دخول
صفحة 5 من 5 الأولىالأولى ... 345
النتائج 81 إلى 98 من 98
  1. #81
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ♥ღ محب عُمان ღ♥ مشاهدة المشاركة
    أرجو المساعدة في حل هذا السؤال في أقرب وقت بلييز



    السؤال ورد في امتحان السنة الماضية السؤال الأول المفردة رقم ( 8 )
    علما بأن الإجابة الصحيحة كما وردت في نموذج الاجابة هي ( ج ) ولكن أريد أن أعرف طريقة الحل


    ******** مقدار الكتلة المكافئة الغرامية لثايوكبريتات الصوديوم بمعادلة معايرة الأكسدة - الاختزال التالية يساوي :


    2H+ +S2O32- + 2H2S ------------ 4S +3 H2O


    أ) 79 ب) 56 ج) 39،5 د) 28


    ّّّّّّّّّّ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

    العبد الضعيف


    السءال طرح في المنتدى وتم الاجابه عليه . ارجع للمواضيع

  2. #82
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صفاء القلب مشاهدة المشاركة
    انا الطالبه : صفاء مشكورين على كل هالجهود : لو سمحتوا ابي صفحه 169 الكافىء الغرامي للملح كيف اقدر اعرف (f)؟ س2 كيف اقدر أميز بين حالات التأكسد؟


    واضح اختي ما عليك الا انك تحسبي شحنه احد الشقين مضروب في عدد ذراته لان الشق الموجب يساوي السالب في المركب الواحد حسب القاعده . فانتي حبي عدد تاكسد احد الشقين بس ما تنسي تضربي في عدد الذرات

  3. #83
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فجر الياسين مشاهدة المشاركة
    لو سمحت استاذ اريد طريقة حل هذا السؤال:

    50 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم (0.5) N اضيف اليه (50)مل من محلول اخر يحتوي على (2.4) جم من هيدروكسيد الصوديوم احسب مولارية المحلول الناتج؟؟

    عادي / عدد مكفئات المحلول الاول + مكافئات المحلةل الثاني = مكافئات الناتج من اضافتهما


    n1v1 + n2v2 = nv

    لاحظي ان المحلةل الثاني لم يعطك مباشره تركيزه ، نسنتطيع حساب تركيزه من كتلته

    الكتله = التركيز العياري * الحجم * كتله المول / عدد التكافؤ


    وفي حجم الناتج منهما = v1 + v2 = 100 ml وبالتالي تحصلين على التركيز العياري حوليه الى مولاري بالعلاقة المعروفه

  4. #84
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    لي عودة ان شاء اللة بعد الصلاه

  5. #85
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قمر قمر الدين مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
    الطالبة : اسراء
    عندي سؤال في مادة لكيمياء ارجو الاجابة عليه ضروري و السؤال كالتالي :
    اذيب 0,8 جم من اكسيد الفلز في 50 مل من محلول حمض الHCL العياري ثم اكمل حجم المحلول الى ربع لتر بواسطة الماء المقطر فاذا علمت ان 25 مل من المحلول يحتاج الى 21,4 مل من محلول ال NaCl( 0.1N للتعادل التام احسب مكافئ الفلز ؟
    وشكرا


    السؤال فيه خطا لان كلوريد الصوديوم اصلا ملح متعادل فكيف يتعادل مع اكسيد الفلز

  6. #86
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة المحبة لله مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم

    انا الطالبة ندى السلامي
    وهذا سؤالي
    *احسب الرقم الهيدروجيني (ph) للمحلول الناتج من إضافة (50ml)
    من محلول NaOH تركيزة (0.2M ) الى (50ml) من محلول HCL تركيزه ( 0.4M )


    اعتقد هذا لسؤال ضمن اسئلتي المثبته . عموما اعطيكي لطريقة


    احسبي عدد مولات الحمض وعدد مولات القاعده . واضح ان عدد مولات الحمض اكبر وبالتالي ستبقى جزء من الحمض في المحلول النتج من خلط الاثنين اي ان المتبقي من مولات الحمض سيتبقى في حجم مقداره 50+50 = 100 مللتر.

    لنحسب البي اتش نقسم عدد مولات الحمض المتبقية / الحجم الذي توجد فيه فنحصل على التركيز ثم نسنتخدم العلاق ph = -log h

  7. #87
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اعتذر عن عدم الاجابه على اي سؤال يشير الى سؤال يوجد في امتحانات سابقة لانها ليست متوفرة لدي الان فكلها بالمدرسة ولا يوجد عندي الا الكتاب . من اراد فعليه بكتابة نص السؤال
    ثانيا/ لن احل اي سؤال من اسئله التقويم لان الاستاذ كيميائي عماني قام بحلها في مواضيع مثبته وسابقة فارجعوا لها

    كذلك اي سؤال عام اسمحوا لي لن استطع حله لضيق الوقت فارجو تحديد اسئلتكم بدقة

  8. #88
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شذى صحار مشاهدة المشاركة
    بسم الله الرحمن الرحيم
    أنا الطالبه:هاجر المقبالي من ولاية صحار
    وأتمنى انكم تجاوبوا على اسئلتي عندي سؤالين السؤال الاول:عند معايرة 50ملي من حمض Hclo4تركيزه 0.3mمع محلول Kohتركيزه 0.4mفإن قيمة(oh-)عند نقطة التكافؤ تساوي=

    أ)10*-7 ب)10*-4 ج)10*-3 د)10*-8

    السؤال الثاني :
    خلط 0.5لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك(0.5n)مع 105لتر من محلول نفس الحمض (0.1n)فيكون التركيز العياري النهائي للمحلول يساوي=

    أ)0.1 ب)0.2 ج)0.3 د)0.4


    ومشكورين على هذا البرنامج الحلو
    ويارب يكون الامتحان سهل

    أ/ الارقام مضلله بما ان الحمض قوي والقاعده قويه فان تركيز كل من هيدروجين الحمض وهيدروكسيل القاعده متساوي عند نقطة التكافؤ لان مكافئاتهما يكونان مساويان فلاجابه 10 اس سالب 7



    ب/ عادي مكافئات الحمض الاول + الثاني = الخليط منهما

  9. #89
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة YuSuF مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..


    معاي سؤال في مادة الكيماء

    ((كم يكون عدد التناسق للأيون المعقد الناتج من ارتباط ذرة Co مع المركب التالي ..))




    يوسف العامري ,, ولاية سمائل

    بما ان عدد ذرات النيتروجين اربعه في الجزئ فانها ستكون اربع روابط مع كاتيون الكوبالت فعدد التناسق =4

  10. #90
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة النجمة الذهبية مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم
    أنا نورة السعدي من ولاية منح
    أرجوا من الاستاذ مساعدتي في الحل :
    عينة حديد تزن 0,6428g تم إذابتها في حمض واختزل الحديد إلى Fe+2 وتم معايرته بواسطة 36,3ml من 0,1052N محلول K2Cr2O7 . احسبي نسبة الحديد في العينة، ثم احسبي هذه النسبة معبرا عنها بFe2O3 بدلا من Fe ؟
    جزاكم الله ألف خير.


    شوفي اكيد عينه الحديد فيها حديد ثلاثي لانه حسب نص السؤال سوف يختزل ال حديد ثنائي

    Fe+3 + e >>> Fe+2

    عدد مكافئات عينه لحديد = عدد مكافئات الدايكرومات ولو انها علميا غلط لان كليهما يختزلان


    عموما راح تحصلين على مكافئات الحديد ومنه تحصلين على كتلته وراح تقسمينها على نسبة عينه الحديد الكليه لتعرفي نسبتها

  11. #91
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة روح المستقبل مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم
    أنا الطلبة اصيلة الرشيدي ولاية السويق
    عندي أسئلة اتمنى الإجابة الوافية
    1- علل لا يتفاعل الحديد مع القواعد
    2- ماهو لون الدليل لكل من الفينولفثالين والميثيل البرتقالي في المحلول المتعادل هل يكون لونه مثل اللون الوسطي للدليل
    3-في منحنيات المعايرة هل هناك فرق بين المنحنيات عند معايرة حمض مع قاعدة و معايرة قاعدة مع حمض وماهو؟

    1- لان الحديد ذات خواص قاعديه

    2- لا المتعادل يعني في بي اتش 7 فلا يشترط في هذا الوسط ان يكون لونه مثل اللون الوسطى وانما يعتمد على مداه في الفينو عديم والميثيل اصفر

  12. #92
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة روح المستقبل مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم
    أنا الطلبة اصيلة الرشيدي ولاية السويق
    عندي أسئلة اتمنى الإجابة الوافية
    1- علل لا يتفاعل الحديد مع القواعد
    2- ماهو لون الدليل لكل من الفينولفثالين والميثيل البرتقالي في المحلول المتعادل هل يكون لونه مثل اللون الوسطي للدليل
    3-في منحنيات المعايرة هل هناك فرق بين المنحنيات عند معايرة حمض مع قاعدة و معايرة قاعدة مع حمض وماهو؟

    1- لان الحديد ذات خواص قاعديه

    2- لا المتعادل يعني في بي اتش 7 فلا يشترط في هذا الوسط ان يكون لونه مثل اللون الوسطى وانما يعتمد على مداه في الفينو عديم والميثيل اصفر


    3- لا يوجد فرق في خصائص المنحنى وانما فقط سينعكس المنحنى فبدلا من ان يكون تصاعديا سيكون تنازليا

  13. #93
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أسامة البحري مشاهدة المشاركة
    الاسم الكريم: أسامة البحري

    السؤال:بس حبيت أتأكد من رسمة منحنى معايرة حمض قوي + قاعدة قوية هل الرسمة صحيحة مئة بالمئة ؟

    السؤال(علل))
    البروبان لا يصلح مونومرا في تفاعلات بلمرة الاضافة؟

    أيضا : صفحة 182 معادلة ( الادلة الحمضية ) تامةأم عكسية؟

    فيه خطا المنحنى يبدا من بي اتش 1 وليس صفر

    لان البروبان لا يحتوي على روابط غير مشبعه ثنائيه

    الادله عباره عن احماض او قواعد ضعيفة لذلك فهي عكسية

  14. #94
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة زهور الأمل مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم ،،،،،،
    أتمنى الإجابة على سؤالي في البرنامج ضروري ...
    أنا الطالبة : نور البوسعيدي

    1- احسب حجم حمض الهيدروكلوريك المركز الذي كثافته 1,18جم/سم3 وتركيزه المئوي الكتلي (36%) الازم لتحضير محلول حجمه (500) ملل وتركيزه (0,1) مول /لتر.




    2- المكافي الجرامي لمول وأحد من الأكساليك بالجرام في المعادلة التالية يساوي :


    2H2C2O4+ -------------- 2CO2 + 2H2O



    أ) 188 ب) 94 ج) 47 د)36



    شوفي موضوعي تطبيقات المثبت فيه سؤال بالضبط مثل سؤالك الاول وجاوبته بالتفصيل

  15. #95
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جرح المودة مشاهدة المشاركة
    السلام عليكم ...




    السؤال الاول : كمية من الخل حجمها 100ml وكثافتها 1.02 g/ml خففت بالماء المقطر حتى اصبح حجمها ربع لتر وقد وجد ان 25ml من محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.5N تتعادل تماما مع حمض الخليك الموجود في الخل . احسب النسبة المئوية لكتلة الحمض في الخل ....



    السؤال الثاني : مخلوط مكون من لتر واحد NaOH 0.1N مع 28g من KOH تمت معايرته بواسطة H2SO4 فتجاوزت كمية الحمض نقطة التعادل . فإذا علمت ان كمية الحمض الزائدة تفاعلت مع 12g من الماغنيسيوم . اوجد كتلة حمض الكبريتيك ثم اوجد التركيز العياري للحمض في حجم مقداره 0.5لتر ....



    اتمنى منكم الاجابة على اسئلتي ...

    راجع المواضيع المثبته ستجد افكار مشابهه لافكارك

  16. #96
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مرامي مشاهدة المشاركة
    لو سمحتوا أريد h[hfhj ugn ihgHszgm>>>

    عند معايرة 50ml من حمض HCLO4 تركيزه (0.3M) مع محلول KOH تركيزه (o.4M) فإن قيمة OH- عند نقطة التكافؤ تساوي:


    والسؤال الآخر




    شكرا لكم

    الاجابه 127 لان اليود هنا يفقد الكترونين فبالتالي سيكون عدد تكافؤه = 2

    اذا 127*2/2 = 127

  17. #97
    تربوي ذهبي
    تاريخ التسجيل
    Jan 2004
    المشاركات
    1,737

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    لقد قمت بالاجابه على معظم اسئلتكم ولله الحمد وليعذرني الباقون عن عدم الاجابه كما اوضحت اسبابي سلفا واتمنى لكم التوفيق والنجاح

  18. #98

    افتراضي رد : دمج موضوعين :هــــنــــا تضع أسئلة ( درس على الهواء )

    جزاك الله خير أستاذ
    كفيت و وفيت
    من أمس العصر أحاول أفتح المنتدى بس ما فتح عندي مدري ليش
    كله لم يتم الحصول على السيفر
    فقلت بشوف الوضع الصبح -
    لكن ما في أسئلة جديدة

    بالتوفيق لجميع أبناءنا الطلبة و الطالبات
    أول نصيحة (( خلو عنكم رهبة امتحان الكيمياء و توكلو على الله و لتكن ثقتكم بالله أقوى ))

صفحة 5 من 5 الأولىالأولى ... 345

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ط§ظ„ط¹ظ„ط§ظ…ط§طھ ط§ظ„ظ…ط±ط¬ط¹ظٹط©

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
XHTML RSS CSS w3c