دخول
العودة للمدارس
صفحة 25 من 38 الأولىالأولى ... 15232425262735 ... الأخيرةالأخيرة
النتائج 481 إلى 500 من 748
  1. #481
    تربوي رائع
    تاريخ التسجيل
    Sep 2006
    الدولة
    IBRI
    المشاركات
    482

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    اريد حل اختبر فهمك (4) صفحة 94

    وشكرا مقدما

  2. #482
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Sep 2007
    المشاركات
    33

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شاكيرا مشاهدة المشاركة
    اريد حل اختبر فهمك (4) صفحة 94

    وشكرا مقدما
    إجابة اختبر فهمك (4) :
    1-
    = 74.5 g/molالكتلة المولية لـ KCl
    KCl عدد مولات = 1× 10-3 ÷ 74.5 = 1.34× 10-5 mol
    التركيز المولاري = عدد مولات المادة المذابةباللتر ÷ حجم الدم
    4× 10-3 = 1.34× 10-5 ÷حجم الدم باللتر
    حجم الدم بوحدة اللتر = 1.34× 10-5 ÷ 4× 10-3 = 0.335 × 10-2 L
    بوحدة الميللترحجم الدم = 3.35 mL
    2-
    HCHOالكتلة المولية للفورمالدهيد = 30 g/mol
    التركيز المولاري = عدد مولات المادة المذابةباللتر ÷ حجم المحلول
    12.3 = عدد مولات المادة المذابة÷ 2.5
    عدد مولات المادة المذابة = 12.3 × 2.5 = 30.75 mol
    عدد مولات المادة المذابة = كتلة المادة المذابة ÷الكتلة المولية لها(الفورمالدهيد)كتلة المادة المذابة = 30.75 × 30 = 922.5 g
    3-
    HClعدد مولات = 18.2 ÷ 36.5 = 0.5 mol
    كتلة المذيب (الماء) بالكجم = 250 ÷ 1000 = 0.25 kg
    HCl التركيز المولالي لمحلول حمض = 0.5 ÷ 0.25 = 2 m

  3. #483
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Sep 2007
    المشاركات
    67

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    عندي هالأسئلة و تمنيت أحصل إجابتها عندكم:
    1- المركب هيدريد السيليكون SiH4 مركب غير قطبي. فسر ذلك.

    2- قارن بين بلورة الصوديوم وبلورة كلوريد الصوديوم من حيث:
    أ) توصيل الكهرباء في حالة الصلابة.
    ب) قابلية الطرق و السحب.
    ج) نوع الترابط بين الوحدات البنائية.

    3- علل: درجة غليان CH3OH = 60 س أما CH3F = - 78 س بالرغم من تقارب الكتلة المولية و العزم القطبي.

  4. #484
    تربوي رائع
    تاريخ التسجيل
    Sep 2006
    الدولة
    IBRI
    المشاركات
    482

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    يسلمووو عسوله ربي يخليك

    وعاد ياريت احصل اجابات لهالاسئلة


    1) اذا علم ان عينه من اللحم تحتوي على 150ppm احسب كتلة الرصاص الموجودة في 2kg من اللحم . (تعتبر المصانع المتعاملة مع الرصاص مصادر رئيسية ملوثة للبيئة بالرصاص)

    2) احسبي تركيز المحلول الناتج من اذا 9g من الجلكوز في الماء ليصبح حجم المحلول 250cm تكعيب .

    3) احسب كتلة ملح الطعام اللزمة لتحضير 500g من محلول مائي يحتوي على 1.5% من ملح الطعام .

  5. #485
    تربوي رائع
    تاريخ التسجيل
    Nov 2007
    الدولة
    everywhere
    المشاركات
    444

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    السلام عليكم انا جديدة في المنتدى بس لو سمحتوا عندي سؤال موجود صفحة 116 رقم 5 الجدول انا حاولت احله بس ما قدرت لأني ما فهمت شي من المعلمة علشان كذا يمكن تفهموني مع الخطوات طبعا؟؟؟؟!!!!

    الزهرة البيضاء

  6. #486
    تربوي رائع
    تاريخ التسجيل
    Nov 2007
    الدولة
    everywhere
    المشاركات
    444

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووووووووووووووووووووووورة

  7. #487
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Sep 2007
    المشاركات
    67

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة كونان333 مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم انا جديدة في المنتدى بس لو سمحتوا عندي سؤال موجود صفحة 116 رقم 5 الجدول انا حاولت احله بس ما قدرت لأني ما فهمت شي من المعلمة علشان كذا يمكن تفهموني مع الخطوات طبعا؟؟؟؟!!!!

    الزهرة البيضاء
    أهلا وسهلا بك في المنتدى

    الحل
    كتلة المذاب
    12.5 g
    194.4 g
    314.93 g

    عدد مولات المذاب
    0.07 mol
    1.08 mol
    1.75 mol

    حجم المحلول
    219 ml
    374.56 ml
    1.62 L

    المولارية
    0.32
    0.519
    1.08
    بوحدة M

    رتبي هذه الأجوبة على حسب أعمدة الجدول
    و طلعنا هالأجوبة باستخدام قانون المولارية و قانون عدد المولات و التعويض فيهم بالمعطيات الموجودة

  8. #488
    تربوي ماهر
    تاريخ التسجيل
    Sep 2007
    المشاركات
    67

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    عندي سؤال و تمنيت مساعدتكم فيه هو من تركيز المحلول
    وضعت سارة 200 جم من Kno3 في 100مل ماء. احسبي تركيز المحلول الناتج عند درجة حرارة 60م؟
    (k=39، N=14 ، O=16 ) الكتل الذرية

  9. #489
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Feb 2007
    المشاركات
    230

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    ما شاء عليكم متقدمين في الكيمياء

  10. #490
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Oct 2005
    المشاركات
    207

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    كل من يريد مساعده في الفصل الرابع ( الاحماض والقواعد )

    الوحدة الثانية - الفصل الرابع
    الأحماض والقواعد
    Acids and Bases

    افتتاح الفصل:
    سيتعرف الطلاب في هذا الفصل على مفهوم كل من الحمض والقاعدة طبقاً لنظرية أرهينيوس، كما سيقومون بتصنيف المحاليل حسب طبيعتها، حمضية وقاعدية ومتعادلة، وفقًا للرقم الهيدروجيني لها. كما سيقومون بحساب تراكيز كل من H3O+ و OH- ، بالإضافة إلى حساب قيم pH و pOH باستخدام علاقات لوغارتمية. سيتعرف الطالب من خلال دراسته للفصل بعض المصطلحات والمفاهيم الكيميائية الجديدة مثل: أيون الهيدرونيوم، وحمض قوي، وحمض ضعيف, وقاعدة قوية، وقاعدة ضعيفة, وحمض أحادي البروتون، وحمض عديد البروتونات، وقاعدة أحادية الهيدروكسيل، وقاعدة عديدة الهيدروكسيل.

    4-1 تسمية الأحماض والقواعد
    Nomenclature of Acids and Bases
    مخرجات التعلم:
    11-4- أ : استذكار تسمية الأحماض والقواعد.

    التقديم والتنظيم:
    - اطلب إلى الطلاب تسمية أمثلة عدد من الأحماض والقواعد وذلك من خلال مناقشتهم وتوجيه الأسئلة التالية إليهم مثل:
    ما العنصر الأساسي الموجود في جميع الأحماض ؟ وهل يمثل الشق الموجب أم السالب ؟ وماذا يمثل الشق الآخر من الحمض ؟ ماذا نسمي المجموعة الذرية التالية NO3- ؟ كيف نسمي هذا الحمض الذي يحتوي على هذه المجموعة ؟
    ما المجموعة التي توجد في معظم القواعد، وأي شق تمثل من المركب؟ أعط مثالاً على قاعدة وقم بتسميتها.
    - اطلب إليهم إجابة أسئلة اختبر فهمك (1) ثم ناقشهم في التسمية.
    - وضح لهم طريقة تسمية الأحماض في حالة كان الشق السالب مجموعة ذرية تنتهي بالحرفين آت أو بالحرفين يت، وأعط مثالاً ثم اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (2).

    إجابة اختبر فهمك (1):
    (أ)
    م الصيغة الكيميائية الاسم العلمي
    1 HF حمض الهيدروفلوريك
    2 H2SO4 حمض الكبريتيك
    3 HClO4 حمض البيركلوريك (فوق الكلوريك)
    4 H3PO4 حمض الفسفوريك
    5 NH4OH هيدروكسيد الأمونيوم
    6 Mg(OH)2 هيدروكسيد الماغنيسيوم
    (ب)
    م الاسم العلمي الصيغة الكيميائية
    1 حمض الهيدرويوديك HI
    2 حمض الكربونيك H2CO3
    3 حمض الكلوريك HClO3
    4 حمض النيتريك HNO3
    5 هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
    6 هيدروكسيد الألمنيوم Al(OH)3
    إجابة اختبر فهمك (2):
    (أ)
    م الصيغة الكيميائية الاسم العلمي
    1 HClO2 حمض الكلوروز
    2 HClO حمض الهيبوكلوروز
    3 H2SO3 حمض الكبريتوز


    4-2 خواص الأحماض والقواعد Acids and Bases Properties

    مخرجات التعلم:
    11-4- ب : استرجاع التعريفات الأولية للأحماض والقواعد والمحاليل المتعادلة باستخدام الأدلة ، pH ، والتوصيل .
    م1 – 11 – 2 : تصميم تجربة للتمييز بين الحامض ، والقاعدة ، والمحاليل المحايدة .
    م3-11- 3 : تقويم المخاطر التي قد تحدث أثناء التعامل مع المحاليل الملحية والأحماض والقواعد المستخدمة في المختبر ، وفي المنزل ، وفي طريقة حفظها والتخلص منها .

    التقديم والتنظيم:
    - اطلب إلى الطلاب تنفيذ الاستكشاف رقم (1).
    - ناقشهم في إجابات أسئلة التحليل والتفسير.
    - اطلب إليهم استنتاج بعض خواص الأحماض والقواعد.

    خلفية علمية:
    الأحماض القوية المركزة لا تتفاعل مع الفلزات عن طريق إحلال الهيدروجين وإنما تؤكسد الفلزات ولا تنتج الهيدروجين.
    مثال: حمض النيتريك مادة مؤكسدة فإنه يتفاعل مع الفلزات التي تلي الهيدروجين في هذه السلسلة الكهروكيميائية منتجًا ماء بدلاً من غاز الهيدروجين، كما في المعادلة الكيميائية التالية:
    Cu(aq)+4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
    (مركز)

    القواعد لا تتفاعل مع الفلزات ولكن بعض القواعد يتفاعل معها، وتسمى هذه القواعد بالقواعد المترددة، حيث يتميز بعض الهيدروكسيدات الفلزية بصفة التردد ويمكن أن تتفاعل مع الأحماض كقواعد، ومع القواعد كأحماض، منتجة ملحًا وماء مثل هيدروكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد الخارصين.
    Zn(OH)2(aq) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + 2H2O(l)

    Zn(OH)2(aq) + 2NaOH(aq) Na2ZnO2(aq) + 2H2O(l)
    خارصينات الصوديوم


    الاستكشاف (1) الأحماض والقواعد
    الزمن المطلوب: 25 دقيقة
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب

    الإعداد المسبق:
    - بالتعاون مع فني المختبر قم بتحضير محاليل المواد الكيميائية الموجودة في الاستكشاف، وإعداد الأدوات اللازمة له.


    الإجراءات:
    1- اطلب إلى الطلاب تنفيذ خطوات الاستكشاف بدقة، ونقل جدول النتائج إلى دفاترهم وتسجيل مشاهداتهم فيه.
    2- ذكرهم بإجراءات الأمن والسلامة.
    3- بعد إجراء الاستكشاف اطلب إليهم الإجابة عن السؤال (5) في التحليل والتفسير كواجب منزلي.
    4- المشاهدات: كما هي موضحة في الجدول.

    المواد
    حمض الهيدروكلوريك
    حمض الأسيتيك هيدروكسيد الأمونيوم هيدروكسيد الصوديوم
    ورقة تباع شمس زرقاء يحول لون الورق إلى اللون الأحمر يحول لون الورق إلى اللون الأحمر لا يؤثر لا يؤثر
    ورقة تباع شمس حمراء لا يؤثر لا يؤثر يحول لون الورق إلى اللون الأزرق يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
    دليل البروموثامول الأزرق أصفر أصفر أزرق أزرق
    شريط
    الماغنيسيوم يتفاعل الحمض مع الماغنيسيوم منتجًا فقاعات غازية يتفاعل الحمض مع الماغنيسيوم منتجًا فقاعات غازية لا يحدث تفاعل لا يحدث تفاعل

    التحليل والتفسير:
    1- يتفاعل الحمض مع فلز الماغنيسيوم منتجًا فقاعات (غاز) حيث يحل الفلز محل الهيدروجين مكونًا ملح كبريتات الماغنيسيوم وغازًا.

    2- الغاز الناتج عند وضع الماغنيسيوم في محاليل الأحماض هو غاز الهيدروجين كما في المعادلات الكيميائية التالية:
    H2SO4(aq) + Mg(s) MgSO4(aq) + H2(g)





    2CH3COOH(aq) + Mg(s) (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)
    3- يمكن التحقق من تصاعد غاز الهيدروجين بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوبة (التي تحتوي على الحمض وفلز الماغنيسيوم) فتحدث فرقعة.

    4- تمتلك جميع القواعد خواصًّا عامة؛ وذلك لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل.
    5-
    م الأحماض والقواعد المواد التي توجد فيها
    (أ) حمض الأسيتيك الخل الأبيض، خل التفاح
    (ب) هيدروكسيد الصوديوم المنظفات الصلبة
    (ج) هيدروكسيد الأمونيوم. المنظفات السائلة





    4-3 نظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد
    Arrhenius Theory of Acids and Bases
    مخرجات التعلم:
    11-4- و : استخدام نظرية أرهينيوس لتحديد الأحماض والقواعد كمواد منتجة لأيونات H3O+ أو OH- .

    التقديم والتنظيم:
    - وضِّح للطلاب مفهوم كل من الحمض والقاعدة حسب نظرية أرهينيوس مع إعطاء بعض الأمثلة.
    - اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (3) ثم ناقشهم فيها.
    - وضِّح لهم كيفية تكوين أيون الهيدرونيوم مع كتابة المعادلة الكيميائية، واطلب إليهم استنتاج معادلة تأيِّّن حمض (مثل حمض الهيدروكلوريك) في الماء.
    - اكتب لهم معادلات التأين الذاتي للماء، واطلب إليهم استنتاج تركيز كل من أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيل في الماء (بأنه متساو).
    - اطلب إليهم تصنيف المحاليل إلى حمضية وقاعدية ومتعادلة اعتمادًا على أيون الهيدرونيوم.
    - وضِّح لهم بمثال كيفية إيجاد تركيز كل من أيون الهيدرونيوم أو أيون الهيدروكسيل بمعلومية الآخر، مثل:

    (1) احسب تركيز [ H3O+] في محلول M 10-9= [ OH-]
    الإجابة:
    10-14 = [ H+] [ OH- ]KW =
    (10-14) ÷ (10-9) = 10-5 = [ H+]
    1 × 10-5 M = تركيز أيون الهيدرونيوم

    (2) إذا كان تركيز أيون الهيدرونيوم لمحلول ما (1 × 10-11 M)، فما تركيز أيون OH- وما طبيعته ؟
    الإجابة:
    [OH-] = (1 ×10-14) ÷ (1 ×10-11) = 1 ×10-3 M
    المحلول حمضي وذلك لأن [H3O+] > 1 × 10-7 M

    - اطلب إليهم الإجابة عن اختبر فهمك (4).
    ٍِ
    خلفية علمية:
    مر مفهوم الحمض والقاعدة بمراحل عديدة. لقد افترض العالم الفرنسي لافوازييه عام 1777م أن عنصر الأكسجين عنصر أساسي في جميع الأحماض. ولكن في عام 1808م استطاع العالم الإنجليزي همفري ديفي Hamphry Davy أن يبين من خلال تجارب عملية أن غاز كلوريد الهيدروجين يكوِن حمض الهيدروكلوريك عند إذابته في الماء، وهذا الحمض لا يحتوي على الأكسجين، وذلك يعني خطأ نظرية لافوازييه.
    توصل العلماء بعد ذلك إلى أن العنصر الذي يشترك في جميع الأحماض هو عنصر الهيدروجين وليس الأكسجين. وقد وضعت عدة تعريفات ونظريات لكل من الحمض والقاعدة أهمها نظرية أرهينيوس، إذ إنها أول نظرية وضحت مفهوم كل من الحمض والقاعدة في المحاليل المائية. وبالرغم من أن نظرية أرهينيوس فسرت كثيرًا من خواص الأحماض والقواعد إلا أنها اقتصرت فقط على المحاليل المائية لهذه المواد، كما يوجد بعض المواد التي لا تحتوي على أيونات هيدروجين ولكن عند إذابتها في الماء فإنها تُكِّون محاليل حمضية مثل: الأكاسيد الحمضية كثاني أكسيد الكربون الذي يذوب في الماء مكونًا حمض الكربونيك:
    CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq)
    كذلك بعض الأملاح تكون محاليلها حمضية مثل كلوريد الأمونيوم.

    كما توجد بعض المركبات التي لا تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل ولكن عند إذابتها في الماء تنتج محاليل قاعدية مثل المركبات النيتروجينية كالأمونيا:
    NH3 (g) + H2O (l) NH4OH (aq)

    كما أن هناك نظريات أخرى تفسر السلوك الحمضي والقاعدي لبعض المواد الكيميائية التي سيدرسها الطالب في الصف الثاني عشر.


    اختبر فهمك (3) :
    1- معادلات تفكك الأحماض والقواعد الآتية في الوسط المائي:

    2H+ (aq) + SO4 2- (aq) H2SO4(l)

    HNO3(l) H+ (aq) + NO3- (aq)

    H3PO4(l) H+ (aq) + H2PO4- (aq)

    KOH(s) K+ (aq) + OH- (aq)

    NH4OH(l) NH4+ (aq) + OH- (aq)

    Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)


    اختبر فهمك (4):
    1-
    م تركيز أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيل قيمة pH طبيعة المحلول
    أ) 1×10-6 M= [H+] 6 حمضي
    ب) 1×10-9 M = [H+] 9 قاعدي
    ج) 1×10-8 M = [OH-] 6 حمضي
    د) 10-4 M 1×= [OH-] 10 قاعدي

    2- باستخدام القانون التالي نستطيع إيجاد تركيز الأيون الآخر
    1×10-14 M= [OH-] [H+] = Kw

    م تركيز أيون الهيدروجين تركيز أيون الهيدروكسيل
    أ) 1×10-6 M 1×10-8 M
    ب) 1×10-9 M 1×10-5 M
    ج) 1×10-6 M 1×10-8 M
    د) 1×10-10 M 10-4 M 1×

    4-4 المحاليل: حمضية أو قاعدية أو متعادلة
    Neutral or Basic or Acidic : Solutions
    مخرجات التعلم:
    11-4- ب : استرجاع التعريفات الأولية للأحماض والقواعد والمحاليل المتعادلة باستخدام الأدلة ، pH ، والتوصيل .
    م1 – 11 – 2 : تصميم تجربة للتمييز بين الحامض ، والقاعدة ، والمحاليل المحايدة .
    م1-11- 3 : استخدام مقياس pH أو مجس لقياس pH وإيجاد (H3O+).
    م3 -11- 3 : استخدام المؤشرات لتحديد pH لمحاليل متنوعة .
    م3-11- 3 : تقويم المخاطر التي قد تحدث أثناء التعامل مع المحاليل الملحية والأحماض والقواعد المستخدمة في المختبر، وفي المنزل ، وفي طريقة حفظها والتخلص منها .

    التقديم والتنظيم:
    - اطلب إلى الطلاب الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (5) (يمكنك أن تطلب منهم الإجابة عن هذه الأسئلة كواجب منزلي)، وناقشهم فيها.
    - وضح لهم وجود مواد محاليلها المائية ذات تأثير حمضي أو قاعدي وبعضها ليس له تأثير حمضي أو قاعدي (متعادلة).
    - اطلب إليهم إجراء الاستكشاف رقم (2).

    خلفية علمية:
    تسلك محاليل الأملاح المائية سلوكًا حمضيًا أو قاعديًا أو متعادلاً وفقًا لتفكك أيوناتها في الماء.
    مثال(1): محلول كلوريد الأمونيوم الذي يتفكك في الماء كما يلي:
    NH4Cl (aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
    والماء يتأين كما يلي:
    H2O( l ) H+(aq) + OH-(aq)

    وينتج من وجود هذه الأيونات في الماء تكون حمض الهيدروكلوريك HCl وهو حمض قوي، وهيدروكسيد الأمونيوم NH4OH وهي قاعدة ضعيفة ولذلك يكون سلوك الملح حمضيًّا.

    مثال (2): محلول خلات الصوديوم يتفكك في الماء كما يلي:
    CH3COONa(l) CH3COO-(aq) + Na+(aq)

    والماء يتأين كما يلي:
    H2O( l ) H+(aq) + OH-(aq)

    وينتج من وجود هذه الأيونات في الماء، هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهي قاعدة قوية، وحمض الخليك CH3COOH وهو حمض ضعيف، ولذلك يكون سلوك الملح قاعديًا.

    اختبر فهمك (5):
    1-
    نوع المحلول قيمة pH [H+]
    حمضي أصغر من 7 1×10-7 M أكبر من

    متعادل تساوي 7 تساوي 1×10-7 M
    قاعدي أكبر من 7 أصغر من 1×10-7 M

    2- الأداة أو الجهاز المستخدم لقياس الرقم الهيدروجيني للمحاليل هو مجس قياس الحموضة(pH probe) ، أو جهاز pH الإلكتروني (pH meter) أو أوراق pH.

    3- لا يمكن قياس الرقم الهيدروجيني (pH) بواسطة أوراق تباع الشمس أو محلول دليل البروموثايمول الأزرق، وذلك لأن مدى pH لهذه الأدلة كبير بحيث لا يمكن تحديد القيمة الدقيقة للرقم الهيدروجيني، فأوراق تباع الشمس الزرقاء تتحول إلى اللون الأحمر في الوسط الحمضي (pH<7)، بينما أوراق تباع الشمس الحمراء تتحول إلى اللون الأزرق في الوسط القاعدي (pH>7).


    الاستكشاف (2) طبيعة محاليل المواد
    الزمن المطلوب: 35 دقيقة
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب

    الإعداد المسبق:
    - بالتعاون مع فني المختبر قم بتحضير محاليل المواد الكيميائية الموجودة في الاستكشاف، وإعداد الأدوات اللازمة له.
    الإجراءات:
    1- اطلب إلى الطلاب تنفيذ خطوات الاستكشاف بدقة، ونقل جدول النتائج إلي دفاترهم وتسجيل مشاهداتهم فيه.
    2- ذكرهم بإجراءات الأمن والسلامة.
    3- المشاهدات: كما هي موضحة في الجدول.

    المواد
    الأجهزة ماء مقطر حمض الهيدروكلوريك هيدروكسيد الصوديوم كلوريد الصوديوم كلوريد أمونيوم نترات البوتاسيوم بيكربونات الصوديوم
    ورقة تباع شمس زرقاء لا تتأثر يُحِّول لون الورق إلى اللون الأحمر لا تتأثر لا تتأثر يحول لون الورق إلى اللون الأحمر لا تتأثر لا تتأثر
    ورقة تباع شمس حمراء لا تتأثر لا يؤثر يحول لون الورق إلى اللون الأزرق لا تتأثر لا تتأثر لا تتأثر يحول لون الورق إلى اللون الأزرق
    أوراق pH pH=7
    مجس pH pH=7
    ملاحظة: نتائج أوراق pH ومجس pH تسجل حسب ما يحصل عليها الطالب.

    التحليل والتفسير:
    1- نعم اختلفت النتائج، فالنتائج التي استخدمنا فيها أوراق pH أكثر دقة لقياس قيمة pH من التي حصلنا عليها بواسطة أوراق تباع الشمس، وذلك لأن أوراق تباع الشمس لا تقيس قيمة pH وإنما يمكن من خلالها التعُّرف إلى طبيعة المحلول فقط.

    2- قيمة pH للماء المقطر تساوي 7

    محاليل حمضية (pH<7) محاليل متعادلة (pH=7) محاليل قاعدية (pH>7)
    حمض الهيدروكلوريك كلوريد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم
    كلوريد الأمونيوم نترات البوتاسيوم بيكربونات الصوديوم

    3- مجس pH أكثر دقة في قياس قيمة pH.
    4- قد يرجع سبب الاختلاف في النتائج التي حصلنا عليها عند استخدام مجس pH إلى:
     اختلاف تركيز المحاليل.
     وجود بقايا لمواد أخرى في أنابيب الاختبار لعدم غسلها جيدًا قبل الاستخدام.
     أن يكون الجهاز غير معاير بدقة.
     عدم صلاحية المحلول المنظم المستخدم في المعايرة.


    إجابة أسئلة التجربة العملية (5)

    عصير الملفوف الأحمر يتغير من الأحمر في الوسط الحمضي القوي، مرورًا بالقرنفلي فالأرجواني فالأزرق، ثم الأخضر في الوسط القاعدي القوي.
    والجدول التالي يوضح الألوان المختلفة لكاشف الملفوف الأحمر مع التغير في قيم pH.

    قيمة pH التقريبية 2 4 6 8 10 12
    لون كاشف الملفوف الأحمر أحمر أرجواني بنفسجي أزرق أزرق مخضر أخضر


    التحليل والتفسير:
    3- مواد التنظيف تكون قاعدية لأنها جميعا أملاح قاعدية لأحماض عضوية، وهذه الأملاح تتأين في الماء بحيث يقوم الشق العضوي بإذابة المواد الدهنية الحاملة للأوساخ ويقوم الطرف القاعدي الآخر بجذب الطرف الأول مُخلِّصًا المواد المختلفة من الأوساخ، ولا تستطيع الأوساط الحمضية أن تقوم بنفس ما يقوم به الوسط القاعدي باستخدام نفس الآلية.

    4- أمثلة على المواد التي يمكن استخدامها في المنزل ككاشف عن طبيعة المحاليل من حيث الحمضية والقاعدية:
    - الشاي - التوت - العنب
    - الورود - الكرز الأحمر - الفراولة
    - الخوخ - البرقوق - نبات البيلسان
    - البنجر (الشمندر) - الفجل - زهرة السوسن

    نشاط إثرائي
    الهدف: عمل أوراق pH من الملفوف الأحمر

    المواد والأدوات:
    كاشف عصير الملفوف الأحمر، وعاء كبير أو كأس سعة 500mL ، مقص، أوراق ترشيح بيضاء.

    الإعداد المسبق:
    تحضير كاشف الملفوف الأحمر مثلما شرح في تجربة (5) في الكراس العملي.
    الإجراءات:
    1- قص أوراق ترشيح بيضاء إلى قطع صغيرة على شكل مستطيل.
    2- اغمس الأوراق في عصير الملفوف الأحمر المحضر ليتم امتصاصه بواسطة الأوراق.
    3- بعد نصف ساعة أخرج الأوراق من الكاشف واتركها لتجف.
    4- اقطع الأوراق قطعًا طولية صغيرة واحفظها في مغلف لتدوم فترة طويلة لاستخدامها ككاشف.





    الخطوة رقم (2) الخطوة رقم (3) الخطوة رقم (4)




    ورقة الملفوف الأحمر في محلول حمضي ورقة الملفوف الأحمر في محلول قاعدي

    4-5 حساب تركيز أيون الهيدرونيوم
    Calculating the Concentration of Hydronium Ion
    مخرجات التعلم:
    11-4- ج : حساب تراكيزH3O+ ، وأيون OH- ، وكذلك pH ، pOH من العلاقات اللوغارتمية (OH-) Log ــ = pOH ، (H3O+) Log ــ = pH .
    11-4- د : مقارنة التغيرات في قيم كل من pH ، pOH بتغيرات التراكيز .
    م2-11- 2 : إنشاء رسم بياني أو جدول لمقارنة pH و H3O+ ، وذلك لشرح أن تركيز H3O+ يزيد بينما ينخفض pH .

    التقديم والتنظيم:
    - وضح للطلاب أهمية استخدام الرقم الهيدروجيني ( pH ) لقياس حموضة المواد، وذلك لأن تركيز أيونات الهيدروجين غالبا يكون بأرقام أُسية يصعب تخيلها.

    - وضح لهم بالأمثلة كيفية حساب كل من: قيمة pH، [H3O+ ]، [OH-]
    1) احسب الرقم الهيدروجيني للماء النقي.
    الإجابة:
    في الماء النقي [H3O+] = [OH-] = 1×10-7 M
    pH = - Log [H3O+]
    pH = - Log (1×10-7)
    pH = - (Log 1 + Log 10-7)
    pH = - (0 + -7)
    pH = 7

    2) احسب قيمة pH لمحلول تركيز أيون الهيدرونيوم فيه يساوي (0.002M)
    الإجابة:
    pH = - Log [H3O+]
    pH = - Log (2×10-3)
    pH = - (Log 2 + Log 10-3)
    pH = - Log 2 - 3 Log 10)
    pH = - 0.3 + (3×1)
    pH = 2.7

    3) احسب قيمة pH لمحلول تركيز أيون الهيدروكسيل فيه يساوي 5×10-4M
    الإجابة:
    Kw = [H+] [OH-] = 1×10-14 M
    [H+] = Kw / [OH-]
    [H+] = (1×10-14 ) / (5×10-4 )
    [H+] = 0.2×10-10 M
    pH = - Log [H3O+]
    pH = - Log (0.2×10-10)
    pH = - (Log 2 + Log 10-11)
    pH = - 0.3 + 11
    pH = 10.7

    إجابة أخرى:
    pOH = - Log [OH-]
    pOH = - Log (5×10-4)
    pOH = - (Log 5 + Log 10-4)
    pOH = - Log 5 - log 10-4
    pOH = 7.3 - 4 = 3.3
    pH + pOH = 14
    pH = 14- pOH = 10.7

    4) إذا كانت قيمة pH = 3.52 لمحلول ما، فما تركيز أيون الهيدرونيوم ؟
    الإجابة:
    pH = - Log [H3O+]
    [H3O+] = 10-3.52
    [H3O+] = 10(-4+0.48)
    [H3O+] = 100.48 × 10-4
    [H3O+] = 3 × 10-4 M

    - وضح لهم كيفية حساب اللوغاريتمات باستخدام الآلة الحاسبة ويمكن الاستعانة بمعلم الرياضيات.
    - اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (6).

    خلفية علمية:
    يتكون أيون الهيدرونيوم (H3O+) من ارتباط جزيء الماء بأيون الهيدروجين (H+) في المحلول المائي كما في المعادلة الآتية:

    ملحق (1)

    يتضح من المعادلة أن ذرة الأكسجين تمتلك زوجين من الإلكترونات غير الرابطة في جزيء الماء ويمكن أن تشارك بهما، وأن أيون الهيدروجين يمتلك فلكًا فارغًا يمكنه استقبال زوج من الإلكترونات, وعند اقتراب أيون الهيدروجين إلى حد كافٍ من جزيء الماء يحدث تجاذب بين الأيون الموجب وزوج من الإلكترونات غير الرابطة، ويصبح زوج الإلكترونات هذا مشتركًا بين الذرتين، ويتكون أيون الهيدرونيوم. ويكون مصدر الشحنة الموجبة على أيون الهيدرونيوم هو أيون الهيدروجين؛ لأن جزيء الماء متعادل . ويطلق على هذا النوع من الروابط الرابطة التناسقية (Coodinated Bond) ، وهي نوع خاص من الروابط التساهمية، وتتكون بين ذرتين تشارك إحداهما فيها بزوج من الإلكترونات غير الرابطة، في حين تشارك الذرة الأخرى بفلك فارغ لكي تصل إلى التركيب الإلكتروني المستقر. وتسمى الذرة التي تعطي الإلكترونات بالذرة المانحة (Donor Atom)، والذرة الأخرى بالذرة المستقبلة (Acceptor Atom). وتمثل هذه الرابطة بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة.

    اختبر فهمك (6):
    1- أكمل الجدول التالي:
    [H3O+] [OH-] pH pOH طبيعة المحلول
    1 1× 10-14 0 14 حمضي
    1× 10-8 1× 10-6 8 6 قاعدي
    1× 10-2 1× 10-12 2 12 حمضي
    1× 10-6.6 1× 10-7.4 6.6 7.4 قاعدي
    1×10-12 1× 10-2 12 2 قاعدي

    2- أ- في المنطقة ب= 3.5

    ب- قد يكون من أسباب سقوط المطر الحمضي في تلك المنطقة:
    - وجود مصانع قريبة من المنطقة (ب)، وهو ما يزيد من نسبة الغازات في الهواء الجوي (مثل غاز ثاني أكسيد الكربون وغاز ثاني أكسيد الكبريت أو غاز ثاني أكسيد النيتروجين)، فتتفاعل هذه الغازات مع ماء المطر مكونة حمض الكربونيك وحمض الكبريتيك وحمض النيتريك بالترتيب التي تكون المطر الحمضي.
    - الكثافة السكانية في المنطقة (ب) أكثر من المنطقة أ، وهو ما يزيد من أعداد السيارات في المنطقة، فيؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الهواء الجوي.
    - وجود المنطقة (ب) بجوار حقول نفطية وهو ما يزيد من نسبة غاز ثاني أكسيد الكبريت في الهواء الجوي.
    - حدوث حرائق في المنطقة (ب)، الأمر الذي يؤدي إلى زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الهواء الجوي.

    4-6 التعادل Neutralization
    مخرجات التعلم:
    11-4- ز : استخدام معادلات التفاعلات بين الأحماض والقواعد لتوضيح تفاعل التعادل .

    التقديم والتنظيم:
    - اطرح على الطلاب الأسئلة التالية وناقشهم فيها:
     ماذا سيحدث لو أضفنا محلولاً قاعديًا إلى محلول حمضي ؟ وماذا سيحدث لقيمة pH ؟
     بماذا تعرف هذه العملية ؟ وبماذا تعرف النقطة التي يكون فيها تركيز أيون الهيدرونيوم مساويًا لتركيز أيون الهيدروكسيل ؟
    - اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (7)، وناقشهم فيها.
    - وضح لهم التعادل باستخدام المعادلات الكيميائية، ثم اسألهم عن التغير الحادث في قيمة pH للوصول إلى التعادل.
    - اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (8) وناقشهم فيها.

    اختبر فهمك (7):
    1- لعلاج هذه اللدغات بطريقة سريعة يقوم سالم بدلك اللدغة بالثوم أو الصابون (مواد قاعدية)، ويقوم عبدالله بدلك اللدغة بالخل أو الليمون أو البرتقال (مواد حمضية).

    2- للتغلب على مشكلة زيادة حموضة التربة يمكن معالجة التربة بإضافة بودرة من الحجر الجيري limestone (كربونات الكالسيوم) أو الكلس المطفيء slaked lime (هيدروكسيد الكالسيوم). هذه المواد تتفاعل مع الأحماض الموجودة في التربة فترفع من قيمة pH إلى القيمة المناسبة (7.0-6.5) فتصبح صالحة للزراعة.

    أسئلة النص:
    ماذا سيحدث لقيمة pHعند إضافة مزيد من القاعدة إلى المحلول المتعادل؟
    عند إضافة مزيد من القاعدة إلى المحلول المتعادل تزيد قيمة pH عن 7 فيصبح المحلول قاعديًا (عدد مولات القاعدة سيكون أكثر من عدد مولات الحمض).

    اختبر فهمك (8):
    1- محلول بيكربونات الصوديوم (محلول قاعدي) سيعمل على معادلة حمض الهيدروكلوريك فيتكون ملح كلوريد الصوديوم وغاز ثاني أكسيد الكربون وماء، كما في المعادلة الكيميائية التالية:
    HCl(aq) + NaHCO3(aq) NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

    2- (أ)
    2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
    (ب) عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل مع 2 مول من القاعدة يساوي 4 مولات.



    الاستكشاف (3) قوة الأحماض والقواعد.
    الزمن المطلوب: 15 دقيقة
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب

    الإعداد المسبق:
    - بالتعاون مع فني المختبر قم بتحضير محاليل المواد الكيميائية الموجودة في الاستكشاف، وإعداد الأدوات اللازمة له.


    الإجراءات:
    1- اطلب إلى الطلاب تنفيذ خطوات الاستكشاف بدقة.
    2- ذكرهم بإجراءات الأمن والسلامة.

    التحليل والتفسير:
    1- (أ)
    أحماض قوية أحماض ضعيفة قواعد قوية قواعد ضعيفة
    حمض الكبريتيك حمض الأسيتيك هيدروكسيد الصوديوم أمونيا
    - حمض الهيدروفلوريك هيدروكسيد الباريوم -

    (ب) النتائج التي حصلنا عليها متطابقة مع الجدولين رقمي (4-2) و(4-3).
    2- يمكن تصنيف الأحماض إلى أحماض قوية وأخرى ضعيفة على أساس درجة تأينها في الماء، فالأحماض والقواعد القوية تتأين كليًّا في الماء والأحماض، والقواعد الضعيفة تتأيّن بشكل جزئي في الماء.

    3- لا تتغير العلاقة بين قوة الحمض والقاعدة وقيم pH إذا تغيرت تراكيز محاليل الأحماض والقواعد، فإذا زاد تركيز محلول الحمض فإن قيمة pH تقل، وإذا زاد تركيز محلول القاعدة فإن قيمة pH تزيد.

    4-7 قوة الأحماض والقواعد Strength of Acids and Bases
    مخرجات التعلم:
    11-4- ح : التمييز بين الأحماض القوية والضعيفة وبين القواعد القوية والضعيفة وصفيا على أساس التأين والتفكك.
    م1-11- 2 : تصميم تجربة للتمييز بين الأحماض القوية والضعيفة، والقواعد القوية والضعيفة.
    م3 -11- 3 : استخدام المؤشرات لتحديد pH لمحاليل متنوعة .

    التقديم والتنظيم:
    - استخدم نتائج الاستكشاف رقم (3) كمدخل لتوضيح قوة الأحماض والقواعد.
    - وضِّح لهم أساس تصنيف قوة الأحماض والقواعد بناء على التأين مستخدمًا معادلات كيميائية.
    - مستعينًا بشفافية أو لوحة تعليمية استخدم الجدولين رقمي (4-2) و (4-3) لتوضيح الأحماض والقواعد القوية والضعيفة.
    - اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (9) وناقشهم فيها.


    اختبر فهمك (9):
    1- اكتب معادلة تأين كل من:
    أ) HNO3(l) + H2O( l ) H3O+(aq) + NO3-(aq)
    ب) HCN(l) + H2O( l ) H3O+(aq) + CN-(aq)

    ج) C6H5NH2(s) + H2O(l) OH-(aq) + C6H5NH3+(aq)
    د) KOH(s) + H2O( l ) OH- (aq) + K+(aq)

    4-8 الأحماض وعدد البروتونات
    مخرجات التعلم:
    11-4- ط : المقارنة بين تفاعلات الأحماض أحادية البروتون وعديدة البروتونات ، وكذلك تفاعلات تفكك القواعد أحادية الهيدروكسيد وعديدة الهيدروكسيد وصفيا.

    التقديم والتنظيم:
    - وضح للطلاب كيفية تأين الأحماض حسب عدد البروتونات بمعادلات كيميائية.
    - اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (10) وناقشهم فيها.
    - اطلب إليهم البحث عن أحماض أحادية وعديدة البروتونات مع كتابة معادلات تأينها (كواجب منزلي).

    اختبر فهمك (10):
    (أ) H2CO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3- (aq)

    HCO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CO32- (aq)
    (ب) HClO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + ClO4- (aq)
    (ج) H2SO3(l) + H2O(l) H3O+(aq) + HSO3- (aq)

    HSO3-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + SO32- (aq)


    4-9 القواعد وعدد مجموعات الهيدروكسيل
    مخرجات التعلم:
    11-4- ط : المقارنة بين تفاعلات الأحماض أحادية البروتون وعديدة البروتونات ، وكذلك تفاعلات تفكك القواعد أحادية الهيدروكسيد وعديدة الهيدروكسيد وصفيًّا .

    التقديم والتنظيم:
    - وضِّح للطلاب كيفية تأين القواعد حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل بمعادلات كيميائية، وأن تأين القواعد يتم في خطوة واحدة مهما كان عدد مجموعات الهيدروكسيل فيها.
    - اطلب إليهم البحث عن قواعد وتحديد عدد مجموعات الهيدروكسيل فيها مع كتابة معادلات التأين .
    - اطلب إليهم الإجابة عن أسئلة اختبر فهمك (11) وناقشهم فيها.


    اختبر فهمك (11):
    صنِّف الأحماض التالية حسب عدد البروتونات، والقواعد حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل التي تنتجها عند ذوبانها في الماء، واكتب معادلات التأين لكل منها:
    (أ) هيدروكسيد المغنيسيوم قاعدة ثنائية الهيدروكسيل
    Mg(OH)2(s) + H2O( l ) OH- (aq) + Mg2-(aq)

    (ب) هيدروكسيد الأمونيوم قاعدة أحادية الهيدروكسيل
    NH4OH(aq) + H2O( l ) OH- (aq) + NH4+(aq)

    (ج) حمض الأوكساليك ثنائي البروتون
    H2C2O4(s) + H2O(l) H3O+(aq) + HC2O4-(aq)

    HC2O4-(s) + H2O(l) H3O+(aq) + C2O42-(aq)

    (د) حمض الهيدرويوديك أحادي البروتون
    HI(l) + H2O(l) H3O+(aq) + I-(aq)















    أسئلة الفصل الرابع

    السؤال الأول:
    1- ج) كلوريك
    2- د) 4
    3- ب) 2
    4- ج) 4,1
    5- ب) هيدروكسيد الباريوم 0.5×10-3 M
    6- د) HNO3
    7- أ)

    السؤال الثاني:
    م اسم المادة الصيغة الكيميائية طبيعة المحلول القدرة على التوصيل الكهربائي قيمة pH
    المتوقعة تأثيره على ورقة تباع الشمس الأيونات الموجودة في المحلول
    1 حمض الهيدروكلوريك HCl حمض قوية أقل من 7 يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر H+
    Cl-
    2 حمض الأسيتيك CH3COOH حمض ضعيفة أقل من 7 يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر H+
    CH3COO-
    CH3COOH
    3 أمونيا NH3 قاعدة ضعيفة أكبر من 7 يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق OH-
    NH4+
    NH4OH

    4 هيدروكسيد ليثيوم LiOH قاعدة قوية أكبر من 7 يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق Li+
    OH-
    5 حمض النيتريك HNO3 حمض قوية أقل من 7 يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر H+, NO3-
    6 هيدروكسيد بوتاسيوم KOH قاعدة قوية أكبر من 7 يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق K+
    OH-
    7 هيدروكسيد كالسيوم Ca(OH)2 قاعدة قوية أكبر من 7 يحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق Ca2+ , OH-
    8 حمض الفوسفوريك H3PO4 حمض ضعيفة أقل من 7 يحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر H+ ,PO43-
    H3PO4
    H2PO4-
    HPO42-

    السؤال الثالث:
    1- (أ) pH = - Log [H3O+]
    pH = - Log (1×10-1)
    pH = 1

    (ب) ذلك لأن حمض الأسيتيك حمض ضعيف يتأيَّن بشكل جزئي فيكون تركيز أيون الهيدرنيوم أقل من 0.1M، وبالتالي فإن قيمة pH ستكون أكبر من 1.

    2- المحلول الأكثر قاعدية هو الذي قيمة pH له تساوي 11.8 , ويكون أكثر قاعدية عن المحلول الآخر ﺒ 100 مرة.

    3- لا نستطيع القول إن قوة جميع هذه الأحماض متساوية، وذلك لأن قوة الأحماض لا تعتمد على تركيزها وإنما على قدرتها على التأين في الماء بشكل كامل أو جزئي.

    4- من المواد المكوِّنة للجسور كربونات الكالسيوم والأسمنت وهي تتآكل نتيجة المطر الحمضي. من خلال هذه العبارة أجب عما يلي:
    (أ) الأحماض المتكونة هي H2CO3 و H2SO4 على الترتيب.

    (ب) لا يحدث تفاعل H2CO3(aq) + CaCO3(s)
    H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)
    (ج) يمكن التقليل من أثر هذه الظاهرة عن طريق المحافظة على سلامة البيئة فتزرع المزيد من الأشجار، وفي المناطق الصناعية وفي المناطق التي تكثر فيها السيارات يجب العمل على منع تسرب الغازات إلى البيئة وذلك باستخدام وسائل تقنية.

    5-
    (أ‌) قيمة pH تقريبًا بين 5.5-6.4
    (ب‌) طبيعة المحلول حمضي.


    (ج) ذلك لأن مدى هذا الدليل يتراوح بين 3.5 و 4.5 فقد يكون المحلول حمضياً وقيمة pH له بين 4.5 و 7.0 .





    ملحق (1)









    دليل المعلم /الحادي عشر
    الوحدة الثالثة : الحسابات الكيميائية
    Stoichiometry
    نظرة شاملة :
    تعد التفاعلات الكيميائية والحسابات المرتبطة بها من الموضوعات المهمة في الكيمياء وذلك لارتباطها الكبير بجميع فروع الكيمياء التي يدرسها الطالب حاضرا ومستقبلا ، كما أن هنالك أهمية بالغة لهذا الموضوع في حياتنا اليومية ، فجميع الأشياء المصنعة التي نستعملها كالصابون والشامبو والأدوية والمواد الغذائية والملابس يرتبط صنعها واستهلاكها بالتكلفة المادية لها ، ولذلك يجب أن تراعى الجوانب الاقتصادية أثناء تصنيعها . وبما أن هذه المواد تصنع وفقا لتفاعلات كيميائية , ومعادلات كيميائية موزونة، فإن معرفتنا بكمية إحدى المواد المتفاعلة وبظروف التفاعل تمكننا من قياس كميات المواد الأخرى التي تستهلك أو التي تنتج أثناء التفاعل ، والكمية هنا قد تكون بوحدات صغيرة كالغرامات وذلك أثناء إجراء التجارب المخبرية، أو كبيرة كالكيلوغرامات، أو الأطنان كما يحدث في الصناعة .
    ولا تعد هذه الوحدة جديدة كليًا على الطالب، فقد تعرف في الصف العاشر على أنواع التفاعلات الكيميائية وكيفية تمثيلها بمعادلات لفظية ورمزية ، كما تعرف على الوحدة الأساسية في الكيمياء وهي وحدة المول وبعض الحسابات المرتبطة بها .
    تتكون هذه الوحدة من فصلين: الأول التفاعلات والمعادلات الكيميائية الذي تمت فيه مراجعة ما درسه الطالب سابقا مضافا إليه مفاهيم جديدة حول المعادلة الأيونية الكلية والصافية والأيونات المتفرجة والمادة المحددة وغيرها ، أما الفصل الثاني فقد اشتمل على حسابات التفاعلات الكيميائية بأنواعها المختلفة , ونأمل من المعلم أثناء تدريسه لهذه الوحدة أن يراعي الأمور الآتية :
    1- تفعيل الحصيلة المعرفية السابقة لدى الطلاب حول أنواع التفاعلات الكيميائية، وكيفية كتابة المعادلة الكيميائية بالصورة اللفظية والرمزية.
    2- التأكيد على ضرورة وزن المعادلات وربطها بأعداد المولات، وذلك للتعرف على نسب أعداد مولات المواد المتفاعلة والناتجة .
    3- تعويد الطلاب على كتابة معادلات التفاعلات موضحا فيها الحالة الفيزيائية للمادة من حيث كونها صلبة أوسائلة . . . إلخ .
    4- التركيز على المهارات الرياضية المرتبطة بالنسبة والتناسب والعمليات الحسابية الأخرى.
    إجابات أسئلة مقدمة الوحدة :
    1- إذا كانت المواد المتفاعلة أو الناتجة متأينة في المحلول المائي فتكتب هذه الأيونات بشكل منفرد في طرفي معادلة التفاعل، وتكتب المواد غير المتأينة بصورتها الجزيئية وتسمى المعادلة عندئذ بالمعادلة الأيونية الكلية , وإذا استثنيت الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة تسمى المعادلة حينئذٍ بالمعادلة الأيونية الصافية .
    2- المادة المحددة للتفاعل هي المادة التي تنفد (تتفاعل ) جميعها في أثناء التفاعل, وعليه فإنها تحدد كمية ما يتفاعل من المواد الأخرى، كما أنها تحدد كمية النواتج, ويمكن معرفة المادة المحددة من النسبة المولية ( نسبة أعداد المولات) في المعادلة الموزونة.
    3- غالبا ما لا يكون الناتج الفعلي للتفاعل مساويًا للناتج النظري؛ وذلك لأن كثيرًا من التفاعلات لا تستمر حتى يتم استهلاك جميع المواد المتفاعلة وكذلك فإن معظم التفاعلات تسير في اتجاهين متعاكسين، أي أن المواد الناتجة عندما تتكون تتفاعل أيضا مكونة مواد متفاعلة ثانية .
    4- يمكن حساب تركيز حمض أو قاعدة مجهولة التركيز بعملية معايرة وذلك من خلال مفاعلة حمض معلوم التركيز مع قاعدة مجهولة التركيز أو العكس، ويتم التعرف على انتهاء التفاعل بينهما بواسطة مركبات كيميائية كاشفة هي الأدلة ، وعندئذ يكون عدد مولات الحمض مساويًا لعدد مولات القاعدة ويحسب تركيز المادة المجهولة التركيز من العلاقة :
    M 1 V 1 = M 2 V 2حيث M تعبر عن التركيز , V تعبر عن حجم المحلول .

  11. #491
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Nov 2007
    المشاركات
    43

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    أرييييييييييييييييييد الحلول

  12. #492
    تربوي برونزي
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    الدولة
    شرقاوي خضراوي
    المشاركات
    576

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    سلامُ من الله عليكم, بعد السلام أرجو مساعدتي في حل هذه الأسئلة أنا حليتها مسبقا لكن أبي أتأكد منها وسأكون شاكراً لمن سوف يساعدني في حلها.

    1- احسب درجة غليان محلول سكري تركيزه 2M علما بأن ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء يساوي 0.512 درجة سيلزية ؟

    - أوجد عدد مولات السكر المذابة إذا علمت أن حجم المحلول 3 لتر؟
    - احسب التركيز المولالي لهذا المحلول؟

    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ـــــــــــــ
    2- احسب عدد مولات اليوريا المذابة في محلول كتلته 80 جم علما بأنه تم اذابة 8 جم منها وصيغتها الجزئيية N2 H4CO ثم احسب النسبة المئوية الكتلية؟

    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ـــــــــــــــ
    3- تم اذابة 45 جم من الكافور C10H16O في 425 مل من الأيثانول فإذا علمت أن كثافة الإيثانول 0.785 جم/مل _ احسب التركيز المولاري والتركيز المولالي للمحلول؟
    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ــــــــــــــــــــ
    4- اذا علمت أن النسبة المئوية الحجمية لمحلول حمض H2SO4 تساوي 10%V/V فكيف يمكنك تحضير 250 مل منه باستخدام حمض H2SO4 نسبته المئوية الحجمية تساوي 1.5% V/V?
    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ــــــــــــــــــــــــــــــ
    5 - حوض اسطواني طول نصف قاعدته 7 متر و ارتفاعه 2 متر تم تعبئته بالماء ثم أضاف أحد العمال 7 جم من هيبوكلوريت الصوديوم / NAOC إليه . أوجد تركيز المحلول بطريقة PPM . علما بأن كثافة الماء تعادل1g/ml ؟
    استعن بالعلاقة الرياضية 1m3=1000L
    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ــــــــــــــــــــــ
    هذه هي الأسئلتي لكن ساعدوني بيلللللللللللللليز وإني شاكرا لكم
    أخوكم في الله (( العرقوب))
    ودمتم في حفظ الله ورعايته.

  13. #493
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    26

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    السلام عليكم

    عندي كم سؤال واريد الحل ضروري

  14. #494
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    26

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    السلام عليكم

    عندي كم سؤال واريد الحل ضروري في هالويكند وياريت حد يساعدني ..

  15. #495
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    26

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    الاسئله ..
    اختر الاجابه الصحيحه .. ؟
    1 _ أحد المحاليل التاليه لايوصل التيار الكهربائي ..
    1- حمض الكبرتيك
    2-كلوريد البوتاسيوم
    3-رابع كلوري الكربون
    4-محلول السكر في ماء

    2-أحد هذه المركبات لايذوب في الماء
    1-كبريتات الصوديوم
    2-رابع كلوريد الكربون
    3-السكر
    4- كلوريد البوتاسيوم


    السوال الثاني ( علل )

    1_المحلول فوق المشبع يعتبر محلولا غير ثابت .؟


    2_هروب الاسماك ايام الصيف الحاره الى اعماق اكبر في الانهار والبحار .. ؟


    3_تقل ذوبانيه كبريتات الكالسيوم بارتفاع درجه الحراره .. ؟



    ومشكوووورين ماتقصروووا

  16. #496
    تربوي برونزي
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    الدولة
    شرقاوي خضراوي
    المشاركات
    576

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة العرقوب مشاهدة المشاركة
    سلامُ من الله عليكم, بعد السلام أرجو مساعدتي في حل هذه الأسئلة أنا حليتها مسبقا لكن أبي أتأكد منها وسأكون شاكراً لمن سوف يساعدني في حلها.

    1- احسب درجة غليان محلول سكري تركيزه 2M علما بأن ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء يساوي 0.512 درجة سيلزية ؟

    - أوجد عدد مولات السكر المذابة إذا علمت أن حجم المحلول 3 لتر؟
    - احسب التركيز المولالي لهذا المحلول؟

    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــ
    2- احسب عدد مولات اليوريا المذابة في محلول كتلته 80 جم علما بأنه تم اذابة 8 جم منها وصيغتها الجزئيية N2 H4CO ثم احسب النسبة المئوية الكتلية؟

    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــ
    3- تم اذابة 45 جم من الكافور C10H16O في 425 مل من الأيثانول فإذا علمت أن كثافة الإيثانول 0.785 جم/مل _ احسب التركيز المولاري والتركيز المولالي للمحلول؟
    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــ
    4- اذا علمت أن النسبة المئوية الحجمية لمحلول حمض H2SO4 تساوي 10%V/V فكيف يمكنك تحضير 250 مل منه باستخدام حمض H2SO4 نسبته المئوية الحجمية تساوي 1.5% V/V?
    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــ
    5 - حوض اسطواني طول نصف قاعدته 7 متر و ارتفاعه 2 متر تم تعبئته بالماء ثم أضاف أحد العمال 7 جم من هيبوكلوريت الصوديوم / NAOC إليه . أوجد تركيز المحلول بطريقة PPM . علما بأن كثافة الماء تعادل1g/ml ؟
    استعن بالعلاقة الرياضية 1m3=1000L
    ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــ
    هذه هي الأسئلة لكن ساعدوني بيلللللللللللللليز وإني شاكرا لكم
    أخوكم في الله (( العرقوب))
    ودمتم في حفظ الله ورعايته.
    أني أنتظر مساهمتكم في حل هذه المسائل بلللللللللللللللللللللللللليييييييييييييييييييز ساعدوني

  17. #497
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    26

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    وانا كماك يالعرقوب اريد حل اسئلتك واسئلتي .. بس الظاهر الكل مشغوول ..

  18. #498
    تربوي موهوب
    تاريخ التسجيل
    Sep 2007
    المشاركات
    1

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    السام عليكم ...
    احبركم ....
    لو سمحت ارجو المساعدة في ح السؤال الثالث رقم 5 و 6 من اسئلة فصل المحاليل ةالاحماض والقواعد .

  19. #499
    تربوي مبدع
    تاريخ التسجيل
    Sep 2007
    المشاركات
    117

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    شكراااااااااااااااااا ملاك الكون ما شاء الله عليكي ما مقصرة ...

  20. #500
    تربوي برونزي
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    الدولة
    شرقاوي خضراوي
    المشاركات
    576

    افتراضي رد : كل ما يخص مادةالكيمياء للصف الحادي عشر ***((الفصل الدراسي الأول))***

    5 - حوض اسطواني طول نصف قاعدته 7 متر و ارتفاعه 2 متر تم تعبئته بالماء ثم أضاف أحد العمال 7 جم من هيبوكلوريت الصوديوم / NAOC إليه . أوجد تركيز المحلول بطريقة PPM . علما بأن كثافة الماء تعادل1g/ml ؟
    استعن بالعلاقة الرياضية 1m3=1000L
    ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ ــــــــــــــــــــــ
    هذا هو سؤالي لكن ساعدوني بليييييييييييييليز وإني شاكرا لكم
    أخوكم في الله (( العرقوب))
    ودمتم في حفظ الله ورعايته.

صفحة 25 من 38 الأولىالأولى ... 15232425262735 ... الأخيرةالأخيرة

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
XHTML RSS CSS w3c