دخول
gas
صفحة 1 من 3 123 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 20 من 42
  1. #1
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    May 2010
    الدولة
    أول لفــه ع اليميــن
    المشاركات
    21

    افتراضي هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    السلام عليكم ورحمةُ الله وبركاته










    هذا ملخص/ فيه اختبر فهمك وكل كل كل سؤال وتعريف في الكتاب يعني شامل كامل !!




    اتمنى تستفيدو لو انه شوي طوويل =)




    تحياتي لكم








    .................................................. ..................................



    )


    تدرج و دورية بعض الخواص في الجدول الدوري)





    - علل:عدد الالكترونات ف المستوى الاخير تتشابة الى حد كبير:

    لان عناصر المجموعة الواحده تحتوي على نفس عدد الكترونات التكافؤ في المدار الاخير .


    - الحجم الذري :



    لا يمكن تحديد الحجم الفعلي للذرات انما يستدل على الحجم الذري لمعرفة نصف القطر .





    - ماهي طرق تقدير حجم الذرة :

    1)الاشعه السينيه => مواد ذات تركيب بلوري صلب .
    2)



    نصف القطر الذري لبلورات العناصر الصلبه ونصف القطر التساهمي للجزيئات الذرات مثل ( H2 , CL2 )





    - وحدة قياس نصف القطر :



    pm .





    - اختبر فهمك (1) ص 19-


    1) صف التدرج في نصف القطر الذري ف الدورة ؟ فسر اجابتك في ضوء التركيب الالكتروني :
    - يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار الى اليمين (بزيادة العدد الذري) وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة النووية) ووهو مايزيد من قوة جذب نواة العنصر لالكترونات المستوى الاخير فيقل الحجم الذري .


    2) هل لاحظت هناك عناصر تشذ عن القاعدة التي توصلت اليها :
    -نعم مثل الاكسجين اقل من الفلور ، سيلينيوم اقل من البروم .


    3) مالعلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري في اي مجموعة من مجموعات الجدول الدوري:
    - العلاقه طرديه ( اي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).


    - التحليل والتفسير استكشاف (تدرج انصاف اقطار الذرات ف الجدول الذري) ص 20 :
    1) هل الاتجاه العام في التدرج متشابه أم مختلف للدورات ؟
    - متشابه ف الدورات .
    2) اكتب العلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري لاي مجموعه من المجموعات الجدول الدوري



    :

    - يزداد نصف القطر الذري بسبب الزيادة في عدد مستويات الطاقة .


    - في الجدول الدوري :



    => الدورات لـ صفوف افقيه .

    => مجموعات لـ أعمده رأسية .

    - رقم الدورة يدل ع عدد مستويات الذره الرئيسية .
    - رقم المجموعة يدل ع عدد الالكترونات التكافؤ ف المستوى الاخير .


    - ماذا يحدث للحجم الذري بزيادة العدد الذري في :
    1) الدوره : الحجم الذري يقل من اليسار الي اليمين .
    2) المجموعة :



    الحجم الذري يزيد من الاعلي الى الاسفل وذلك لزيادة عدد مستويات الذره الرئيسيه .





    - يقل نصف القطر الذري عندما يفقد العنصر الكترونه .

    - يزداد نصف القطر الذري عندما يكتسب العنصر الالكترون .


    - اختبر فهمك (2) ص 21-
    1) اكتب العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري لعناصر المجموعه الواحده:
    - العلاقة طردية (يزداد نصف القطر الايوني لعناصر المجموعة الواحده بزيادة العدد الذري) (زيادة عدد المستويات)
    2) صف العلاقة بين نصف القطر الايوني ونصف القطر الذري للعناصر :
    - نلاحظ ان انصاف اقطار الايونات الموجبه اقل من انصاف اقطار ذراتها المتعادله ( فقدان الكترون يؤدي الى زياده في قوة الجذب بين النواه والالكترونات الباقيه فيقل الحجم الايوني) بينما انصاف اقطار الايونات السالبه اكبر من انصاف اقطار ذارتها ( دخول الكترون الى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الالكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الايوني)


    - التحليل والتفسير استكشاف ( العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري للعناصر ف الدورة) ص 22 :
    1) هل الاتجاه العام ف التدرج متشابة ام مختلف ف كل الدورات 1.2.3 ؟
    - متشابهه في هذه الدورات ، اي الحجم الايوني يقل بزيادة العدد الذري في الايونات الموجبه و السالبه .
    2) وضح كيف تتغير انصاف الايونات الموجبه والسالبه كلما اتجهنا الى اسفل المجموعه :
    - تزداد انصاف الاقطار الايونيه ف المجموعه بزيادة العدد الذري .


    - تقل حجوم الذرات ف الدوره بسبب :



    زيادة البروتونات فتزداد قوه جذب النواه .





    - طاقة التأين :



    هي الطاقه اللازمه لنزع الالكترون الابعد عن النواة (الاقل ارتباطا بالنواه ) من الذره المفرده وهي ف الحاله الفازية.

    - يمكن التعبير عن هذه العمليه بــ:



    ( - A (g) ----->A+ (g) + e + طاقة التأين )

    - حيث A يمثل الذره اي عنصر ف الحاله الغازيه ، ع سبيل المثال عن نزع الكترون من ذره الصوديوم بواسطه طاقة التأين تتحول الذره الى ايون الصوديوم الموجب :

    Na (g) ------> Na+ (g) + e - ) طاقة التأين )



    - ادرس الجدول الموجود ف ص 23 ثم اجب :
    1) ما العلاقة بين طاقة التأين والعدد الذري لعناصر المجموعة الواحده :
    - علاقة عكسيه ( تقل طاقة التاين بزياده العد الذري لعناصر المجموعة الواحده ، وذلك بسبب زيادة عدد الستويات والزيادة في بعد الالكترون الاخير عن الذره فيقل جذب النواة وبالتالي تقل طاقة التأين ) .
    2) صف التغير في قيم طاقات التأين ف الدورة الواحده :
    - تزداد طاقة التأين بشكل عام في الدورة بزيادة العدد الذري ( أي بالاتجاه من اليسار الى اليمين) وذلك لزيادة الشحنة النووية ونقصان الحجم الذري .
    3) فسر : قيم طاقة التأين للعناصر النبيلة ( الخاملة) كبيره :
    - بسبب استقرار ف التركيب الالكتروني ( المدار الاخير مكتمل بالالكترونات) الامر الذي يصعب نزع الالكترون من مستوى الاخير المستقر .


    - تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الاول : بطاقة التأين الاولى .
    - تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون ثاني : بطاقة التأين الثانيه ... وهكذا .



    - فسر : طاقة التأين للعنصر أكبر من طاقة التأين الاولى له :
    ذلك لانه بعد نزع الالكترون الاول من الذره تزداد الشحنة النوويه (قوة جذب النواه)=(قوة البروتونات) ويقل حجم الايون الاحادي الموجب عن حجم الذره فتزداد الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الثاني من الايون احادي الشحنة .


    - على ماذا تعتمد كل من طاقة التأين ونصف القطر الذري :



    على قوة الترابط بين النوه والالكترونات في مستوى التكافؤ .





    -علل : طاقة التأين للعناصر اللافلزيه أكبر نسبيا مقارنه مع العناصر الفلزيه :



    ذلك لان العناصر اللافلزيه تميل الى كسب الكترون حتى تصل الى حاله استقرار .





    - اختبر فهمك (3) ص 24-

    1) اذا نظرت الى الجدول الدوري تجد ان البورون والكربون والالومنيوم عناصر متجاوره اي منها يمتلك اعلى طاقة تأين واي منها له اكبر نصف قطر ذري :
    - أعلى طاقة تأين : كربون .
    - أكبر نصف قطر ذري : الالومنيوم .



    - السالبية الكهربائيه :



    هي قابلية الذره لجذب الالكترونات الرابطه بين الذرتين .

    - يتم حساب السالبيه الكهربائيه بمقياس :



    باولينج .





    - اختبر فهمك (4) ص 25-

    1) فسر : لا توجد قيم سالبية كهربائيه للغازات النبيلة في الجدول الدوري :
    - السالبيه الكهربائيه هي مقياس لميل الذره لجذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) بين الذرتيين متحدتين ، والعناصر الخامله مستقرة ف تركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات ، لذلك ليست لها سالبية كهربائيه الا ف حاله تكوين بعض المركبات النادره مثل (



    XeF6 ) يكون ( Xe ) له قيمة سالبية كهربائيه .

    2) وضح التدرج في السالبية الكهربائيه لعناصر الدورة الواحده :

    - تزداد السالبية الكهربائيه في الدوره بزياده العدد الذري ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) باستثناء الغازات النبيله .
    3) ما العلاقة بين العدد الذري وقيم السالبية الكهربائيه لعناصر اي مجموعة في الجدول الدوري :
    - علاقة عكسيه ( تقل السالبية الكهربائيه بزيادة العدد الذري ).
    4) ما العنصر الذي يمتلك أعلى سالبية كهربائيه في الجدول الدوري :
    - الفلور حوالي 4.10 .


    - اختبر فهمك (5) ص 26 -
    1) لديك اربعة عناصر



    A,B,C,D عددها الذري ع الترتيب 7,9,18,20 :

    أ) اي العناصر تتوقع ان يكون ايونا سالبا ؟ واي منها يمتلك اعلى سالبية كهربائيه ؟

    - A,B ( يكونان ايونات سالبه) ، B ( يمتلك أعلى سالبية كهربائيه)
    ب)



    رتب العناصر السابقه حسب التزايد في السالبية الكهربائيه ( ترتيبا تصاعديا) ؟

    - C,D,A,B

    <----------- تزداد السالبية الكهربائيه .
    جـ)



    ماذا يعني ان السالبية الكهربائيه لعنصر الكلور ف مقياس باولينج تساوي 3 ؟

    - اي ان قدرة ذره الكلور ع جذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) تساوي 3 نسبيا ع مقياس باولينج .



    =>



    السالبية الكهربائيه هي قدرة الذرة في الجزئ ه جذب زوج الالكترونات الرابطه بين الذرتيين وعليه تحدد نوع الرابطه فيما اذا كانت تساهمية مثاليه (100%) مثل ( CL2 , H2 ) او تساهمية قطبيه .

    =>



    ان السالبية الكهربائيه تحدد ايضا نوع الترابط بين الجزيئات .

    =>



    ان انبعثات الطاقة عند اضافة الكترون الى الذره يشير الى حاله اكثر استقرارا لذلك ان بعض الذرات تميل الى اكتساب الالكترونات للوصول خلال التفاعلات الكيمائيه الى حاله ثبات اكبر .






    - اختبر فهمك (6) ص 26 -

    1) حدد العناصر الفلزية واللافلزية في الدورة الثالثه :
    -



    Na,Mg,Al (فلزات) .. P,S,CL ( لا فلزات )

    2) مالعلاقة بين العدد الذري والخاصية الفلزيه :

    - كلما زاد العدد الذري ف الدوره ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) قلت الخاصية الفلزيه .
    3) صف اتجاه طاقة التأين والسالبية الكهربائيه للعناصر ف الدوره :
    - كلما زاد العدد الذري تزيد طاقة التايم والسالبية الكهربائيه بزياده العدد الذري في الدورة من اليسار الى اليمين .
    4) هناك عناصر تمسى أشبه الفلزات هل تستطيع ان تحددها في هذه الدورة ؟ ومالقصود بأشباه الفلزات :
    - نعم ، هي تمتلك خصائص فلزات ولا فلزات (



    Si) يشبه الخواص الفلزات ولافلزات لذلك من الصعب تصنيفها ( اي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات ) .





    =>



    في ماذا استخدم الانسان العناصر قديما : في صنع الادوات البسيطة اللازمه لحياته .

    =>



    في ماذا يستخدم الانسان العناصر حديثا : في صناعة الاجهزه التقنية الحديثه .





    - من ماذا يشتق اسم الماغنيسيوم ؟ وماذا يعني :



    من كلمة ماغنيسا ، وهو اقليم بشمال وسط اليونان .

    -كم النسبة التي يشكلها الماغنيسيوم من مكونات سطح الارض :



    3% .

    - من اهم خامات الماغنيسيوم :



    صخور الدولوميت ( CaCO3.MgCO3 ) ويوجد ف مياه البحار ع شكل ايونات ( Mg 2+ ) .






    - اختبر فهمك (7) ص 27 -

    1) ما عدد الكترونات التكافؤ لعنصر الماغنيسيوم ؟
    - 2 .
    2) ما الكتله الموليه له ؟
    -



    24g/mol .

    3) ابحث في مصادر عن لون وكثافة ودرجة انصهار عنصر الماغيسيوم ؟

    - درجة الانصهار :1202 F او 650 C .
    - كثافة :



    1.738g/cm 3

    -



    لون : فضي -ابيض .





    - يدخل الماغنيسيوم في صناعة :



    1) صنع الهياكل الفلزية الخفيفه .

    2) حماية الحديد من الصدأ .


    - في ماذا تستخدم السبائك المعدنيه ( الالومنيوم + ماغنيسيوم ) ؟



    تستخدم ف صنع الهياكل اللفلزية التي تستخدم في الطائرات وسفن الفضاء .





    - فسر : استخدام الماغيسيوم في السبائك الخفيفه :



    يستخدم الماغيسيوم في صناعة السبائك الخفيفه ، وذلك لكونه قليل الكثافة .





    - كيف يتم تكوين طبقة عازلة تحمي الحديد من الصدأ :



    يتفاعل الماغنيسيوم مع غاز الاكسجين في الهواء مكونا اكسيد الماغيسيوم الذي يستخدم كطبقة عازله و تحمي الحديد من الصدأ .





    - اكتب معادلة تفاعل حماية الحديد من الصدأ :



    2Mg(s) + O2(g) ----> 2MgO(s) .

    - لماذا يستطيع الماغنيسيوم حماية الحديد من الصدأ ولا يحدث العكس :



    لان الماغنيسيوم انشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائيه فيكون طبقة عازله من اكسيد الماغنيسيوم .





    - اذكر ماده حيويه يدخل الماغنيسيوم في تركيبها :



    " الكلوروفيل "





    - مااهمية مادة الكلوروفيل للنبات :



    مركب معقد موجود في اوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي .





    - => يحتوي جزء الكلوروفيل ع ذرة الماغنيسيوم ( ذره مركزية ) تقع في مركزه ولا يمكن ان يقوم الكلوروفيل بوظيفة بدون عنصر الماغنيسيوم ، ويحصل النبات ع هذا العنصر من التربة .


    - ماهي استخدمات مركبات الماغنيسيوم :
    1) كبريتات الماغنيسيوم تعرف بملح إبسوم تستخدم لعلاج آلام المعدة ، ولها دور كبير في عملية صبغ الاقمشة وجعلها مقاومه للحرائق .
    2) هيدروكسيد الماغنيسيوم يدخل مع هيدروكسيد الالومنيوم في علاج حموضة المعدة الزائد .



    - اختبر فهمك (8) ص 29 -
    - ابحث في المصادر عن طريقة استخلاص الماغنيسيوم من ماء البحر :
    مياه البحر والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائيه فيوجد الماغنيسيوم ع شكل املاح (



    Mg2+ ) ويتم استخلاصه كما يلي :

    1 - ترسب ايونات الماغنيسيوم ع شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم ، وذلك باضافة هيدروكسيد الكالسيوم او اكسيد الكالسيوم .

    2 - يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى ف الماء بواسطة عملية الترشيح .
    3 - يضاف حمس الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم .


    - يوجد عنصر السيليكون ف الطبيعة ع شكل :



    اكسيد السيليكون ( SiO2 ) المكون الاساسي للرمل .





    كيف يتم تحضير السيليكون : يحضر في فرن كهربائي باستخدام الكربون :

    SiO2(s) + 2C(s) ------> Si (l) + 2Co (g) - (1
    يترك سائل السيليكون ليبرد ويكون السيليكون الصلب . السيليكون الذي يستخدم ف المعدات الالكترونيه يجب ان يكون ذا نقاوة عاليه لذلك تتم مفاعلته مع غاز الكلور :
    2) - 2Cl2(g) ------> SiCl4(g) + Si(s)
    ثم يتفاعل المركب الناتج مع فلز الماغنيسيوم فينتج السيليكون النقي .
    3) - SiCl4(g) + 2Mg(s) -------> 2MgCl2(s) + Si(s)


    -



    اختبر فهمك (9) ص 30 -

    1) ابحث عن درجة انصهار السيليكون :

    - درجة الانصهار :



    1410 C .

    2) ما عدد الكترونات التكافؤ له :

    - 4 الكترونات تكافؤ .
    3) ما نوع الرابطه التي يكونها السيليكون مع الاكسجين في مركب



    SiO2 :

    - روابط تساهمية .


    - يعتبر السيليكون من :



    اشباه الفلزات و هو موصل للتيار الكهربائي عن درجة حراره مرتفعه .





    - ماهي استخدامات السيليكون :

    1) - الخلايا الضوئيه : يستخدم السيليكون في صنع الخلايا الضوئيه التي تدخل ف تركيب وحدات الطاقة الشمسيه .
    2)- المعدات الالكترونيه : يستخدم السيليكون في صناعة المعدات الالكترونيه الصغيره مثل الترانزستور .
    3)- البوليمرات : يستخدم السيليكون في صناعة البوليمرات التي تستخدم في صنع الاقمشة المضادة للمطر وهناك بوليمرات تستخدم في صنع اطارات الطائرات نظرا لمقاومتها للتغيرات في درجات الحراره .


    => يوجد الكبريت ف الطبيعة بشكل منفردا او ع شكل مركبات مثل الكبريتات والكبريتيدات وبعض خامات النفط . كما يوجد في بعض الخضروات والفواكه .


    - اختبر فهمك (10) ص 31 -
    ابحث عن :
    أ) درجة انصهار الكبريت :



    115.2 C .

    ب) طريقه استخراج الكبريت من الآرض : يمكن الحصول ع الكبريت النقي من الارض بطريقه فراش بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهوره الى سطح الارض باستخدام الهواء المضغوط .


    - بماذا يتميز الكبريت :



    يتميز الكبريت بظاهره التأصل وهي ظاهره وجود العنصر في اكثر من صوره بلورية او غيربلوريه .

    - على ماذا يحتوي جزئ الكبريت :



    يحتوي جزئ الكبريت في حاله الصلابة ع ثمان ذرات من الكبريت ( S8 ) متصله ببعضها بعضا ، تاخذ اشكالات تآصليه مثل شكل يشبه الابره يسمى ( الكبريت الابري) ويتكون عنما يبرد الكبريت المنصهر ، وتجد شكلاا آخر يشبه التاج يسمى ( الكبريت المعيني ) .





    - في ماذا يستخدم الكبريت :



    يستخدم الكبريت في انتاج حامض الكبريتيك ( H2 SO4 ) الذي يدخل ف صناعة الاسمده الزراعية كما يستفاد من هذا الحمض في صناعة الافلزات . يعتبر حامض الكبريتيك عاملا اساسيا في تكرير البترول .





    - ابحث عن طريقة تحضير حمض الكبريتيك موضحا ذلك بمعدلات كيميائيه :

    - تسمى عملية تحضير الكبريتيك الحديثة التماس حيث يتم فيها فيها اولاا حرق الكبريت الى انتاج حمض الكبريتيك :
    1) - S(s) + O2(g) ------> SO2(g) .
    2) - SO2(g) + 2O2(g) ------> 2SO3(g) .
    3)- SO3(g) + H2O(l) --------> H2SO4(aq) .


    - اختبر فهمك (11) ص 32-
    الجواب :
    أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
    ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
    هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
    ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
    ط- خامس كلوريد الفوسفور.


    - في ماذا تستخدم الصيغه الكيميائيه :



    للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة للمركبات .





    => مثال



    : كلوريد الصوديوم مركب ايوني يتكون من ايونات الصوديوم الموجبه ( Na+ ) التي تساوي ايونات الكلور السالبه ( Cl- ) اتفق الكيميائيون ع استخدام وحده الصيغة الكيميائيه التي تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة الايونات ف المركب ففي هذا المركب ، تكون التسبه 1 : 1 فتصبح الصيغه الكيميائيه ( NaCl ) وشحنة الايون لا توضع عند كتابة لان شحنة الايون الموجب تتعادل مع شحنة الايون السالب بذلك فان المحصله تساوي : صفر .





    => مثال (2) :



    يحتوي كلوريد الماغنيسيوم على ايونات الماغنيسيوم Mg2+ وايونات الكلور Cl - والنسبة بينهما 1 : 2 فتكون الصيغة ( MgCl2 ) ويكون هذا المركب متعادلا كهربائيا وذلك لان ايون الماغنيسيوم Mg2+ يتعادل مع 2Cl- فتكون المحصلة النهائيه تساوي = صفر .





    - كم عنصر يدخل ف تركيب جسم الانسان :



    أكثر من 12 عنصر .

    - العناصر التي ترتبط بصحة جسم الانسان تكون ف الجسم ع



    : على شكل ايونات موجبه هي ( k+ , Na ) .





    - مادتين تدخل في تركيب بلازما الدم :



    ايونات الصوديوم والبوتاسيوم .

    => توجد ايونات الصوديوم في الشائل الخلوي الخارجي بينما توجد ايونات البوتاسيوم ف السائل الخلوي الداخلي .


    - ماذا يؤدي انخفاض تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :



    الى عدم انتظام ف نبضات القلب ويسبب ارتعاشا ف القلب .

    - ماذا يؤدي زيادة تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :



    يؤدي الى توقف القلب عن عمله .





    - ماهي الماده التي تدخل في تكوين العظام والاسنان وتوجد الحليب :



    ايون الكالسيوم Ca+2 .

    - علل : ينصح مرضى هشاشة العظام بسرب كميات من الحليب :



    لان الحليب يحتوي ع ايون الكالسيوم الذي يدخل ف تكوين العظام والاسنان .





    - ماده تدخل ف تركيب الهيموجلوبين الذي يوجد في كريات الدم الحمراء ويعمل ع نقل الاكسجين الى اجزاء الجسم :



    ايون الحديد .

    - ايون سالب ضروري لحياة الانسان الذي يعتبر احد مكونات الدم :



    Cl- الكلور .
    -نقص هذا الايون يؤدي الى حدوث تضخم ف الغدة الدرقيه : ايون اليود I- .

    - اختبر فهمك (12) ص 34 -

    1) ما نسبة عدد ايونات الالومنيوم الى عدد ايونات الكلور في كلوريد الالومنيوم ؟ وهل المركب متعادل كهربائيا ؟
    -نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة (+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة ( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.


    => الصيغة الاوليه :



    تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة عدد الذرات في المركبات التساهمية . اما ف بعض الاحيان فتكون الصغية الاوليه متشابهة للصيغة الجزيئه كما هو الحال ف مركب ثاني اكسيد CO2 بينما الصيغة الاوليه لمركب فوق اكسيد الهيدروجين HO والصيغة الجزيئيه هي H2O2 .




    - كيف يمكن كتابة الصيغة الاوليه ؟

    مــثال :



    مالصيغة الاوليه لمركب يتكون من 25.9% من النيتروجين (N) و 74.1% من الاكسجين (O) ؟


    الحــل :




    ان النسب المئوية تعبر عن عدد جرامات كل عنصر في 100g من المركب الذي يتكون من 25.9g من النيتروجين و 74.1g من الاكسجين .


    عدد مولات النيتروجين = الكتله ÷ الكتلة الموليه

    = 14 ÷ 25.9

    = 1.85 mole

    عدد مولات الاكسجين = الكتله/ الكتلة الموليه

    74.1/16 = عدد مولات الاكسجين

    4.63 mole =

    نسبة عدد مولات النيتروجين : عدد مولات الاكسجين = 4.63 :1.85 ثم تقيم النسبة ع عدد المولات الاقل فتصبح نسبة N:O هي 1:2.5 فتكون الصيغة الاوليه NO2.5 ولكن هذه الصيغة يجب ان لا تحتوي ع الكسور وللتخلص من الكسر تضرب الصيغة في 2 فتكون N2O5 .


    - اختبر فهمك (13) ص 34 -

    - اكتب الصيغة الاوليه لمركب يحتوي على 4.07% من وزنه هيروجين (



    H) و 24.27% من وزنه كربون (C) والباقي من الكلور (Cl) :


    4.07g + 24.27g = 28.34g




    = كتلة (C ) + كتلة (H )


    = 100 - 28.34 = 71.66g




    كتلة (Cl )


    4.07 / 1.008 = 4.004 mol




    = عدد مولات (H )


    24.27 / 12.01 = 2.02 mol= عدد مولات (C)

    71.66 / 35.45 = 2.02 mol



    =عدد مولات (Cl )


    الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02 mol

    فتكون النسبة: Cl: C: H

    12

    الصيغة الأولية هي CH2Cl

    => الصيغة الجزيئه :



    هي الصيغة التي تعبر عن العدد الحقيقي للذرات في جزئ المركب وهي إما ان تشابه الصيغة الاوليه او مضاعفات لها .



    - مثال :




    اذا علمت ان الصيغة الاوليه لمركب ما هي CH4N والكتلة المولية له تساوي 600.0g فما الصيغة الجزيئيه ؟


    الحــل : لحساب الصيغة الجزيئيه تستخدم العلاقة :

    الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

    12 + 4 14



    = الكتلة المولية للصيغة الاوليه


    30.0 g /mol




    =


    الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

    2



    = 30 ÷ 60


    تضرب الصيغة الاوليه ( CH4N ) في 2 فتصبح C2 H8 N2 .


    - اختبر فهمك ( 14 ) ص 35 -

    1) مالصيغة الاولية للمركبات التاليه :

    أ- سكر الجلوكوز ( C6 H12 O6 ) .

    الجواب : CH2O (يقسم على 6) .

    ب- أكسيد الفوسفور ( P6 O10 ) .

    الجواب : P2O5 ( يقسم على 2)

    2) مركب يتكون فقط من الكبريت بنسبة (



    69.6 % ) والباقي نيتروجين اذا علمت ان الكتلة المولية تساوي 184g/mol فما الصيغة الجزيئيه للمركب ؟


    2- 100 - 69.6 = 30.4 g= كتلة (N )

    69.6/32.0 = 2.2 mol



    = عدد مولات (S)


    30.4 / 14 = 202 mol = عدد مولات (N )

    تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1

    الصيغة الجزيئية 46 , 184 / 46 = 4 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.

    - اجابة اسئلة الفصل الاول -

    1- الذرة التي لها أعلى سالبية كهربائيه من الذرات التالية هي :



    أ - C


    ب - N

    ج - O < *

    د - Br

    2 - اي من المركبات التلية يعتبر مركبا غير أيوني :



    أ - CaCO3


    ب - KCl

    ج - SO2 < *

    د - NaNO3

    3 - اي من الاشكال التاليه يعبر عن حجم ذرة السيزيوم مقارنه بعناصر المجموعة الاولى < ارجعي الكتاب ص 36

    الجواب ( د )

    4- الذره التي لها اقل طاقة تأين هي ذرة :



    أ - Ar


    ب - Na < *

    ج - Si

    د - Cl

    5- الصيغة الاوليه لمركب



    CH3COOH هي : أ - HC2H3O2


    ب - H2CH3O

    ج - H4C4H12O4

    د - HCHO < *

    - ثانيا : في كل مجموعة من المجموعات التاليه حدد الذره او الايون الذي يمتلك اقل طاقة تاين :

    أ - -O , O- , O2 ---------> ( ,( O2-

    ب - Cs , Ba , La ---------> ( Cs )

    ج - P , N , As ------------ > ( As )

    - ثالثا فسر : الصيغة الكيمائيه لمركب اكسيد الالومنيوم هي



    Al2O3 :


    - يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.



    - السؤال الثاني : ارجعي الكتاب ص 37

    1- توضح الرسوم البيانيه التاليه العلاقة بين السالبيه الكهربائيه و طاقة الـتأين في الدورة الثانيه والدوره الثالثه :

    أ- وضح التدرج بين السالبية الكهربائيه وطاقة التأين في كل دورة ؟

    - تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).

    ب - فسر هذا التدرج :

    - يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.

    2 - رتب الايونات التاليه حسب التزايد ف الحجم الايوني :



    Be2+,Ca2+, Mg2+,Sr2+ :


    - Be2+, Mg2+, Ca2+ ,Sr2+

    <-----------------------------------

    يزداد الحجم الايوني .

    السؤال الثالث : ارجع الكتاب . ص 38

    1- الجدول التالي يوضح قيم طاقات التاين (



    KJ/mol ) لعناصر الدورة الثانيه :


    أ - اكتب معادلة كيميائيه توضح طاقة التأين الاولى لعنصر البريليوم :

    - Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e- .

    ب - صف التدرج في طاقة التأين الاولى للعناصر السابقة مشيرا الى العناصر الشاذه ان وجدت :

    - تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.


    2- قاام محمد بدراسة خواص مركب كيمائي يحتوي ع عنصر النيتروجين الكلور والفوسفور فوجد ان كتلته الموليه تساوي



    347.66g/mol والصيغة الاوليه له HPCl2 .


    أ - ما لصيغة الجزيئيه للمركب ؟

    14 + 30.97 + 2 * 35.45=115.87 g /mol



    = الكتلة المولية للصيغة الأولية


    347.66/115.87 = 3

    تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6

    ب - هل المركب : أيوني ام تساهمي مع توضيح السبب



    ؟


    - تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.


    3- أكتب اسم او اسماء جميع المركبات التي تتكون من تفاعل العناصر اىتيه :

    أ- O يتحد مع N :

    -أ- N يتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)

    NO2



    ( ثاني أكسيد النيتروجين).


    NO




    (أول أكسيد النيتروجين).


    N2O




    (أكسيد النيتروز).


    N2O4




    (رابع أكسيد النيتروجين).


    N2O5




    ( خامس أكسيد النيتروجين).


    ب - F يتحد مع S :

    -ب- S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).

    SF6



    ( سادس فلوريد الكبريت).


    ج - P يتحد مع Cl :

    -ج- P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).

    PCl5



    (خامس كلوريد الفوسفور).


    د - Na يتحد مع I :

    -د- Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).


    يتبـــع

  2. #2
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    May 2010
    الدولة
    أول لفــه ع اليميــن
    المشاركات
    21

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    (مخطط التمثيل النقطي للالكترونات)


    - في ماذا يستخدم المخطط النقي :

    التعبير عن الكترونات التكافؤ ( الكترونات المستوى الاخير للذره ) .


    -اختبر فهمك (1) ص 42 -
    بالاستعانه بالجدول الدوري اكتب عدد الكترونات التكافؤ للعناصر التاليه : (



    F, K , O, Be , Br, Ca ) :

    F= 7



    ، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2


    => يتم التعبير عن الكترونات التكافؤ بالنقاط اول علامة × توضع حول ذرة العنصر .

    - من هو اول من اقترح مفهوم للمدار ( المستوى ) والكترونات التكافؤ :



    العالم لويس .


    - افتحي الكتاب ص 43 " كيفية تكوين الرابطة التساهمية بين ذرتين "

    - اختبر فهمك ( 2) ص 44 -
    استخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط في المركبات التاليه :
    أ- رابع فلوريد الكربون . ب - كلوريد البريليوم . ج- ثاني اكسيد الكربون .
    " تفلسفي فيه من الدفتر "

    - اشكال جزيئات المواد تحدد سلوكها وخواصها ، فماذا نعني بشكل الجزئ ؟ وكيف يمكن تحديده ؟
    - ان شكل الجزئ يعني ترتيب الذرات حول بعضها بعضا في الفراغ وقد ساهمت نظريه ( نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستوى التكافؤ ).
    => في تفسير اشكال الجزيئات وهي تنص علي مايلي : ( في الجزيئات الصغيره تترتب ازواج الكترونات التكافؤ ابعد ما يمكن عن بعضها بعضا بحيث يكون التنافر بينهما أقل مايمكن ) .

    - اخبتر فهمك (3) ص 44 -
    لكل من الجزيئات التاليه : OF2 , CO2 , PH3 , AlCl3 , NaH حدد الذره المركزيه لكل من هذه الجزيئات . ومستعينا بالجدول الدوري للعناصر اجب عما يلي :
    أ - عدد الكترونات مستوى التكافؤ في الذره المركزيه :
    ب - عدد الذرات المرتبطه بها .
    ج - عدد الكترونات المستوى الاخير غير المرتبطه بعد تكوين الروابط :
    F2O



    أ- الذرة المركزية (O ) 6 إلكترونات التكافؤ.

    ب- ترتبط بذرتين.
    ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.

    CO2



    أ- الذرة المركزية (C ) 4 إلكترونات تكافؤ.

    ب- ترتبط بذرتين.
    ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

    PH3



    أ- الذرة المركزية ( P ) 5 إلكترونات تكافؤ.

    ب- ترتبط بثلاث ذرات.
    ج- إلكترونين غير مرتبطين.

    AlCl3



    أ- الذرة المركزية (Al ) ثلاثة إلكترونات تكافؤ.

    ب- ترتبط بثلاث ذرات.
    ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

    ( الاشكال الهندسية للجزيئات التساهمية)

    - الاشكال الهندسيه بعض الجزيئات :
    أ) شكل جزئ مكون من ذرتين .
    ب) اشكال جزيئات تتكون من ثلاث ذرات .
    ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات .
    د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات .

    - شكل جزئ مكون من ذرتين :



    اي ان جسمين في الفراغ يقعان ع خط مستقيم واحد .

    => الجزئ الذي يتكون من ذرتين فقط يكون :



    " شكله الهندسي خطيا " .

    => ( 180 درجه ) .

    - اشكال جزيئات تتكون من 3 ذرات :



    يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من ثلاث ذرات واحد من ذرة مركزيه.

    => الجزئ الذي يتكون من 3 ذرات :



    " شكله الهندسي خطيا" (( 180 درجه))

    " منحنيا" (( 104.5))
    => من الامثله هذه الجزيئات هي OF2 , BeCl2
    التي تتكون من ثلاث ذرات يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من 3 ذرات واحد منها ذره مركزيه.
    >مركب كلوريد البريليوم =BeCl2
    نلاحظ وجود زوجين من الالكترونات ع ذرة البريليوم وحتى تكون قوى التنافر بين هذين الزوجين اقل مايمكن لابد من وجودهما ع جانبي الذره المركزيه اي ( ع الزاوية 180 درجه) وي1لك فان ذرات جزئ
    في حاله الغازية تقع ع خط مستقيم ويمسى الشكل "خطيا" . BeCl2


    -اختبر فهمك (4) ص 47 -
    وحدد الشكل المتوقع لكل منها :



    H2S , CaH2 اكتب تراكيب لويس لكل من الجزيئات

    . ( يجب أن تكون الإلكترونات غير المرتبطة أبعد ما يمكن( الشكل منحني والزاوية تقريبا 104.5.H2S-
    الشكل خطي والزاوية 180 CaH2 -

    ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات :



    يوجد ففي كل كل من الجزيئات التاليه: PCl3 , BF3 اربع ذرات وحداه منها ذره مركزية وتتحد بها بقية الذرات .

    => الجزئ الذي يتكون من اربع ذرات : " مثلثا متساوي الاضلااع" (120)
    " هرم ثلاثي" (107)
    => مركب فلوريد البورون BF3 :
    اذا كتبت تركيب لويس للذرة البورون (B) ومثلت الروابط بين ذره البورون وذرات الفلور سوف تجد ثلاثة ازواج من الالكترونات الرابطه حول ذره البورون وعندما تتنافر هذه الازواج الالكترونيه في مستوى واحد لتصبح قوى التنافر بينمها اقل مايمكن فانها ستشكل بين بعضها بعضا ثلاث زوايا متساوية كل منها تساوي (120درجه) وبذلك يكون شكل الجزئ " مثلثا متساوي الاضلاع" .

    - مثال ص 49 أ.ك -

    - كيف يمكن لذره النيتروجين ان تصل الى حاله الاستقرار :



    تحتاج الى ثلاثة الكترونات وكل ذره هيدروجين تحتاج الى الكترون واحد يساهم النيتروجين بثلاثه الكترونات مع ثلاث ذرات هيدورجين مكونا روابط تساهمية احاديه ويكون هناك زوج من الكترونات غير مرتبط ع ذره النيتروجين .


    - لماذا يكون الشكل الهندسي لجزئ الامونيا هرما ثلاثيا :



    ذلك لان زوج الكترونات يدفع الروابط في اتجاه واحد مكونا زوايه مقدارها (107) بين الذره المركزيه وذره الهيدروجين .



    د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات:



    ان اكثر الامثله شهرة على هذه الجزيئات هو الميثان CH4 ذره الكربون هي الذره المركزيه في الجزئ وعند تمثيل الروابط بين ذره الكربون وذرات الهيدروجين يتكون حول ذره الكربون اربعة ازواج من الالكترونات الرابطه وعندما تتنافر مع بعضها بعضا لتصل الى اقل تنافر ممكن فانها تبتعد لتشكل فيما بينها زوايا تساوي (109.5) وهذا يدل ع انها موزعه في اكثر من مستوى واحد ويكون شكل الجزئ "رباعي الاوجه او رباعي السطوح".

    => جزئ الذي يتكون من 5 ذرات :" رباعي الاوجه منتظم " ( 109.5) .

    - اختبر فهمك (5) ص 51-
    1) بتكون كل من الماء وثاني اكسيد الكربون من ثلاث ذرات ، وضح كيف يختلف جزئ الماء في شكله الهندسي عن جزئ ثاني اكسيد الكربون ؟
    - للمقارنة بين H2O و CO2 والتوصل إلى شكل الجزيء يجب الأخذ بعين الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المرتبطة على الذرة المركزية.
    H2O



    : الذرة المركزية (O ) وعند الارتباط يصبح لديها زوجان من الإلكترونات غير المرتبطة، وللتقليل من قوة التنافر بين أزواج الإلكترونات غير المرتبطة والمرتبطة في الذرة المركزية فيكون شكل الجزيء منحًنا .

    CO2



    : الذرة المركزية( C ) وترتبط برابطتين مع كل ذرة أكسجين، ولا توجد أزواج إلكترونات غير مرتبطة، ويكون شكل الجزيء خطيًّا لوجود الرابطة الثنائية بين ذرة الكربون وكل من ذرتين الأكسجين .

    2) ابحث في المصادر عن اسم الشكل الهندسي لمركب



    SF6 ثم ارسم شكله ؟

    - SF6 الشكل يسمى ثماني السطوح ( الأوجه).

    - ماذا عليك ان تفعل لمعرفة شكل كل جزئ :
    1- تحدد الذره المركزيه.
    2- رسم تركيب لويس لكل ذره وحساب ازواج الالكترونات المحيطه بالذره المركزيه .
    3- رسم شكل الجزئ المتوقع مع تحديد الزوايا .

    (اشكال الجزيئات وقطبيتها)

    - عللي : ليست كل المركبات التي ترتبط ذراتها بروابط قطبية تكون مرطبا قطبيا :



    هناك عامل آخر يلعب دورا في تحديد قطبية المركب وهو العزم القطبي المرتبط بالشكل الهندسي للجزئ فجزئ (CO2) به رابطتان قطبيتان وشكله خطي فتكون محصلة القوتين القطبيتين تساوي صفرا لان : قوة الجذب تكون في اتجاهين متعاكسين ومتساويتين ف القمدار فيتكون تساهمي غير قطبي .


    - نلاحظ ان العزم القطبي يكون في اتجاهين متعاكسين في الجزئ ، فسر ذلك ؟
    (الاجابه مجهوله) !!

    -اختبر فهمك (6) ص 53 -
    1) ما نوع الرابطة في كل من :



    أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)

    ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)
    2) يتفاعل كل من عنصر البورون وعنصر النيتروجين مع عنصر الكلور مكونيين



    NCl3 , BCl3 .

    أ- حدد نوع الرابطه المتكونه في المركبين : روابط تساهمية بين الذرات في المركبين.
    ب- مانوع الاختلاف في الرابطتين : B-Cl , N-Cl : BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
    بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيً .


    خلفية علمية: العزم القطبي
    يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .(



    Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .

    وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي الأضلاع (Symmetric) تكونغير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا .

    ( قوى الترابط بين الجزيئات)

    - ماذا تسمى الرابطه عندما تكون السالبية الكهربائيه للذرتين المرتبطين برابطه تساهمية متساويه :



    الرابطه التي تنِا بينهما تسمى " رابطه تساهمية غير قطبية اول مثاليه " وذلك لان قوة جذب كل ذره للالكترونات المشتركه تكون متساوية فتقع الكترونات في منتصف المسافة بين نواتي الذرتين كما في حالة H2 , O2 , Cl2 .


    =>



    اذا كانت الذرتان المرتبطان مختلفتين في السالببية الكهربائيه فان تحدى هاتين الذرتين تجذب الالكترونات المتربطه بقوه اكبر من الاخرى ، مما يؤدي الى تكون شحنه سالبه على هذه الذره وشحنه جزيئه موجبه ع الذره الاخرى ويرمز لها برمز ذلنا كما في حالة المركب HF فذره الفلور تكتب شجنه جزيئه سالبه وذره الهيدروجين تكتب شحنه جزيئه موجبه .


    =>



    تنشا قوى نتيجة التجاذب بين الشحنات المختلفه ع الجزيئات في المركبات القطبية ، فمثلا تنشا هذه القوى في مركب HF عندما تنجذب جزيئات المركب الى بعضها بعضا نتيجة لوجود أقطاب موجبة وسالبه ، فتنشا قوى تجاذب كهربائي بين الاقطاب المختلفه .


    =>



    نلاحظ ان القطب السالب في جزئ ينجذب للقطب الموجب في جزئ آخر ممايؤدي الى تماسك الجزيئات ببعضها بعضا .

    =>



    هذه القوى تشبهه قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الايونيه ولكنها اضعف منها .


    (قوى لندن للتشتت)

    -توجد الغازات النبيله على شكل ذرات مفردة وقابلية هذه الذرات لتكوين روابط تساهمية ضعيفه . فسر ذلك ؟
    ((اجابه مجهوله!!))

    - نجد ان ذرات غاز الهيليوم مثلا مرتبطه ببعضها بعضا يمكن تحويلها الى الحاله السائله عن طريق :



    الضغط والتبريد .


    -سميت قوى لندن نسبة الى :



    العالم الفيزيائي فرتز لنددن الذي اكتشفها خلال حركة الالكترونات العشوائيه ف الذره .


    - قوى لندن للتشتت :



    وضح انها تتشابه مع القوى القطبية في احتمال تواجد الالكترونات على جانب واحد من النواة أكثر من تواجدها على الجانب الاخر في لحظه معينة فيصبح الجزئ مستقطبا ولو لفتره قصيره ( ثنائي القطب لحظي) نتيجة لعدم التوزان بين الشحنات فنتيجة لهذا الاستقطاب اللحظي تجذب النهايه الموجبه للذره المستقطبه الكترونات الذره المجاوره وهو مايؤدي الى استطابها هي الاخرى وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذب بين الجزيئات !


    - على ماذا تعتمد محصلة قوى لندن :



    1) شكل وحجم الجزئ .

    2) عدد الالكترونات .
    3) الكتله الموليه .
    4) الشكل الهندسي لجزئ الماء

    =>



    يؤثر شكل الجزئ على قوى التجاذب بين الجزيئات فمثلا مركب كيمائي صيغته الجزيئيه C5H12 توجد له صيغتان بنائيتان .


    -1) شكل وحجم الجزئ : عللي : قوى التجاذب في شكل السلسلة المتعرجه اكبر من قوى التجاذب في الشكل الكروي :



    لان التجاذب يمكن ان يحدث على طول السلسلة ، من المتوقع ان تكون درجو غليانه أكبر : كلما زاد طول السلسلة الكربونيه في المركبات العضويه زادت قوى التجاذب بين الجزيئات وارتفعت درجه الغليان .


    -2) عدد الالكترونات :



    كلما زاد عدد الالكترونات في الجزئ زادت قوى لندن .


    -3)الكتلة الموليه - جدول ص 59-
    1) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد في الكتلة الموليه مستخدما الجدول الدوري :
    1- F2,Cl2,Br2
    <----------------- تتزايد الكتلة الموليه .
    2) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد ف قوى التشتت :
    - نفس اتجاه الكتلة المولية ( بسبب زيادة عدد الإلكترونات تزداد قوى لندن للتشتت).
    3) مالعلاقه بين الكتلة الموليه وقوة قوى التشتت :
    - علاقة طرديه : كلما زادت الكتلة الموليه زادت قوى التشتت .

    - اختبر فهمك (7) ص 60 -
    1) وضح لماذا يكون كل من الفلور والكلور في الحاله الغازيه بينما يكون البروم في احاله السائله واليوم في الحاله الصلبه في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراراه :
    - لأن الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من اليود. F,Cl,Br,I ، فكلما زادت الكتله الموليه زادت قوه لندن للتشتت فيزداد التماسك بين الجزيئاات .
    2) فسر : درجات غليان الغازات النبيله صغيره جدا :
    -ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.

    ( الرابطه الهيدروجينيه )

    - في اي المركبات تنِا الرابطه الهيدروجينيه :



    في المركبات التي تحتوي على ذره الهيدروجين متحده بذره ذات سالبية كهربائيه عاليه مثل الفلور اول الاكسجين او النيتروجين .


    =>



    تجذب الذره ذات السالبيه الكهربائيه العاليه الالكترونات المشتركه فتتكون عليها شحنه جزيئه سالبه ويحدث نقص شديد في الكترونات ذره الهيدروجين فتتكون شحنه جزيئه موجبه فتقوم ذره الهيدروجين بتعويض النقص عن طريق الاتباط بالالكترونات الحره لذره اكسجين لجزئ اخر مكونه الرابطه الهيدروجينيه التي تمثل بالنقاط بين ذره الهيدورجين من جزئ وذره اكسجين من جزئ اخر .


    - لماذا تعتبر الرابطه الهيدروجينيه من أقوى الروابط بين الجزيئات :



    تكسب المواد خواص مميزه : نجد أن الماء يتميز بخواص فريده حيث ان كثافة الثلج أقل من كثافة الماء : ذلك بسبب ترتيب جزيئات الماء في بلورة الثلج ، فكل ذره اكسجين تكون محاطه بأربع ذرات اكسجين من جزيئات الماء الاخرى على شكل هرم رباعي عند التجمد اما ذرات الهيدروجين فتكون في اتجاهات مقابله فتسهل عمليه ارتباطها بذرات الاكسجين .


    => علاقه



    : كلما زادت عدد الروابط الهيدورجينيه بين جزيئات المركب ارتفعت درجه غليانه .


    -4) فسري : جزئ الماء يوجد به زوجين من الالكترونات في المستوى الاخير وزوجان من الالكترونات المنفرده على الذره المركزيه (



    O) لا يشتركان في الربط : نظرا لوجود تنافر زوجي الالكترونات المنفرده تتشكل زاويه بينمهما أكثر من 109.5 وفي نفس الوقت يؤدي التنافر بين الالكترونات المنفرده والالكترونات المشتركه في الربط الى دفع مدارات الربط للاقتراب من بعضها بعضا وبالتالي تنقص الزاويه H-O-H عن القيمة السابقه لرباعي السطوح لتصل الى 104.5 الذي يكون الشكل المنحني .


    -اختبر فهمك (8) ص 63 -
    1) ارسم تركيب لويس لكل من المركبات التاليه :
    الماء ، الامونيا ، الميثان ، كبريتيد الهيدروجين ، يوديد الهيدروجين ، فوق اكسيد الهيدورجين (H2O2) .
    2) وضح الشكل الهندسي للمركبات السابقه .
    3) اي من المركبات التي كونتها قطبية واي منها غير قطبية مع توضيح السبب .
    اجابة اختبر فهمك (1، 2،3) :
    H2O-



    (الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

    NH3-



    (الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

    CH4-



    (الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًا).

    H2S-



    ( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

    HI-



    (الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)

    H2O2-



    ( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

    4) حدد نوع القوى التجاذب بين جزيئات المركبات التاليه :
    الماء ، فوق اكسيد الهيدروجين ، فلوريد الهيدروجين :
    - الماء: رابطة هيدروجينية
    - فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
    - فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.

    - اختبر فهمك (9) ص 64 -
    الشكل التالي يوضح درجات غليان مركبات الهيدروجين ادرس الشكل ثم اجب عن الاسئله التاليه :
    1) صف التغير في درجات الغليان بين مركبات الهيدروجين :
    - تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
    2) فسر : يمتلك الميثان اقل درجه حراراه غليان بين هذه المركبات :
    - لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
    3) مانوع الرابط بين جزيئات يوديد الهيدروجين



    HI وجزيئات هيدروكسيل أمين NH2OH :

    - HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.

    ( الرابطه الفلزيه)

    - بماذا تتميز العناصر الفلزيه من الخواص :



    1) قدرتها على التوصيل الكهربائي والحراري

    2) لها بريق معدني وصلابه .
    3) قابلية للطرق والسحب .

    - ما نوع الرابطه في الفلزات بحيث تكسبها هذه الخواص المميزه ؟



    رابطه فلزيه .


    - إن الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير لذرات العناصر الفلزية ضعيفة الارتباط بنواة الذرة، فسر ذلك:
    بسبب انخفاض طاقة التأين للفلزات، حيث إن طاقة التأين في الجدول الدوري تقل في المجموعه من اعلى الى اسفل وفي الدوره تزداد من اليسار إلى اليمين.

    - ماذا تسمى خاصية تحرك الالكترونات بين ذره واخرى من ذرات الفلز المجاوره ويمكن لهذه الالكترونات ان تتحرك بين ذرات العنصر دون ان يكتسبها احد :



    تسمى خاصية ( عدم التمركز ) .


    - ماهي القوه التي تنشأ نتيجه قوة التجاذب بين ايونات الفلز الموجبه والالكترونات حره الحركه



    : مكونه قوة الرابطه الفلزيه .


    - فسري : عندما يدخل التيار الكهربائي الى قطعه الفلز او عند تسخين الفلز فان الالكترونات الحره الحركه تندفع في الفلز :



    بسبب دفع الكترونات التيار الكهربائي .


    => علاقه :



    كلما قلت طاقة التأين زوادت درجه حريه الالكترونات في الفلز كلما كان الفلز أكثر قابلية للتوصيل الكهربائي والحراري .


    - فسر: قدرة عنصر الألومنيوم على التوصيل الكهربائي أقل من قدرة عنصر الصوديوم :
    يعتمد التوصيل الكهربائي على درجة حرية الإلكترون التي بدورها تعتمد على طاقة التأين، فطاقة التأين للصوديوم أقل من طاقة التأين لعنصر الألومونيوم، ولذلك تكون درجة حرية الإلكترونات في فلز الصوديوم أكبر منها في الألومونيوم.

    - فسر : تسهل عملية انزلاق طبقات الايونات في الفلز عند تعرضها للطرق والسحب :
    توجد الكترونات حره الحركه داخل الفلز وتنتشر حول الايونات الموجبه في جميع الاتجاهات ولا تتاثر باتجاه محدد او بالشكل الذي يتخذه الفلز .

    - فسر : يظهر للفلز بريق معدني في الضوء :
    تعمل الالكترونات التي تنتشر على سطح الفلز على عكس الاشعه التي تسقط على سطح الفلز .


    - فسر: يستخدم النحاس في صناعة أسلاك الكهرباء.
    لأن قدرة النحاس على التوصيل وقابليته للطرق والسحب كبيرة لاحتوائه على إلكترون واحد.


    - اختبر فهمك (10) ص 66 -
    1) الفلزات لها القدره على التوصيل الكهربائي : فسر ذلك :
    - لوجود إلكترونات حرة الحركة.
    2) وضح الفرق بين الرابطه التساهميه والرابطه الفلزيه :
    - الرابطة التساهمية: تنشأ نتيجة جذب نواتي الذرتين لأزواج الإلكترونات المرتبطة بها.
    - الرابطة الفلزية: تنشأ بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات حرة الحركة.


    حل أسئله الفصل :



    1- ( ج ) 2- (ب) 3- (ج) 4- (أ) 5- (ب)


    1) جميع المركبات التاليه قطبيه



    polar ماعدا : أ) HBr

    ب) NH3
    ج) CCl4 < *
    د) CHCl2

    2) الشكل الهندسي المتوقع لمركب



    SCl2 : أ) رباعي السطوح .

    ب) منحني . < *
    ج) خطي .
    د) هرم ثلاثي .

    3) اي مركب من المركبات التاليه يظهر أقوى ترابط هيدروجيني بين جزيئاته :



    أ) H2O

    ب)H2S
    ج) HF < *
    د) NH3
    4) مقدار الزاويه في جزئ



    AlCl3 يساوي : أ) 120 < *

    ب) 104.5
    ج) 109.5
    د) 180

    5) الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ



    NH3 هو : أ) SO3

    ب)PCl3 < *
    ج) BF3
    د) AlCl3

    ثانيا : ارسم المخطط الالكتروني النقطي لكل من الجزيئات التاليه وبين ما اذا كان هذا الجزئ قطبيا ام غير قطبي :
    CF4 :غير قطبي
    OF2



    : قطبي

    NI3



    : قطبي

    HCN



    : قطبي


    ثالثا : فسر : المركب هيدريد السيليكون



    SiH4 مركب غير قطبي :

    - مركب هيدريد السيلكون مركب غير قطبي وذلك لعدم وجود إلكترونات غير مرتبطة، ينشأ الشكل الهندسي رباعي الأوجه فيكون اتجاه القوى متعاكسين ، لان محصله القوي = صفر .

    السؤال الثاني : يوضح الرسم الباني تدرج درجات الغليان لمركبات الهيدروجين للمجموعه الساديه الرئيسيه ادرس العلاقه البيانيه ، وفسر سبب التدرج فيها :
    -يتميز الماء بارتفاع درجة غليانه وذلك لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته، أما بالنسبة لبقية الجزيئات فإن درجات غليانها تزداد بزيادة الكتلة المولية ولكنها جميعا أقل من درجة غليان الماء، لأن الروابط بين جزيئات كل منها هي ثنائية القطب.

    السؤال الثالث :
    1) في كل مجموعه كم المجموعات التاليه حدد الماده التي تحقق خاصية ما مع تفسير الاجابه المختاره :
    أ‌- أعلى درجة غليان (CH4 , CH3Cl , CCl4 , CHCl3)------> CHCl3 ( كتلته المولية أكبر من بقية الجزيئات).
    ب‌- أقوى رابطه ( PH3 , AsH3 , SbH3 , NH3)------>NH3 ( لوجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته).
    ج- اقل قوة رابطه فلزيه (Na , Cs , Mg , Al )------> Cs ( لكبر حجم الذرة تقل قوة الرابطة الفلزية).

    2) حدد الذرات التي تحمل شحنه جزيئيه سالبه والذرات التي تحمل شحنه جزيئيه موجبه :
    2- HI :
    BF3



    :

    ClF



    :


    3- ماعدد ذرات الهيدروجين التي تتوقع ارتباطها مع كل من ذرات العناصر الاتيه :
    Ca : 2 ، Br : 1 ، O: 2 ، S :2 ، P : 3 ، Si : 4

  3. #3
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    الدولة
    AL-SUWAIQ
    المشاركات
    18

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    ثانكس..
    كثير روعة

  4. #4
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    الدولة
    : /
    المشاركات
    49

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    شكرا شكرا بارك الله فييك،..//

  5. #5
    تربوي برونزي
    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    الدولة
    SQU
    المشاركات
    770

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    مشكوووووووووورة مررررررررررررررررررة........
    و الله يعطيج العافية

  6. #6
    تربوي برونزي
    تاريخ التسجيل
    Aug 2009
    الدولة
    فـِ قَلبُ آلمُحِبينَ ْ،,،,
    المشاركات
    729

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    مشكورة أختي كثير
    راح نستفيد منه

  7. #7
    تربوي فضي
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    المشاركات
    1,226

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    تسلم الايادي

    يعطيكم العااااااااااااااااااااافيه

  8. #8
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    المشاركات
    9

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    تـــــــــــــــسلمـ الايادي

    والله استفدت كثـــــــــــير

    الف شكر

  9. #9
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Jan 2010
    الدولة
    دنيا مافيها امان
    المشاركات
    183

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    تسلم ايدك
    دومتي بود
    وياريت بعد ملخص الفصل الثاني

  10. #10
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Sep 2008
    الدولة
    مښڤــ العامڙۃ ـــط
    المشاركات
    182

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    جــزاك الله الـف خيـر,,
    مشكـورة ..{

  11. #11
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Aug 2010
    المشاركات
    11

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    شكرا على جهدك ..بارك الله فيك

  12. #12
    Banned
    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    المشاركات
    107

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    شكرا على المجهوووووووووووووووووووووووووووووود الرائع الذي بذلتية
    شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر ررررررا

  13. #13
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    الهندسة وما أدراك ما الهندسة ..
    المشاركات
    6,402

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    شكرااا لك ع الملخصات :)

  14. #14
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Feb 2011
    الدولة
    في عالم الفن والإبداع
    المشاركات
    92

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11


    مشكووووووووووووووورين
    ما تقــــــــــــــــــــصروا

  15. #15
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    المشاركات
    140

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    مشكوووووووووووووووووووووورة اخني

  16. #16
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    Feb 2011
    الدولة
    رباه لا أعلم ماتحمله لي الأيام ...ولكن ثقتي أنك معي تكفيني
    المشاركات
    5,251

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    عاشقة الفيزيا تسلمين على الموضوع
    كتير رائع

  17. #17
    تربوي رائع
    تاريخ التسجيل
    Jul 2009
    الدولة
    in Oman in x
    المشاركات
    303

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    سلمت على هذا الجهد

  18. #18
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Nov 2010
    المشاركات
    22

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    اشكرك كل الشكر ع المجهود الراااااااااااااااااااااائع ...

    واتمنى تجتهدي ف الفصل الثاني

  19. #19
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Dec 2010
    المشاركات
    6

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    مششششششششششششششكككككووووررررره الله يعافيك

  20. #20
    تربوي ماسي
    تاريخ التسجيل
    Dec 2010
    الدولة
    في ارض الله الواسعه
    المشاركات
    2,974

    افتراضي رد: هنا ملخص كيمياء الفصل الأول كامل للصف 11

    مشكورة اذا تقدري نزليلنا الفصل الثاني

صفحة 1 من 3 123 الأخيرةالأخيرة

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
XHTML RSS CSS w3c