دخول
رمضان
النتائج 1 إلى 15 من 15
  1. #1
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    Mar 2006
    المشاركات
    3,084

    افتراضي قوانين التحليلية

    السلام عليكم ورحمة الله و بركاته
    بناء على رغبة بعض الأعضاء
    هذه القوانين الأساسية في وحدة الكيمياء التحليلية
    سأدرج القوانين فقط الآن
    و بإذن الله بأقرب فرصة سأدرج أسفل كل فكرة بعض المسائل المتعلقة بها
    للأمانة العلمية : استعنت بورقتي عمل لبعض المعلمات(جزاهن الله خيرا) من إحدى المناطق ( الشرقية ) تم تنفيذها في مشاغل سابقة

    فكرة (1)
    في مسائل تحضير المحاليل :
    · لتحضير محلول بإذابة مادة كتلتها(m) في حجم محدد من الماء فإن
    NVMr=mf
    · لتحضير محلول من محلول مركز نقي كثافته (p) فإن:
    NV2Mr=V1fP
    · لتحضير محلول من محلول مركز غير نقي كثافته ونسبة نقاوت)p فإن:
    100NV2Mr=V1fpγ

    ( ملاحظة مهمة: عند تطبيق العلاقة السابقة تؤخذ V1 بml و تؤخذ V2بL


    فكرة (2)
    عند تخفيف محلول مادة ما فإن عدد مكافئات المادة قبل التخفيف تساوي عدد مكافئات المادةبعد التخفيف
    القانون المستخدم : ( بعد التخفيف(N1V1= N2V2(قبل التخفيف )


    فكرة (3)
    عند إضافة حمض إلى قاعدة للوصول إلى نقطة التكافؤ فإن عدد مكافئات الحمض تساوي عدد مكافئات القاعدة
    القوانين المستخدمة :
    ( للحمض(N1V1= N2V2(للقاعدة )
    m1f1\Mr1=m2f2\Mr2

    فكرة (4)
    عند إضافة حمض إلى قاعدة أ فوجد أن المحلول ما زال حمضيا و أضيفت القاعدة ب للوصول إلى نقطة التكافؤ فإن :

    عدد مكافئات الحمض = عدد مكافئات القاعدة(أ)+عدد مكافئات القاعدة(ب)
    ملاحظة(1) ( يمكن تطبيق هذه القاعدة عند معايرة قاعدة بعدة أحماض)
    ملاحظة(2) ( الحمض لا يتفاعل مع ملح الحمض الأكثر منه ثباتا و لكن يتفاعل مع ملح الحمض الأقل منه ثباتا )
    القوانين المستخدمة :
    =NV( للقاعدةأ(NV+ NV (للقاعدةب )
    mf\Mr+mf\Mr=m2f2\Mr2

    فكرة (5)
    كتلة المادة غير النقية (m0)= كتلة المادة النقية(m)+كتلة الشوائب
    درجة ( نسبة ) النقاء = m\m0×100%
    و نسبة الشوائب = كتلة الشوائب\m0
    ×100%
    ملاحظة في مسائل النقاء تكون الكتلة النقية مجهولة .

    فكرة ( 6)
    في معايرة الأكسدة – اختزال : عدد مكافئات المادة المؤكسدة = عدد مكافئات المادة المختزلة
    القوانين المستخدمة :
    ( المادة المؤكسدة(N1V1= N2V2(المادة المختزلة)
    m1f1\Mr1=m2f2\Mr2

    فكرة (7)
    في معايرة الترسيب عدد مكافئات المادة المرسبة = عدد مكافئات المادة المترسبة

    القوانين المستخدمة :
    ( المادة المرسبة(N1V1= N2V2(المادة المترسبة)
    m1f1\Mr1=m2f2\Mr2


    توجد الأسئلة على هذا الرابط
    http://forum.moe.gov.om/~moeoman/vb/...d=1#post983398
    التعديل الأخير تم بواسطة أم عبد الوهاب ; 18-06-2008 الساعة 11:14 AM

  2. #2
    مشرف عام للمنتديات
    تاريخ التسجيل
    Feb 2005
    الدولة
    دائرة التوهج
    المشاركات
    15,025

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    رائع أستاذة وننبه الطلاب إلى أن بعض المصطلحات او الرموز تختلف من شخص الى آخر فالكثافة أحيانا في الكيمياء نستخدم dوفي الفيزياء يقع لبس بينها وبين الازاحة d
    (أتقبل منك كل مايجول بخاطرك ,فصارحني أبد لك رأيي ,وأحسن الظن بي أكن لك صديقا ,فإن أخطأت فنبهني ,وإن أسأت فعاتبني ,وإن استسمحتك فسامحني , فمهما يكون,أظل إنسانا لي انفعالاتي وتوجهاتي)


    للعلم :هذا الاسم استخدمه هنا فقط وفي سبلة عمان


  3. #3
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Sep 2005
    المشاركات
    64

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    مشكوره أستاذه على الأفكار الجميلة وزين لو جبتيهن من قبل سان نطبق أكثر

  4. #4
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    Mar 2006
    المشاركات
    3,084

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة السيف الوهاج مشاهدة المشاركة
    رائع أستاذة وننبه الطلاب إلى أن بعض المصطلحات او الرموز تختلف من شخص الى آخر فالكثافة أحيانا في الكيمياء نستخدم dوفي الفيزياء يقع لبس بينها وبين الازاحة d
    جزاك الله خير أستاذ على توضيح هذه النقطة و الـتأكيد عليها

  5. #5
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    Mar 2006
    المشاركات
    3,084

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أبو خديجة مشاهدة المشاركة
    مشكوره أستاذه على الأفكار الجميلة وزين لو جبتيهن من قبل سان نطبق أكثر
    العفو
    الله يوفقك و يوفق جميع الطلاب بإذن الله
    في اختباراتهم

  6. #6
    العضو المتميز بمنتدى الكيمياء
    تاريخ التسجيل
    Apr 2007
    الدولة
    somewhere
    المشاركات
    4,075

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وئام الذكرى مشاهدة المشاركة
    فكرة (3)
    عند إضافة حمض إلى قاعدة للوصول إلى نقطة التكافؤ فإن عدد مكافئات الحمض تساوي عدد مكافئات القاعدة
    القوانين المستخدمة :
    ( للحمض(N1V1= N2V2(للقاعدة )
    m1f1\Mr1=m2f2\Mr2
    لكن أستاذه هذا فقط في حالة تساوي البروتونات من الحمض مع مجموعات الهيدروكسيد من القاعده فقط


    ومشكورة أستاذتنا مقدما على القوانين

  7. #7
    العضو المتميز بمنتدى الكيمياء
    تاريخ التسجيل
    Apr 2007
    الدولة
    somewhere
    المشاركات
    4,075

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وئام الذكرى مشاهدة المشاركة
    فكرة (4)
    عند إضافة حمض إلى قاعدة أ فوجد أن المحلول ما زال حمضيا و أضيفت القاعدة ب للوصول إلى نقطة التكافؤ فإن :

    عدد مكافئات الحمض = عدد مكافئات القاعدة(أ)+عدد مكافئات القاعدة(ب)
    ملاحظة(1) ( يمكن تطبيق هذه القاعدة عند معايرة قاعدة بعدة أحماض)
    ملاحظة(2) ( الحمض لا يتفاعل مع ملح الحمض الأكثر منه ثباتا و لكن يتفاعل مع ملح الحمض الأقل منه ثباتا )
    القوانين المستخدمة :
    =NV( للقاعدةأ(NV+ NV (للقاعدةب )
    mf\Mr+mf\Mr=m2f2\Mr2
    شكرا أستاذه كنت أبحث من زمان عن هذي المعادله وعن تلك الملاحظه المفيده


    شكرا لك مرة أخرى

  8. #8
    مشرف عام للمنتديات
    تاريخ التسجيل
    Feb 2005
    الدولة
    دائرة التوهج
    المشاركات
    15,025

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نداء الحق مشاهدة المشاركة
    لكن أستاذه هذا فقط في حالة تساوي البروتونات من الحمض مع مجموعات الهيدروكسيد من القاعده فقط


    ومشكورة أستاذتنا مقدما على القوانين
    لاتخلط بين عدد المولات وعدد المكافئات

    عدد المكافئات دائما متساو عند نقطة التكافؤ سواء كان الحمض احادي او ثنائي وكذلك الحال بالنسبة للقاعدة لأنك ستعالج الأمر عن طرق عدد التكافؤ f

    أما عدد المولات فيحاج لمعرفة النسبة بين عدد المولات في المعادلة ومقارنتها بالنسبة بين عدد المولات في المسألة
    (أتقبل منك كل مايجول بخاطرك ,فصارحني أبد لك رأيي ,وأحسن الظن بي أكن لك صديقا ,فإن أخطأت فنبهني ,وإن أسأت فعاتبني ,وإن استسمحتك فسامحني , فمهما يكون,أظل إنسانا لي انفعالاتي وتوجهاتي)


    للعلم :هذا الاسم استخدمه هنا فقط وفي سبلة عمان


  9. #9
    العضو المتميز بمنتدى الكيمياء
    تاريخ التسجيل
    Apr 2007
    الدولة
    somewhere
    المشاركات
    4,075

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة السيف الوهاج مشاهدة المشاركة
    لاتخلط بين عدد المولات وعدد المكافئات

    عدد المكافئات دائما متساو عند نقطة التكافؤ سواء كان الحمض احادي او ثنائي وكذلك الحال بالنسبة للقاعدة لأنك ستعالج الأمر عن طرق عدد التكافؤ f

    أما عدد المولات فيحاج لمعرفة النسبة بين عدد المولات في المعادلة ومقارنتها بالنسبة بين عدد المولات في المسألة
    أها....الحين فهمتها

    شكرا لك استاذنا

  10. #10
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    May 2005
    المشاركات
    4,432

    Post رد : قوانين التحليلية

    شكرا أستاذة

    وئام الذكرى

  11. #11
    تربوي برونزي
    تاريخ التسجيل
    Dec 2005
    الدولة
    with books
    المشاركات
    532

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    شكرا ..استاذ..يعني بذاكر هذا وافهمه زين في وقت الامتحان واحل مسائل ما بفتح الكتاب..

  12. #12
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    Mar 2006
    المشاركات
    3,084

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة البلوشيه مشاهدة المشاركة
    شكرا ..استاذ..يعني بذاكر هذا وافهمه زين في وقت الامتحان واحل مسائل ما بفتح الكتاب..
    العفو

    لا , يا ابنتي
    فتحي كتابك ودفترك و شرح معلمتك و ذاكري و فهمي عدل
    و حلي أسئلة امتحانات
    ثم بإمكانك الإستفادة من الأسئلة الموجودة بالمنتدى

  13. #13
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Jul 2004
    المشاركات
    180

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    شكرررااااااااااااااااااااااا

  14. #14
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Jun 2008
    المشاركات
    9

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    شكرا استاذ على القوانين

  15. #15
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Jul 2007
    المشاركات
    23

    افتراضي رد : قوانين التحليلية

    هلا
    في الفكرة ( 1) ليش ناخذ v1 ml و v2 ب بالتر?????????????

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
XHTML RSS CSS w3c