دخول
النتائج 1 إلى 9 من 9
  1. #1
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Jan 2012
    المشاركات
    154

    Question التفاعلات الكيميائية

    مساااااااااااااااء الورد


    لو سمحتوا اريد مسائل وتمارين التفاعلات الكيميائية
    وشرح عن ماص طارد للحرارة

  2. #2
    مشرفة منتدى الكيمياء
    تاريخ التسجيل
    May 2011
    المشاركات
    7,075

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هدوء شغب مشاهدة المشاركة
    مساااااااااااااااء الورد


    لو سمحتوا اريد مسائل وتمارين التفاعلات الكيميائية
    وشرح عن ماص طارد للحرارة
    مساء الأنوار ::

    هل تقصد أنواع التفاعلات الكيميائية أم ماذا بالضبط ؟؟

  3. #3
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Jan 2012
    المشاركات
    154

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    ايوا انواع التفاعلات الكيميائية

  4. #4
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Jan 2012
    المشاركات
    154

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    اتمنى الرد
    عشان الدرس كثير مهم
    حتى لو شرح بسيط

  5. #5
    مشرفة منتدى الكيمياء
    تاريخ التسجيل
    May 2011
    المشاركات
    7,075

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هدوء شغب مشاهدة المشاركة
    اتمنى الرد
    عشان الدرس كثير مهم
    حتى لو شرح بسيط

    ستجدين بالموضوع التالي بالصفحة 4 ورقة عمل خاص بأنواع التفاعلات ،،

    ربما تفيدك ::


    http://forum.moe.gov.om/~moeoman/vb/...d.php?t=374987

  6. #6
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Nov 2010
    الدولة
    أخطــ لمستقبلي ــط المشرق لكي أبلغ النجــ بتميز وإبداع ــاح
    المشاركات
    206

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    السلام عليكم
    تفاعل كيميائي ماص للحرارة

    إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي أالديناميكا الحرارية (بالإنجليزية : Endothermic reaction) التفاعل الذي يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المواد الداخلة في التفاعل. وبالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهاذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط.
    زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل العكوس). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات المنتجة للحرارة، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق الخشب بأكسجين الهواء.
    وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية :
    المتفاعلات + طاقة ← النواتج

    سريان التفاعل الماص للحرارة

    مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم طاقة تنشيط معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل ، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والإختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة ، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل.
    تكون طاقة التفاعل موجبة.
    ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار.
    لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح لإنتروبية النظام من الزيادة ، بذلك يمتلك النظام إنثالبي حر ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية ، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا لمعادلة جيبس-هلمهولتز.

    Legende:




    إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل : مستقرة
    في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة : غير مستقرة
    إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل : شبه مستقرة]]
    مثال : عندما نمرر بخار الماء على سطح فحم حجري يجري تفاعل ماص للحرارة :
    .
    ينتج عنه غاز الهيدروجين وغاز أول أكسيد الكربون.


    المصدر:ويكيبيديا

  7. #7
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Nov 2010
    الدولة
    أخطــ لمستقبلي ــط المشرق لكي أبلغ النجــ بتميز وإبداع ــاح
    المشاركات
    206

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    تفاعل كيميائي طارد للحرارة


    فى الكيمياء, التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذى تنطلق حرارة منه. وهو معاكس للتفاعل الماص للحرارة. ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي:

    المتفاعلات ← النواتج + طاقة.

    وعند استخدام مسعر, فإن التغير فى الطاقة في المسعر يساوى عكس التغير الحادث فى الحرارة للنظام. وهذا يعنى أن التفاعل يكون طاردا للحرارة عندما يسبب التفاعل الحادث زيادة حرارة الوسط الذي يتم به.

    في أي تفاعل طارد للحرارة تكون الطاقة النهائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الكلية التي تنطلق عند تكون روابط جديدة.

    ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من الإنثالبي, ΔH, لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير فى الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH, المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:

    ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج.

    ولأى تفاعل طارد للحرارة, تكون قيم ΔH سالبة:

    2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g

    ΔH = −83.6 kJ/mol of O2

    المصدر:ويكيبيديا

  8. #8
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Nov 2010
    الدولة
    أخطــ لمستقبلي ــط المشرق لكي أبلغ النجــ بتميز وإبداع ــاح
    المشاركات
    206

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    تفاعل كيميائي طارد للحرارة


    فى الكيمياء, التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذى تنطلق حرارة منه. وهو معاكس للتفاعل الماص للحرارة. ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي:

    المتفاعلات ← النواتج + طاقة.

    وعند استخدام مسعر, فإن التغير فى الطاقة في المسعر يساوى عكس التغير الحادث فى الحرارة للنظام. وهذا يعنى أن التفاعل يكون طاردا للحرارة عندما يسبب التفاعل الحادث زيادة حرارة الوسط الذي يتم به.

    في أي تفاعل طارد للحرارة تكون الطاقة النهائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الكلية التي تنطلق عند تكون روابط جديدة.

    ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من الإنثالبي, ΔH, لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير فى الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH, المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:

    ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج.

    ولأى تفاعل طارد للحرارة, تكون قيم ΔH سالبة:

    2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g

    ΔH = −83.6 kJ/mol of O2

    المصدر:ويكيبيديا

  9. #9
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Jan 2012
    المشاركات
    154

    افتراضي رد: التفاعلات الكيميائية

    مشكروين ما تقصروا
    ان شاء الله في ميزان حسناتكم

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
XHTML RSS CSS w3c