها.




    وبالمثل 2,1 داي برومو إيثان :






    خامسا : المتشاكلات الهندسية
    Stereoisomerism - Geometric isomerism
    و يوجد هذا النوع من المركبات التيتحتوي على رابطة تساهمية ثنائية، وتختلف في اتجاه المجموعات المرتبطة بذرتي الكربونحول الرابطة الثنائية إلى (cis ) أو trans كما في المركب 1.2 dibromo ethane






    إجابة اختبر فهمك 8 :
    1- C3H6O :
    CH2 CH-CH2-OH

    OH

    CH2 C-CH3

    المشابه في نوع المجموعةالوظيفية.

    CH3-CH2-CHO

    CH2=CH-O-CH3

    المشابه في موضع المجموعةالوظيفية.
    2- C3H7Cl :

    CH3-CH2-CH2-Cl

    Cl

    CH3-CH-CH3

    المشابه في موضعالمجموعة الوظيفية.

    3-C5H10 :
    CH3-CH2-CH2-CH CH2

    CH3-CH2-CH CH-CH2
    المشابهة في سلسلة الكربون

    4- CH3-CH2-CFBr-CH3 :
    CH3-CH2-CFBr-CH3

    CHFBr-CH2-CH2-CH3
    المشابه في موضع المجموعةالوظيفية.










    إجابة أسئلة الفصلالثامناولاً : أكمل الفراغات التالية بما يناسب:

    رقم المفردةالإجابةالصحيحة
    1
    الألدهيد

    2
    السكريات العديدة

    3
    فيتامين ج ( حمض الاسكوربيك)

    4
    الاستر

    5
    البروتين

    6
    الاستيلين ( الايثاين)


    ثانياً : اختر الإجابة الصحيحة من بين البدائلالمعطاة:

    رقم المفردةالاجابةالصحيحة
    1
    ج
    2
    ب
    3
    ب
    4
    ج
    5
    أ
    6
    جثالثًا:
    (
    أ) 1, 2 ,2 –ثلاثي ميثيل -1- بروبانول.
    (
    ب) فينيل ميثانال ( الاسم الشائعله هو بنز الدهيد).
    (
    ج) 3- فينيل بيوتانون.
    (
    د) 2 – إيثيل – 3- ميثيلبنتانويك.

    رايعاً:
    أ) CH3-COOH + C2H5OH
    ب) CH3-CH2-OH
    ج) CH3-CH2-CHO + H2O
    OH

    د) CH3-CH-CH3


    خامسًا:
    أ) وذلك لأنالمجموعة الوظيفية (-CHO) في الألدهيد تحتوي على الهيدروجين، بينما المجموعةالوظيفية في الكيتونات (-CO-) لا تحتوي على الهيدروجين فلا تتأكسد.

    ب) لأنهامركبات قطبية.

    ج) الكحولات ذات الكتلة المولية الصغيرة قابلة للذوبان فيالماء بسبب مقدرتها على تشكيل رابطة هيدروجينية مع الماء ، وكلما ازدادت الكتلةالمولية للكحولات قلت قابليتها للذوبان في الماء. يعود ذلك إلى أن الكحول تمتلكجزءًا قابلاً للذوبان في الماء ( -OH )، وجزءا آخر يشبه الهيدروكربون ( مجموعةالألكيل) غير قابل للذوبان في الماء ، فكلما ازدادت الكتلة المولية للكحول ازدادجزء الهيدروكربون فيه فقلت ذائبيته.

    د) لأن الاسترات عامة تنتج تفاعلالأحماض الكربوكسيلية والكحولات.

    H2O

    سادسًا:
    H+

    أ) CH3COOC3H7 CH3COOH + C3H7OH

    ب) 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

    جيرصوديج) + H2OC6H5COOH (s) + 2NaOH (S) C6H6 + Na2CO3


    وهنانلاحظ أن الجير الحي لم يشترك في التفاعل ولكن دوره هو خفض درجة انصهار الخليطوامتصاص الماءسابعًا:

    {O}

    H+

    (
    أ)
    1- CH3CHO CH3COOH
    تتم الأكسدة بوجود عامل مؤكسد مثل دايكرومات البوتاسيوم في الوسطالحمضي.

    {O}

    H+




    2- CH3CHO CH3COOH

    CH3COOH + Na CH3COONa + H2

    CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
    (
    ب)
    بلمرة

    1-CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
    3CH CH C6H6

    2- CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2

    C2H2 + HCl CH2=CHCl

    H

    H

    Cl

    H




    n(CH2 = CHCl) n ( C-C ) n


    ثامنًا:
    أ) المشابهة في سلسلةالكربون

    H

    CH3-CH-CH3


    ب) المشابهة في نوع المجموعةالوظيفية( يمكن تحويل الصيغة إلى كيتون).
    CH3-CO-CH3

    ج) المشابهة في نوعالمجموعة الوظيفية.
    CH3-CH2-CH2-CHO
    الدهيد

    CH3-CH2-CO-CH2
    كيتوند) المشابهة في نوع المجموعة الوظيفية.
    CH3-CH=CH-CHO
    الدهيد

    H2C=CH-O-CH=CH2
    إيثرهـ) المشابهة في سلسلة الكربونو) لا توجد مشابهة.










































    أولاً:المراجعالعربية
    1-
    د.محمد الشريدة، الأستاذ عرسان المنسي،(2001):" الكيمياء العضوية"،دار وائل للنشر،عمان- الأردن.
    2-
    د.م.أيمن مزاهرة، م. فدوى حموه،(2005): " أساسيات الكيمياء العضوية وتطبيقاتها"، دار المناهج للنشر والتوزيع،عمان- الأردن.
    3-
    هربت مايسليش، هوارد نيخامكين، جاكوب شارفكين، ترجمة أ.د أحمد مدحتإسلام(2006):"الكيمياء العضوية حسب النظام المتري للوحدات" ط7 ، الدار الدوبيةللاستثمارات الثقافية، مصر.
    4-
    وزارة التربية والتعليم، (2005)"الكيمياء للصفالحادي عشر من التعليم العام"، الطبعة الأولى، سلطنة عمان.
    5-
    وزارة التربيةوالتعليم، (2005)"الكيمياء للصف الثاني عشر من التعليم العام"، الطبعة الثالثة،سلطنة عمان.

    ثانياً: المراجع الأجنبية

    1- Clugston M, Flemming R, (200):"Advanced Chemistry", Oxford University Press, New York
    2- Lawire R, (2001), "Chemistry for you", second edition, Nelson Thornes,UK

    __________________






















    [/COLOR]الفصلالثامن : المركبات الهيدروكربونية المشتقة
    Derivatives of Hydrocarbons

    افتتاح الفصل:
    سوف يتعرف الطلاب في هذا الفصل المجموعةالوظيفية التي تميز المركبات العضوية المشتقة والتي تكون سببًا في تحديد خواصهاالفيزيائية والكيميائية ، وسيتم التركيز على دراسة كل من هذه المركبات بالتفصيل منحيث التسمية والتحضير والخواص الفيزيائية والكيميائية. كما سيتعرف الطلاب من خلالالتفاعلات الكيميائية كيفية تحضير عدد من المركبات العضوية المختلفة التي تدخل فيصناعات واستخدامات كثيرة في حياتنا اليومية.

    8-1
    المجموعات الوظيفية Functional Groups
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    ج: تسمية المركبات العضوية بنوعيهاالأليفاتية والأروماتية وفقًا لقواعد التسمية الدولية IUPAC حتى عشر ذراتكربون.
    11-7-
    هـ: المقارنة بين عدد من المركبات العضوية المتجانسة والمركباتالعضوية غير المتجانسة( ذات المجموعات الوظيفية المختلفة) من حيث النشاط الكيميائيودرجات الغليان والذوبانية وغيرها.
    م 11-1-1 التنبؤ بنواتج بعض المركبات العضويةوفقًا لمعادلة التفاعل العامة.

    التقديم والتنظيم:
    -
    اطلب إلى الطلاب ذكرالمركبات الهيدروكربونية التي درسوها في الفصل السابع، وكتابة الصيغ الجزيئيةوالبنائية لها.
    -
    اطرح عليهم أسئلة تتعلق بالخواص التي درسوها وإمكانية استبدالذرة الهيدروجين بذرات أو مجموعات ذرية أخرى ، واطلب إليهم ذكر بعض الأمثلة علىذلك.
    -
    وضح لهم من خلال الأمثلة كيفية استبدال ذرة الهيدروجين بمجموعة ذريةأخرى.
    -
    اعرض عليهم في شفافية المجموعات الوظيفية التي سوف يدرسونها في هذاالفصل، ثم ناقشهم في أسماء هذه المجموعات والمركبات التي تكونها.
    -
    اطلب إليهمتنفيذ الاستكشاف رقم(1) وتدوين ملاحظاتهم في دفاترهم .

    استكشاف (1): تطبيقاتعلى المجموعات الوظيفية للهيدروكربونات المشتقة.
    الزمن المقترح: 40 دقيقةحجم المجموعة: 5-6 طلابالإعداد المسبق:
    تحضير ( تصوير) ملصقات A4 لطرقتسمية الهيدروكربونات المشتقة حسب نظام الأيوباك IUPAC كما هو موضح في الصفحةالآتية:







    اسم المجموعةالوظيفيةالكحولالألدهيدالكيتونالحمض الكربوكسيليطرق تسميةالهيدروكربونات المشتقة حسب نظام الأيوباك IUPAC


    الآسترالأمينالصيغة العامة
    R-OH
    R-CHO
    R –CO-R
    R-COOH
    R-COO-R
    R-NH2
    مقطعالتسميةـولـالـونـويك
    _ _
    آت الألكيل
    _ _
    أمينطريقةالتسمية حسب نظام الأيوباك IUPAC
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظر لهوبزيادة المقطع ( ـول).
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظر له وبزيادةالمقطع ( ـال).
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظرله وبزيادة المقطع ( ـون)
    يسمى المركب باسم الهيدروكربون المناظرله وبزيادة المقطع ( ـويك)
    يسمىالاستر بنفس اسم الحمض المكون له لها مع استبدال المقطع (ـويك) بالمقطع (ـآت) مسبوقًا باسم مجموعة الألكيل الموجودة في الكحول.
    يسمى المركب بإضافة كلمة أمينإلى اسم أو أسماء الألكيل المتصلة بذرةالنيتروجين.

    أمثلة
    CH3-OH
    CH3

    CH3-CH-CH2-OH
    CH3-CHO
    CHO




    CH3-CO-CH3
    CH3

    CH3-CH-CO-CH3
    CH3-COOH
    CH2-COOH




    CH3-COO-C2H5
    CH3

    CH3-CH-COO-CH3
    CH3-NH2
    CH3-NH-CH3
    التسميةحسب نظام أيوباك IUPAC
    §
    ميثانول
    § 2-
    ميثيل بروبانول
    §
    إيثانال
    §
    فينيلميثانال
    §
    بروبانون
    § 3-
    ميثيل-2-بيوتانون
    §
    ايثانويك
    §
    فينيلايثانويك
    §
    إيثانوات الإيثيل
    § 3-
    ميثيل بروبانوات الميثيل
    §
    ميثيلأمين
    §
    ثنائي ميثيل أمينالإجراءات:
    -
    يجب أولاً مراجعةطريقة تسمية المركبات الهيدروكربونية التي درسها الطلاب في الفصل السابق، للتأكد منأن لديهم المعرفة الكاملة بطرق التسمية التي درسوها مسبقًا قبل تنفيذ هذاالاستكشاف.
    -
    وزّع المخطط لكل مجموعة من مجموعات الطلاب، ثم وضح لهم طريقة تنفيذالاستكشاف.
    -
    حاول إشراك جميع الطلاب في هذا الاستكشاف أثناء العمل في مجموعاتحتى تضمن أن الجميع لديه الفهم الكافي للمجموعات الوظيفية المختلفة وطرق تسميةالهيدروكربونات المشتقة.
    -
    اكتب على السبورة مركبات عضوية تحتوي على مجموعاتوظيفية مختلفة طرفية أو وسطية ، واطلب إليهم تسميتها في دفاترهم بناءً على المخططالموجود معهم.
    -
    اطلب إلى أحد الطلاب شرح تسمية أول المركبات التي كتبتها علىالسبورة لتتأكد من فهمهم لطريقة التسمية، وهكذا لبقية المركبات.

    التحليلوالتفسير:
    1-
    يحذف
    2-
    تكون المجموعة الوظيفية طرفية دائمًا إذا كان احتمالارتباطها بمجموعة عضوية واحدة( R) مثل مجموعة الكربوكسيل( -COOH ) والألدهيد (-CHO) ، أما المجموعة الوظيفية الوسطية فهي المجموعة التي ترتبط دائماً بمجموعتينعضويتين(R, R') مثل الكيتون(-CO- ) والاستر( -COO-) ، أما المجموعة الوظيفية التيتكون وسطية أو طرفية فهي التي توجد في طرف أو وسط المركب دون تغير نوعالمركب.
    3-
    تعتمد التسمية الدولية على أسس متفق عليها دوليًا بحيث يكون اسمالمركب متفق عليه جميعًا في جميع أنحاء العالم، أما التسمية الشائعة فتختلف من مكانإلى آخر.
    OH

    OH

    4-
    نعم ،مثال:

    HO-CH2-CH2-OHCH3-CH-CH-CH2-OH
    ايثانول-2,1- دايول ( الجلايكول)بروبان 3,2,1- ترايول( الجليسرول)


    CH3-CH2-CH-COOH
    OH




    2-
    هيدروكسي بيوتانويك

    8- 2
    الكحولات ( Alcohols )
    مخرجات التعلم:
    11-7-
    ب: يذكر المركبات العضوية الهامة في الحياة اليومية، ويوضح مصادرها وأهم تطبيقاتها مثل : الميثان والإيثانول والبروبان والبنزينوالجلوكوز والبولي إيثيلين.
    11-7-
    هـ: يقارن بين عدد من المركبات العضويةالمتجانسة والمركبات العضوية غير المتجانسة( ذات المجموعات الوظيفية المختلفة) ، منحيث النشاط الكيميائي ودرجات الغليان والذوبانية وغيرها.
    11-8-
    ج: يكتبالمعادلات الكيميائية لعدد من المركبات العضوية ويفسر سلوكها بناءً علىخصائصها.
    م 2-11-1أ: ينفذ تجارب عملية لتعرف أنواع المركبات العضوية وخصائصها،وكيفية فصلها إلى مشتقات بناء على اختلاف درجات الغليان .

    التقديموالتنظيم:
    -
    قم بتهيئة الطلاب وذلك بمراجعة سلسلة الألكانات العشرة التي أخذوهافي الفصل السابق، واطلب إليهم اشتقاق الألكيل المناظر.
    -
    ناقشهم حول المجموعةالوظيفية للكحولات ( مجموعة الهيدروكسيل) من حيث مكانها في السلسلة، وطريقةتسميتها.
    -
    وضح لهم كيفية ارتباط مجموعة الهيدروكسيل بذرة الكربون المشبعة ،واطلب إليهم استنتاج صيغة أبسط لأنواع الكحولات.
    -
    اشرح لهم أقسام الكحولات معتوضيح كل قسم بأمثلة مع كتابة الصيغ البنائية.
    -
    درّب الطلاب على كتابة معادلاتتحضير الكحولات.

    خلفية علمية:
    الكحولات والفينولات مركبات عضوية تحتويجزيئاتها على مجموعة أو أكثر من مجموعات الهيدروكسيل ، فإذا اتصلت مجموعةالهيدروكسيل بمجموعة ألكيل (R) سمي المركب كحولاً ، أما إذا اتصلت بمجموعة أريل (Ar) سمى المركب فينولاً.
    يتكون الكحول من شقين، شق كاره للماء وهي مجموعةالألكيل( R) ، وشق محب للماء وهي مجموعة الهيدروكسيل ( OH). ومجموعة الهيدروكسيل هيالتي تعطي للكحول خواصه الفيزيائية المميزة، أما مجموعة الألكيل وطبقًا لحجمهاوشكلها ، فهي التي تعدل من تلك الخصائص. لمجموعة الهيدروكسيل- ذات القطبية العالية- القدرة على الترابط الهيدروجيني( تكوين رابطة هيدروجينية) مع جزيء آخر من الكحول أوالجزيئات الأخرىالمتعادلة:
    H

    R

    R




    H

    H

    A….H-OR-O…..H-O R-O…..H-O

    وتزداد درجات الغليان في الكحولات بزيادة عدد ذرات الكربون وتقلبالتشعب .
    أما قابلية الكحولات للذوبان فيرجع إلى تكوين الروابط الهيدروجينية ،فنجد أن الكحولات تتماسك جزيئاتها بنفس القوى المتبادلة بين جزيئات الماء، لذلك يتمامتزاج جزيئات الكحول بالماء، وتكون الطاقة اللازمة لكسر الرابطة الهيدروجينية بينجزيئين من الماء أو بين جزيئين من الكحول متساوية، وهذا ينطبق على الكحولات الدنيافقط حيث تشكل المجموعة الهيدروكسيلية المحبة للماء جزء كبيرا من الجزيء ، ولكن كلماكبرت المجموعة الألكيلية الكارهة للماء تقل الذوبانية.

    استكشاف (2): الماءوالكحولاتالزمن المقترح: 20 دقيقة .
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب .
    الإعدادالمسبق:
    بالتعاون مع فني المختبر، حضّر المواد والأدوات اللازمة للاستكشاف حسبعدد مجموعات الطلاب في الفصل.
    الإجراءات:
    -
    نبه الطلاب بإجراءات الأمنوالسلامة عند استخدام الكحول الإيثيلي .
    -
    اطلب إليهم تسجيل ملاحظاتهم فيدفاترهم .
    -
    اطلب إليهم تفسير الملاحظات التي حصلوا عليها بأنفسهم ثم ناقشهمفيها.
    التحليل والتفسير:
    1-
    كلاهما : سوائل – تامة الامتزاج ببعضها- مركباتقطبية .
    2-
    لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات كل منهما.
    3-
    يغلي الكحولالإيثيلي عند درجة حرارة 78.3oC تقريبًا ، ويغلي الماء عند درجة حرارة 100oC ْ. وذلك لأن جزيئات الماء ترتبط برابطتين هيدروجينيتين من طرفين ، بينما ترتبط جزيئاتالكحول برابطة هيدروجينية واحدة.


    إجابة اختبر فهمك 1 :
    (
    أ) يلاحظ منالجدول الآتي أن درجة غليان الكحولات أعلى دائمًا من درجة غليان الألكاناتالمناظرة:

    الكحولدرجة الغليانoC
    الألكان المناظردرجة الغليان oC
    CH3OH
    64.5
    CH4
    -164
    C2H5OH
    78.3
    C2H6
    -88.6
    C3H7OH
    97
    C3H8
    -43.1
    C4H9OH
    118
    C4H10
    -0.5
    C5H11OH
    138
    C5H12
    36.1

    (
    ب) تزداد درجات غليان الكحولات بزيادة الكتلة المولية، أما إذا كانت الكحولات مختلفةفي عدد مجموعات الهيدروكسيل، فتزداد درجات غليانها بزيادة عدد مجموعاتالهيدروكسيل.
    __________________
    إجابة اختبر فهمك 2 :
    في الكحولات الثالثية لا تحتوي على ذرات هيدروجين مرتبطة مع ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل ( المجموعة الوظيفية).

    إجابة اختبر فهمك 3 :

    CH3-CH2Br + KOH CH3-CH2OH + KBr

    إجابة اختبر فهمك 4 :
    لأن دايكرومات البوتاسيوم ( K2Cr2O7 ) تعمل كعامل مؤكسد حيث تؤكسد الكحول الإيثيلي إلى حمض كربوكسيلي ( حمض الإيثانويك) ، حيث يتغير لون دايكرومات البوتاسيوم من اللون البرتقالي إلى اللون الأخضر. علمًا بأنه في الوقت الراهن تستخدم أجهزة الأمن أجهزة رقمية في ذلك.

    8-3 الألدهيدات والكيتونات Aldehydes and Ketones
    مخرجات التعلم:
    11-7-أ: يحدد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية، وأهم أوجه التشابه والاختلاف بينها وبين المركبات غير العضوية.
    11-8- ب : يوضح ويعطي أمثلة لتفاعلات المركبات العضوية ويفسر سلوكها بناءً على خصائصها.
    م2-11-1 ج:تحضير بعض المركبات العضوية المهمة في المختبر مثل الميثان والأسيتيلين والأسيتالدهيد .

    التقديم والتنظيم:
    - راجع مع الطلاب المجموعة الوظيفية في كل من الألدهيد والكيتون واكتب الصيغة العامة لكل منهما. اطلب إليهم المقارنة بينهما.
    - وضّح لهم بالمعادلات الكيميائية الموزونة طرق تحضير الألدهيدات والكيتونات، ثم ناقشهم في النشاط الكيميائي لها.
    - اطلب إليهم المقارنة في جدول باستخدام المعادلات الكيميائية النشاط الكيميائي لكل من الألدهيدات والكيتونات ، وطرق التمييز بينها في المختبر ( يمكن القيام بنشاط عملي للتمييز بينهما).
    خلفية علمية:
    يتكون كاشف فهلنج أو بندكت من محلول قاعدي لأيونات النحاس ( II ) مع أيونات الترترات أو السترات على الترتيب. عندما يتم التفاعل يتأكسد الألدهيد إلى حمض كربوكسيلي. وفي هذه العملية تختزل أيونات النحاس(II) ذات اللون الأزرق إلى أكسيد النحاسوز ((I ذات اللون لأحمر. أما في حالة الكيتونات ، فلا يحدث أي تفاعل.


    جلوكوز(الدهيد)


    حمض كربوكسيلي


    راسب أحمر

    R-CHO + 2Cu2+ +2OH- R-COOH + Cu2O +H2O


    ويمكن استخدام هذا الاختبار في العيادات للكشف عن وجود الجلوكوز في البول ( مرض السكري) ، والجلوكوز عبارة عن الدهيد، فيعطي نتائج إيجابية مع هذا الاختبار.
    ويمكن تحضير المحلولين كما يلي:
    - محلول فهلنج أ CuSO4.5H2O: يذاب 6و34جم من كبريتات النحاس في 500 مل ماء مقطر.
    - محلول فهلنج ب KNaC4H4O6·4H2O : يذاب 173 جم من ترترات الصوديوموالبوتاسيوم مع 52 جم هيدروكسيد صوديوم في 500 مل ماء مقطر.
    - محلول بندكت : يحضر بإذابة 173 جم من سترات الصوديوم(Na2C6H6O7 ) + 100جم من كربونات الصوديوم ( Na2CO3 ) في نصف لتر ماء مقطر ، ثم يضاف 17 جم كبريتات نحاس(CuSO4 ) ذائبة في نصف لتر ماء مقطر ليكون في النهاية لترًا من محلول بندكت جاهز للعمل0

    إجابة أسئلة الدرس العملي رقم (12)
    التحليل والتفسير:
    1- 3C2H5OH + Cr2O7-2 + 8H+ 3CH3CHO+ 2Cr+3 +7H2O
    2- تنظيم وتوزيع الحرارة في الدورق.
    3- أ) يتكون البروبانال ب) يتكون البروبانون ( الأسيتون ).

    4-باختزال حمض الأسيتيك كما في المعادلة الآتية:

    CH3CHO + H2O عامل مساعد CH3COOH + H2

    8-4 الأحماض الكربوكسيليةCarboxylic Acids
    مخرجات التعلم:
    11-7- ج: يكتب المعادلات الكيميائية لعدد من المركبات العضوية ، ويفسر سلوكها بناءً على خصائصها.
    م 1-11-1 : يتنبأ بنواتج بعض المركبات العضوية وفقاً لمعادلة التفاعل العامة.
    م4-11-2: يبادل الأفكار مع الآخرين حول أضرار ومخاطر بعض المنتجات العضوية على الفرد والمجتمع والبيئة.

    التقديم والتنظيم:
    - اسأل الطلاب عن المجموعة الوظيفية في الأحماض الكربوكسيلية ، اكتب الصيغة العامة لها على السبورة.
    - اطلب إليهم إعطاء بعض الصيغ الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية وذلك بتطبيق الصيغة العامة .
    - اطلب إليهم إعطاء بعض الأمثلة الشائعة للأحماض الكربوكسيلية.
    - اعرض الجدول(8-1) في شفافية والذي يوضح بعض خصائص الأحماض الكربوكسيلية ، واطلب إليهم استنتاج هذه الخصائص . ثم اطلب إليهم عمل مقارنة في دفاترهم بين هذه الخصائص و خصائص مركبات المجموعات الوظيفية التي درسوها مسبقًا ، ثم ناقشهم فيها.
    - اكتب على السبورة المعادلة العامة لتحضير الأحماض الكربوكسيلية كما يلي:
    حمض كربوكسيلي الدهيد كحول أولي
    - اطلب إلى الطلاب كتابة بعض المعادلات للتحضير وذلك بالتطبيق .
    - درّبهم على كتابة المعادلات الكيميائية الموزونة لتحضير الأحماض الكربوكسيلية عند تميؤ مشتقاتها:
    - تميؤ الاستر:


    مثال:
    ايثانول

    ايثانوات الايثيل

    حمص الايثانويك





    - ناقش الطلاب في فوائد ومضار كل من الأسبرين وفيتامين "ج".
    - وضح لهم بالمعادلات الكيميائية النشاط الكيميائي للأحماض الكربوكسيلية.

    خلفية علمية:
    تتدرج الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية بزيادة الكتلة الجزيئية ، فالأحماض الأربعة الأولى منها سوائل كاوية لها رائحة نفاذة تامة الذوبان في الماء . أما الأحماض التالية فسوائل زيتية القوام كريهة الرائحة شحيحة الذوبان في الماء ثم بزيادة الكتل الجزيئية نجد أنها أحماضًا صلبة عديمة الرائحة وغير قابلة للذوبان في الماء . وعند مقارنة درجات غليان الأحماض الكربوكسيلية بدرجات غليان الكحولات التي تتساوى معها في عدد ذرات الكربون نجد أن درجة غليان الأحماض العضوية أعلى ، ويعزى هذا إلى أن الرابطة الهيدروجينية في الأحماض التي تعمل على تجميع الجزيئات في تجمعات ، فيرتبط جزئ الحمض مع جزئ آخر برابطتين هيدروجينيتين .

    الصيغة الكيميائية
    الاسم الشائع
    المصدر
    التسمية حسب IUPAC
    درجة الانصهار
    درجة الغليان
    HCO2H
    formic acid
    ants (L. formica)
    methanoic acid
    8.4 ºC
    101 ºC
    CH3CO2H
    acetic acid
    vinegar (L. acetum)
    ethanoic acid
    16.6 ºC
    118 ºC
    CH3CH2CO2H
    propionic acid
    milk (Gk. protus prion)
    propanoic acid
    -20.8 ºC
    141 ºC
    CH3(CH2)2CO2H
    butyric acid
    butter (L. butyrum)
    butanoic acid
    -5.5 ºC
    164 ºC
    CH3(CH2)3CO2H
    valeric acid
    valerian root
    pentanoic acid
    -34.5 ºC
    186 ºC
    CH3(CH2)4CO2H
    caproic acid
    goats (L. caper)
    hexanoic acid
    -4.0 ºC
    205 ºC
    CH3(CH2)5CO2H
    enanthic acid
    vines (Gk. oenanthe)
    heptanoic acid
    -7.5 ºC
    223 ºC
    CH3(CH2)6CO2H
    caprylic acid
    goats (L. caper)
    octanoic acid
    16.3 ºC
    239 ºC
    CH3(CH2)7CO2H
    pelargonic acid
    pelargonium (an herb)
    nonanoic acid
    12.0 ºC
    253 ºC
    CH3(CH2)8CO2H
    capric acid
    goats (L. caper)
    decanoic acid
    31.0 ºC
    219 ºC

    تقسم الأحماض الكربوكسيلية إلى نوعين هما : الأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية، والأحماض الكربوكسيلية الأروماتية. والأحماض الأروماتية عامة أقوى قليلاً من الأحماض الأليفاتية وأقل ذوبانًا في الماء وأقل تطايرًا ، وتفاعلات مجموعة الكربوكسيل تشبه تلك الموجودة في الأحماض الأليفاتية، ويتمثل ذلك في تكوين أملاح مع الفلزات أو هيدروكسيداتها أو كربوناتها، وتكوين استرات مع الكحولات.

    إجابة اختبر فهمك 5 :
    لأن مستويات فيتامين "ج" لدى المدخنين هي أقل من مستوياته لدى الأشخاص غير المدخنين، فالتدخين يستنزف فيتامين "ج" بشدة. يحتوي دخان السجائر على مركبات تؤكسد فيتامين "ج " المضادة للأكسدة، وبالتالي يسرع عملية الشيخوخة.


    8-5 الاسترات Esters :
    مخرجات التعلم:
    11-7-أ : تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية، وأهم أوجه التشابه والاختلاف بينها وبين المركبات غير العضوية.

    11-7- ب : ذكر المركبات العضوية المهمة في الحياة اليومية وتوضيح مصادرها وأهم تطبيقاتها، مثل: الميثان والإيثانول والبروبان والبنزين والجلوكوز والبولي إيثيلين.
    م 1-11-1 : التنبؤ بنواتج تفاعلات بعض المركبات العضوية وفقًا لمعادلة التفاعل العامة.
    التقديم والتنظيم:
    - راجع مع الطلاب المجموعة الوظيفية في كل من الكحولات و الأحماض الكربوكسيلية.
    - اطلب إليهم تنفيذ الاستكشاف رقم ( 3) قبل شرح كيفية تكوين الاسترات حتى يتعرف الطلاب بشكل عملي كيفية تكوينه.
    - اكتب على السبورة المعادلة الكيميائية العامة لتحضير الاستر.
    - اطلب إليهم كتابة معادلات تحضير بعض الاسترات في دفاترهم .
    - وضح لهم أن عملية الاسترة هي عكس عملية التميؤ.



    خلفية علمية:
    الاسترات هي مركبات نقية تنتج من تفاعل الكحولات مع الأحماض. وقد تكون الأحماض أما عضوية أو غير عضوية، ولذلك تقسم الاسترات الى قسمين استرات عضوية ، واسترات غير عضوية.
    الاستر العضوي هو مركب كيميائي صيغته هي RCOOR ، و ينشأ من تفاعل الأحماض الكربوكسيلة مع الكحولاتالمختلفة في وجود حمض الكبريتيك المركز كعامل حفز يقوم بانتزاع الماء على النحوالتالي:
    RCOOH +R`OH H2SO4 RCOOR` + H2O


    تنتشر الاسترات العضوية في الطبيعة ، كما توجد في المنتوجات النباتية والحيوانية. ولها روائح طيبة سارة، كما تساهم في تكوين الروائح الفواحة التي تصدر من الفواكه والزهور والعطور المختلفة. ومن أجل إنتاج العطور الصناعية والنكهات تصنع العديد من الاسترات العضوية حيث تستخدم بمفردها أو تمزج مع منتوجات طبيعية. تقل رائحة الاسترات تدريجيًّا كلما زادت الكتلة الجزيئية للكحول والحمض الداخلين في تكوين الاستر ، كما تتحول رائحة الاستر وهو في الحالة السائلة من الرائحة الزكية إلى عديم الرائحة وهو في الحالة الصلبة الشمعية، وتعد الشموع مثل شمع عسل النحل (C15H31-COOC31H63 ) مثالا على هذا النوع من الاسترات.
    ويمكن تفسير الكثير من الخواص الفيزيائية للاسترات على أساس افتقارها للتجمع الجزيئي، فالاسترات البسيطة ( RCOOR' ) لا تحتوي على مجموعة هيدروكسيل، وعليه لا توجد رابطة هيدروجينية كما هو الحال في الكحولات والأحماض الكربوكسيلية.ولذلك، فإن درجات غليان الاسترات أقل بكثير من درجات غليان الأحماض أو الكحولات التي لها نفس الكتلة الجزيئية.




    استكشاف (3): تفاعل الكحول والحمض الكربوكسيلي
    الإعداد المسبق:
    بالتعاون مع فني المختبر، حضِّر المواد والأدوات اللازمة للاستكشاف حسب عدد مجموعات الطلاب في الفصل.
    الإجراءات:
    - نبِّه الطلاب بإجراءات السلامة عند استخدام المواد الكيميائية المركزة.
    - اطلب إليهم تسجيل ملاحظاتهم في دفاترهم .

    التحليل والتفسير:
    1- رائحة الفواكه ( يمكن للطلاب تحديد نوع الرائحة).
    2- كعامل مساعد، لزيادة كمية النواتج و لنزع الماء الناتج .
    3- وذلك لإمكانية وجود حمض الكبريتيك (H2SO4 ) في وعاء النواتج، وهذا بدوره يتفاعل مع الاستر ويقلل من كمية الناتج. أما وجود بيكربونات الصوديوم ( HNaCO3 ) في الكأس فإنها تتفاعل مع حمض الكبريتيك، وبالتالي يحافظ على كمية الاستر الناتج.

    إجابة اختبر فهمك 6 :



    حرارة

    بتسخين الكحول مع الأمونيا تحت ضغط يتكون مخلوط من الأمينات الأولية والثانوية والثالثية.
    ضغط

    R-OH + H NH2 H2O + R-NH2




    8-6 الأمينات Amines:
    مخرجات التعلم:
    11-7-أ : تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية، وأهم أوجه التشابه والاختلاف بينها وبين المركبات غير العضوية.

    11-7- ب : ذكر المركبات العضوية المهمة في الحياة اليومية وتوضيح مصادرها وأهم تطبيقاتها، مثل: الميثان والإيثانول والبروبان والبنزين والجلوكوز والبولي إيثيلين.
    م 1-11-1 : التنبؤ بنواتج تفاعلات بعض المركبات العضوية وفقًا لمعادلة التفاعل العامة.

    التقديم والتنظيم:
    - اسأل الطلاب عن المجموعة الوظيفية في الأمينات، ثم ناقشهم في كيف تتكون هذه المجموعة الوظيفية من استبدال ذرات الهيدروجين في الأمونيا NH3 .
    - وضِّح لهم أقسام الأمينات الثلاثة وكتابة صيغها العامة.
    - اطلب إليهم إعطاء أمثلة على كل قسم .
    - ناقش الطلاب عن طريق كتابة المعادلة العامة حول كيفية تحضير الأمينات من تفاعل الأمونيا مع هاليد الألكيل.
    - عند شرح الأحماض الأمينية يفضل مناقشة الطلاب بما درسوه في مادة الأحياء الفصل الدراسي الأول لتكامل المعلومات في المادتين.


    خلفية علمية:
    البصمة الوراثية أو ما يعرف ب"الحمض النووي" (DNA) لها خصائص عدة وتستخدم بشكل كبير في الكشف عن الجريمة، وهناك وسائل تقنية لتحديد البصمة الوراثية، فيتم استخلاص ال(DNA) من إحدى العينات أو من الآثار المرفوعة من مسرح الجريمة مثلاً، بعدها يصار إلى تحضير هذه العينات وإضافة مواد كيماوية خاصة لإظهار وتقطيع الحمض النووي الموجود في الكروموسومات التي تحويها خلايا الجسم، وتستخدم أنزيمات تحديد تقطيع الحمض النووي عند تتابعات تحليلية محددة، وبعد إتمام عملية تقطيع الحمض النووي تنقل العينة بعد ذلك لتوضع فوق قطعة من الورق الخاص، وتسمى الغشاء، وتصبح بعد ذلك جاهزة للتحليل، بعد ذلك تصور باستخدام أجهزة وأفلام حساسة جدا. وتتم عملية التصوير بالأشعة السينية فتظهر البصمة الخاصة بالشخص على شكل خطوط عريضة تختلف في السماكة والمسافة بينها من شخص لآخر، وتصبح مميزة لكل إنسان وخاصة به، ولا تتغير هذه البصمة، وثابتة في جميع سوائل وأنسجة الجسم.‏

    ويقوم النظام الجديد وهو على غرار أنظمة مطبقة في بريطانيا والولايات المتحدة ونيوزيلندا على تخزين عينات للشفرة الوراثية التي تعرف أيضا باسم الحمض النووي لكل المجرمين والمشتبه بهم لمضاهاتها مع عينات ترفع من موقع الجريمة مثل: عينات اللعاب، والشعر، والجلد.

    8-7 البلمرة Polymerization
    مخرجات التعلم:
    11-7-أ : تحديد الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة للمركبات العضوية، وأهم أوجه التشابه والاختلاف بينها وبين المركبات غير العضوية.

    11-7- ب: ذكر المركبات العضوية المهمة في الحياة اليومية وتوضيح مصادرها وأهم تطبيقاتها، مثل: الميثان والإيثانول والبروبان والبنزين والجلوكوز والبولي إيثيلين.
    11-8-د: شرح عمليات البلمرة في الأنظمة الحيوية ( الكربوهيدرات – البروتين)، وغير الحيوية ( النايلون- البلاستيك).
    التقديم والتنظيم:
    - ناقش الطلاب في كيفية بناء مركبات عضوية كبيرة من وحدات صغيرة.
    - وضح لهم معاني المصطلحات الآتية : البلمرة ، البوليمر، والمونومر.
    - اطلب إليهم إعطاء بعض الأمثلة من الحياة اليومية على البوليمرات التي يستخدمونها أو يعرفونها.
    - وضح للطلاب الفرق بين البلمرة بالإضافة والبلمرة بالتكثيف .
    - اشرح للطلاب أقسام البوليمرات الحيوية ووضّح ذلك بالأمثلة.

    خلفية علمية:
    (1) تتم صناعة النايلون من بلمرة حمض يحتوي على مجموعتي كربوكسيل (حمض أديبيك) مع مركب يحتوي على مجموعتي أمين ( سداسي مثيلين ثنائي الأمين )، كما في المعادلة:

    H2N (CH2)6 .NH2 + HOOC (CH2)4COOH { - HN(CH2)6.NHCO(CH2)4CO- }n
    نايلون 6-6




    (2) السكريات العديدة : Polysaccharides
    مركبات معقدة لها وزن جزيئي كبير ( تتكون من اتحاد عدد كبير جدًا من جزيئات السكريات الأحادية مع بعضها) وصيغتها (C6H10O5)n .
    - أمثلة: النشا: Starch
    النشا الطبيعي عبارة عن نوعين :
    أحدهما يسمى الأميلوز Amylose : وهو قابل للذوبان في الماء و يوجد داخل الخلية
    و الثاني يسمى الأميلوبكتين Amylopectine : و هو غير قابل للذوبان في الماء، ويوجد في جدار الخلية النباتية .
    ـ السليلوز : Cellulose
    هو أكثر المواد العضوية انتشارا على الأرض، و يعدُّ من أهم المواد التي تدخل في تركيب جدران الخلايا النباتية .
    تركيبه :من اتحاد عدد كبير جدا من جزيئات B- الجلوكوز .
    الذوبانية : غير قابل للذوبان في الماء.

    إجابة اختبر فهمك 7 :
    هنا يشرح الطالب عملية البناء الضوئي في النبات، وكيف يتم إنتاج الجلوكوز بهذه العملية.
    فمثلاً: يأخذ النبات ثاني أكسيد الكربون ((CO2 من الهواء ويمتص الماء من التربة ويقوم بعملية التمثيل الضوئي بواسطة الضوء ومادة الكلوروفيل الموجودة في أوراق النبات الخضراء منتجًا الجلوكوز، كما في المعادلة الآتية:

    ضوء





    كلوروفيل

    6CO2 +6 H2O C6H12O6+6 O2



    8-8 المشابهة البنائية Structure Isomerism
    مخرجات التعلم:
    11-7-د: شرح الصيغ البنائية والمشابهات للمركبات العضوية، وكيفية ترتيب الذرات وارتباطها ببعضها بعضًا داخل جزيء المركب.

    التقديم والتنظيم:
    - اسأل الطلاب أسئلة تتعلق بالصيغ البنائية للمركب العضوي مثل :
    · هل يمكن كتابة أكثر من صيغة بنائية واحدة للمركب العضوي؟
    · كيف يمكن كتابة الصيغ البنائية للمركب العضوي ( على ماذا تعتمد)؟
    - وضح لهم مفهوم المشابهة البنائية.
    - اشرح على السبورة مع كتابة الصيغ البنائية أقسام المشابهة البنائية الثلاث.
    - اطلب إلى الطلاب إعطاء أمثلة مما درسوه مسبقًا على أقسام المشابهة البنائية، فمثلاً:
    اطلب إليهم كتابة جميع الصيغ البنائية المختلفة لمركب صيغته الجزيئية C4H10O، ثم اطلب إليهم تسمية كل صيغة.


    المشابهات الآتية لها الصيغة الجزيئية C4H10O


















    - اطلب إليهم الإجابة عن سؤال اختبر فهمك ( في دفاترهم، ثم ناقشهم في الإجابة.

    خلفية علمية:
    تم ملاحظة المشابهات أو المتشاكلات " Isomerism" لأول مرة في عام [COLOR=window****]1825
    م, عندما كان [COLOR=window****]فوهلر[/color] يحضّر [COLOR=window****]حمص السيانيك[/color] ولاحظ أنه برغم أن تركيبه العنصري يماثل [COLOR=window****]حمض الفلومينيك[/color], فإن خواصه مختلفة تماما. وقد تحدى هذا الاكتشاف الفكرة السائدة في ذلك الوقت التي كانت تنص على أن [COLOR=window****]المركبات[/color] المختلفة تكون مختلفة لأن لها تركيب عناصر مختلف. وبعد حدوث اكتشافات إضافية مماثلة, مثل اكتشاف فوهلر [COLOR=window****]لليوريا[/color] والتي لها نفس تركيب الأمونيوم سيانات, قام [COLOR=window****]بيرزيليوس[/color] باقتراح المصطلح "تشاكل" (Isomerism) لوصف تلك الظاهرة.
    عملية التشابه البنائي أو التشاكل isomerism في المركبات العضوية تظهر عندما تتشابه مجموعة من المركبات في الصيغة الجزيئية molecular formula و اختلافها في البناء الهيكلي، أو المجموعة الفعالة المميزة لمجموعة من المشتقات الهيدروكربونية( المجموعة الوظيفية)، أو في موضع اتصال المجموعة الفعالة بذرات الكربون، أو في المجموعات حول الرابطة التساهمية الأحادية و من مثل هذة الأنواع :

    أولا : المشابه في سلسلة الكربون ( التركيب البنائي ) Chain isomeris
    و تختلف في موضع ذرات الكربون في ترتيبها في السلسلة الهيدروكربونية :









    ثانيا : المتشاكلات الموضعية Position isomerism
    و هي تختلف في موضع المجموعة الفعالة الغير كربونية non- carbonic group ، ولا تختلف في الهيكل الكربوني ( لها نفس الهيكل الكربوني ) من مثل:





    ثالثا : التشاكل الوظيفي functional isomerism
    و هي مركبات لها نفس الصيغة الجزئية، ولكنها تنتمي إلى أقسام مختلفة من المركبات العضوية مثل : الكحولات، والأيثرات، والألدهيدات، والكيتونات.
    مثال ذلك فإن الصيغة الجزيئية C3H6O لها المشابهات التالية:






    رابعا : التشاكلات المتقابلة : conformational isomerism
    و هي تتشابه في الصيغة الجزيئية، وتختلف في مدى الدوران حول الرابطة التساهمية الأحادية، وتختلف في طاقاتها، وتوجد مختلفة ويصعب فصل المتشكلات عن بعضها.




    وبالمثل 2,1 داي برومو إيثان :






    خامسا : المتشاكلات الهندسية
    Stereoisomerism - Geometric isomerism
    و يوجد هذا النوع من المركبات التي تحتوي على رابطة تساهمية ثنائية، وتختلف في اتجاه المجموعات المرتبطة بذرتي الكربون حول الرابطة الثنائية إلى (cis ) أو trans كما في المركب 1.2 dibromo ethane






    إجابة اختبر فهمك 8 :
    1- C3H6O :
    CH2 CH-CH2-OH

    OH

    CH2 C-CH3

    المشابه في نوع المجموعة الوظيفية.

    CH3-CH2-CHO

    CH2=CH-O-CH3

    المشابه في موضع المجموعة الوظيفية.
    2- C3H7Cl :

    CH3-CH2-CH2-Cl

    Cl

    CH3-CH-CH3

    المشابه في موضع المجموعة الوظيفية.

    3-C5H10 :
    CH3-CH2-CH2-CH CH2

    CH3-CH2-CH CH-CH2
    المشابهة في سلسلة الكربون

    4- CH3-CH2-CFBr-CH3 :
    CH3-CH2-CFBr-CH3

    CHFBr-CH2-CH2-CH3
    المشابه في موضع المجموعة الوظيفية.










    إجابة أسئلة الفصل الثامن
    اولاً : أكمل الفراغات التالية بما يناسب:

    رقم المفردة
    الإجابة الصحيحة
    1
    الألدهيد

    2
    السكريات العديدة

    3
    فيتامين ج ( حمض الاسكوربيك)

    4
    الاستر

    5
    البروتين

    6
    الاستيلين ( الايثاين)


    ثانياً : اختر الإجابة الصحيحة من بين البدائل المعطاة:

    رقم المفردة
    الاجابة الصحيحة
    1
    ج
    2
    ب
    3
    ب
    4
    ج
    5
    أ
    6
    ج




    ثالثًا:
    (أ) 1, 2 ,2 –ثلاثي ميثيل -1- بروبانول.
    (ب) فينيل ميثانال ( الاسم الشائع له هو بنز الدهيد).
    (ج) 3- فينيل بيوتانون.
    (د) 2 – إيثيل – 3- ميثيل بنتانويك.

    رايعاً:
    أ) CH3-COOH + C2H5OH
    ب) CH3-CH2-OH
    ج) CH3-CH2-CHO + H2O
    OH

    د) CH3-CH-CH3


    خامسًا:
    أ) وذلك لأن المجموعة الوظيفية (-CHO) في الألدهيد تحتوي على الهيدروجين، بينما المجموعة الوظيفية في الكيتونات (-CO-) لا تحتوي على الهيدروجين فلا تتأكسد.

    ب) لأنها مركبات قطبية.

    ج) الكحولات ذات الكتلة المولية الصغيرة قابلة للذوبان في الماء بسبب مقدرتها على تشكيل رابطة هيدروجينية مع الماء ، وكلما ازدادت الكتلة المولية للكحولات قلت قابليتها للذوبان في الماء. يعود ذلك إلى أن الكحول تمتلك جزءًا قابلاً للذوبان في الماء ( -OH )، وجزءا آخر يشبه الهيدروكربون ( مجموعة الألكيل) غير قابل للذوبان في الماء ، فكلما ازدادت الكتلة المولية للكحول ازداد جزء الهيدروكربون فيه فقلت ذائبيته.

    د) لأن الاسترات عامة تنتج تفاعل الأحماض الكربوكسيلية والكحولات.

    H2O

    سادسًا:
    H+

    أ) CH3COOC3H7 CH3COOH + C3H7OH

    ب) 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

    جير صودي

    ج) + H2OC6H5COOH (s) + 2NaOH (S) C6H6 + Na2CO3


    وهنا نلاحظ أن الجير الحي لم يشترك في التفاعل ولكن دوره هو خفض درجة انصهار الخليط وامتصاص الماء

    سابعًا:

    {O}

    H+

    (أ)
    1- CH3CHO CH3COOH
    تتم الأكسدة بوجود عامل مؤكسد مثل دايكرومات البوتاسيوم في الوسط الحمضي.

    {O}

    H+




    2- CH3CHO CH3COOH

    CH3COOH + Na CH3COONa + H2

    CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
    (ب)
    بلمرة

    1-CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
    3CH CH C6H6

    2- CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2

    C2H2 + HCl CH2=CHCl

    H

    H

    Cl

    H




    n(CH2 = CHCl) n ( C-C ) n


    ثامنًا:
    أ) المشابهة في سلسلة الكربون

    H

    CH3-CH-CH3


    ب) المشابهة في نوع المجموعة الوظيفية( يمكن تحويل الصيغة إلى كيتون).
    CH3-CO-CH3

    ج) المشابهة في نوع المجموعة الوظيفية.
    CH3-CH2-CH2-CHO الدهيد

    CH3-CH2-CO-CH2 كيتون



    د) المشابهة في نوع المجموعة الوظيفية.
    CH3-CH=CH-CHO الدهيد

    H2C=CH-O-CH=CH2إيثر

    هـ) المشابهة في سلسلة الكربون

    و) لا توجد مشابهة.

    [/COLOR]

  13. #13
    تربوي رائع
    تاريخ التسجيل
    Sep 2007
    الدولة
    Muscat
    المشاركات
    311

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    انت شااطر .. ^.^

    شووكرن جزيلللن ...

  14. #14
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Mar 2008
    المشاركات
    226

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    thank you very much

    u r ... very kind "."

  15. #15
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ( البوسعيدية) مشاهدة المشاركة
    انت شااطر .. ^.^

    شووكرن جزيلللن ...

    نشكرك على مرورك واثلجتي صدري بكلمة شاطر:11ostride

  16. #16
    تربوي رائع
    تاريخ التسجيل
    Mar 2008
    الدولة
    Auckland NZ
    المشاركات
    305

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اخوي
    عماني حيل
    الله يسهل عليك شرات ما سهلت علينا
    ويا رب اتييب 100 من 100 فالكيميا

  17. #17
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Feb 2008
    المشاركات
    24

    Red face رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    طيب انا ممكن اسال سؤال بسييييييييييط؟؟؟؟؟:tongue:
    في صفحة رقم 240
    سادسا رقم 6
    كيييييييييييف عرفتوا ان الروابط الاحادية 9 و 10
    يعني يا جماعة حاولت افهمها بس ما طلعت معي

    بليييييييييييز فهموني

  18. #18
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة b.s.b مشاهدة المشاركة
    طيب انا ممكن اسال سؤال بسييييييييييط؟؟؟؟؟:tongue:
    في صفحة رقم 240
    سادسا رقم 6
    كيييييييييييف عرفتوا ان الروابط الاحادية 9 و 10
    يعني يا جماعة حاولت افهمها بس ما طلعت معي

    بليييييييييييز فهموني
    هلا اخوي اكتب الصيغة البنائبة للمركب وبتعرف من وين جبناها

  19. #19
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    افتراضي رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شنصاوية مشاهدة المشاركة
    اخوي
    عماني حيل
    الله يسهل عليك شرات ما سهلت علينا
    ويا رب اتييب 100 من 100 فالكيميا

    الله يتقبل منك . وهذه الجهود ما هي إلا ثمرة حثكم وتشجعكم لي ..

    تحياتي لكي : اخوكي / عماني حيل

  20. #20
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Apr 2008
    المشاركات
    48

    Unhappy رد : حل جميع أختبر فهمك وأسئلة الفصل

    هلا اخواني :
    هل مقصرين من حاجة ترى جاهزين باللي تبونه اطلبوا بس
    وانا اخوكم

صفحة 1 من 2 12 الأخيرةالأخيرة

المشاركة في الشبكات الإجتماعية

المشاركة في الشبكات الإجتماعية

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
XHTML RSS CSS w3c